9.2溶解度（第二课时溶解度）课件----2023-2024学年九年级化学人教版下册

铃声伴读 1.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解 时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做 这种溶质的不饱和溶液。 判断是否饱和：加入少量该溶质，搅拌，观察是否溶解。 2.饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂或升高温度；不饱和 溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂或降低温度。 [对于Ca(OH)2温度的改变相反] 3.从溶液中获得晶体的方法 ①冷却热饱和溶液结晶:适用于溶解度受温度变化影响大的物质（如KNO3 ） ②蒸发结晶:一般用于溶解度受温度变化影响小的物质（如NaCl） 4.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 第九单元　溶液 课题2　溶解度 第2课时　固体溶解度及溶解度曲线 2022版课标要求： 1.内容要求：①了解溶解度的含义。②能利用物质的溶解性设计物质分离的方案。 2.学业要求：能从定性和定量的视角，说明饱和溶液、溶解度的含义。 当满足以上四个条件时，我们说： 20 ℃时食盐在水中的溶解度是36g； 20 ℃时蔗糖在水中的溶解度是204g。 定量比较固体溶解能力大小的要素： 一定温度； 溶剂多少(100g)； 饱和状态； 单位（g） 讨论: 设计实验——怎样定量地比较食盐和蔗糖在水中溶解性的大小？ 食盐 蔗糖 100g水 20 ℃时 两杯溶液恰好达到饱和状态 36g 204g 知识点一　固体的溶解度 阅读课本第35、36页，了解固体的溶解度及其含义。 1．定义：在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量。 （注：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度） 【思考】下列说法对吗？如果不对，说明错在哪里。 （1）把 31.6 g KNO3 溶解在 100 g 水里，恰好形成饱和溶液，所以KNO3的溶解度为 31.6 g。______________________。 （2）20 ℃时，把20 g KNO3溶解在水里配制成饱和溶液，所以20 ℃时，KNO3的溶解度为20 g。______________________。 未指明温度 未指明溶剂是100 g （3）20 ℃时，20 g KNO3能溶解在100 g水里，所以20 ℃时，KNO3的溶解度为20 g。______________________。 （4）20 ℃时，把31.6 g KNO3溶解在100 g水里，恰好形成饱和溶液，所以20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6。______________________。 【小结】固体溶解度概念的四要素：___________________________ ______________________________________________________。 2．影响因素 （1）内部因素：溶质和溶剂本身的性质。 （2）外部因素：________。 (注：与溶剂多少没有关系，因为概念中已经规定在100 g溶剂里) 100 g溶剂（标准）、饱和状态（状态）、g（单位） 温度 未指明是饱和溶液 缺少单位：g 一定温度（条件）、 课堂精练 例1　已知20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 g。下列相关理解正确的是 （　　） A．100 g水中溶解31.6 g KNO3固体达到饱和状态 B．20 ℃时，100 g KNO3溶液中溶解了31.6 g KNO3固体 C．20 ℃时，100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3固体 D．20 ℃时，31.6 g KNO3固体溶于水形成饱和溶液 C　 技巧点拨　溶解度四要素：一定温度（条件）、100 g溶剂（标准）、饱和状态（状态）、g（单位）。 例2　已知60 ℃时，硝酸钠的溶解度为124 g。60 ℃时，向70 g 硝酸钠固体中加入50 g水充分搅拌后，所得溶液的质量是 （　　） A．100 g　 B．112 g　 C．124 g　 D．120 g B　 　1.（2022衡阳模拟）50 ℃时，氯化铵的溶解度约为 50 g，则50 ℃时氯化铵饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比约为 （　　） A．1∶2∶3　 B．2∶3∶1　 C．1∶1∶2　 D．1∶3∶2 2．20 ℃时，15 g M与30 g 水混合后恰好形成饱和溶液；40 ℃时，20 g水中最多能溶解5 g N，则M、N的溶解度大小关系是 （　　） A．M＞N　 B．M＜N　 C．M＝N　 D．无法比较 A　 D　 练习：