精品解析：辽宁省沈阳市第一二0中学2023-2024学年高一上学期第三次质量监测化学试题

沈阳市120中学2023-2024学年度上学期高一年级 第三次质量监测化学 满分：100分　时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　A1-27　S-32　Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列说法正确的是 A. 为了使铝制品适应于不同的用途，常用铬酸做氧化剂使铝的氧化膜产生美丽的颜色 B. 不锈钢中添加镍(Ni)和铬(Cr)等元素，不含非金属元素 C. 制造“蛟龙”号载人潜水器耐压球钛合金是一种耐热合金 D. 储氢合金的储氢过程是物理变化 2. 同位素与辐射技术简称同辐技术，广泛应用于农业、医学等领域。Co有多种同位素，一种Co同位素放射源辐射时的衰变方程为→+。下列叙述中正确的是 A. 、、属于两种元素 B. 和互为同素异形体 C. 和具有完全相同的性质 D. 上述衰变过程有多种产物生成，属于分解反应 3. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A. 2g氘化锂(6LiD)中含中子数为NA B. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA C. 常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目小于0.5NA D. 22.4LCO2与O2(标准状况)的混合气体通过足量的Na2O2固体后，体积变为16.8L，则该过程中转移电子数为0.5NA 4. 氯化铁溶液中加入少量Fe粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. NaOH溶液 C. 铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液 D. 先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液 5. 下列离子方程式书写不正确是 A. 溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O B. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+4H2O=[Al(OH)4]-+4 C. Ca(HCO3)2溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O D. 将等物质量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O 6. 下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是 选项 离子组 加(或通)入试剂 判断和分析 A Na+、Ba2+、Cl-、 足量CO2 不能大量共存，生成白色沉淀BaCO3 B Na+、Mg2+、Cl-、 足量NaOH溶液 不能大量共存，生成MgCO3和Mg(OH)2沉淀 C Na+、K+、[Al(OH)4]-、Cl- 足量NaHCO3溶液 不能大量共存，生成Al(OH)3沉淀 D Na+、K+、ClO-、 少量SO2 能大量共存 A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质(所用溶液为饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且箭头所示反应条件或试剂正确的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂 A Al Na[Al(OH)4] Al(OH)3 ④NaOH溶液 B Na2CO3 NaCl NaHCO3 ③先通NH3、再通CO2 C HClO HCl Cl2 ③必须加热 D Fe FeCl2 FeCl3 ①Cl2 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法正确的是 A. 50mL0.2mol/L的KCl溶液和25mL0.2mol/L的ZnCl2溶液中c(Cl-)相等 B. 量筒量取20mL0.5000mol/LH2SO4溶液于烧杯中，加水80ml，配制成0.1000mol/LH2SO4溶液 C. NaOH在烧杯里完全溶解并立即将溶液转移到容量瓶 D. 向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁 9. 下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中不正确的有 ①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂 ②酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，不能用元素周期律解释 ③第三周期简单离子半径最小的元素是氯元素 ④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥砹(At)为ⅦA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ⑦ⅠA族元素全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第3纵列 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 10. 将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为 A. m