1.2离子反应 课时作业 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高中化学人教版必修第一册1.2离子反应 课时作业 一、填空题 1．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了以下实验： ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 （1）固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ； （2）可能有 ，对可能有的物质可采用滤液中滴加 溶液的方法来检验； （3）第②步生成沉淀的反应离子方程式为 ，第③步中沉淀溶解的离子方程式为 。 2．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出） 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 名称 天然气 白酒 醋酸 小苏打 消石灰 铜线 成分 CH4 C2H5OH CH3COOH NaHCO3 Ca(OH)2 Cu （1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号） 是电解质的是 ，是非电解质的是 。 （2）写出④在水中的电离方程式 。 （3）写出下列反应的离子方程式： 用④治疗胃酸过多（主要成分为盐酸） 。 用③除水垢的离子方程式 。 3．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。回答下列问题： (1)下列4组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同： ①、、、CuO ②NaCl、KNO3、Na2CO3、HCl ③、Fe、、 ④、、、 每组里与别的物质类别不同的物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ ；④ 。 (2)现有下列十种物质：①    ②铝    ③    ④    ⑤    ⑥   ⑦熔融的KHSO4   ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩。请用序号完成下列问题。 ①属于非电解质的是 。 ②属于电解质的是 。 ③上述状态下的物质可导电的是 。 ④写出KHSO4水溶液中的电离方程式 。 ⑤写出少量的⑥的溶液与⑦的溶液反应的离子方程式 。 4．FeI2溶液与Cl2反应： ①Cl2少量： ②Cl2过量： 二、计算题 5．某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验： 实验1：取10mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。 实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。 实验3：将实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。 回答下列问题： (1)原溶液中不存在的离子有 ，存在的离子有 。检验存在的阴离子的方法是 (2)实验3中，图象中OA段反应的离子方程式为 。 (3)根据图象计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度 。(写出计算过程) 6．为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g． （1）写出反应中涉及的化学方程式（至少3个） 、 、 （2）通过计算，填写下表： c（H+） c（SO42﹣） c（Fe2+、Fe3+） 注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度 （3）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率 ． 7．氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·2H2O]在农业上可用作杀菌剂。以废铜(主要杂质为Fe)为原料，经溶解氧化、调节pH、过滤等步骤，可制备氯氧化铜。 (1)工业上用H2O2和HCl溶解氧化废铜时，反应生成Cu2＋时的离子方程式为 。 (2)为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验： 步骤I：称取0.4470 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量3