3.3 沉淀溶解平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3 沉淀溶解平衡 同步练习 一、单选题 1．已知：25℃时Ksp（BaSO4）=1.0×10﹣10．该温度下，CaSO4悬浊液中，c（Ca2+）与c（SO42﹣）的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　） A．向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca（NO3）2，析出的沉淀量不同 B．a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定 C．升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点 D．反应Ba2+（aq）+CaSO4（s）⇌BaSO4（s）+Ca2+（aq）的平衡常数K=9×104 2．下列说法正确的是（　　） A．氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液均可以导电，故它们都为电解质 B．向氨水中加入少量固体，的电离平衡逆向移动，增大 C．将浓度为的溶液加水稀释，则的值减小，电离平衡常数不变 D．向的溶液中滴加的溶液至生成白色沉淀后向其中滴加4滴的溶液，生成红褐色沉淀，可以说明 3．常温下，微溶于水，、难溶于水。 。常温下，将一定量加入蒸馏水中得到含大量的浊液，仅改变一个条件，下列对应图像不符合事实的是（　　） A．升温 B．加少量 C．加少量水 D．加过量 A．A B．B C．C D．D 4．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（　　） A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动 5．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　） 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+ B 向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为 9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 A．A B．B C．C D．D 6．下列物质间不能发生化学反应的是（　　） A．AgCl固体和KI溶液 B．Na2SO4固体和浓盐酸 C．CH3COONa固体和浓盐酸 D．NaHCO3固体和石灰水 7．下列叙述正确的是（　　） A．Na2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小 B．0.1mol/L CH3COONa 溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C．在 KI 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(I-)减小 D．室温下，pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，溶液中 c(H+)不相等 8．下列实验操作、现象与结论都正确的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 往FeCl3溶液中加入少量铜粉 铜粉溶解 氧化性：Cu2+＞Fe3+ B 向AgCl浊液中加入少量0.1mol/LKI溶液 白色沉淀颜色变黄 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液 溶液变红色 某溶液中含有Fe2+ D 将稀H2SO4滴加到饱和Na2SO3溶液中，将产生的气体通入KMnO4溶液 紫色溶液褪去 产生的气体具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 9．痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下，将尿酸钠(NaUr)的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。已知，。下列说法正确的是（　　） A．尿酸为一元强酸 B．N点时， C．M→N的变化过程中，逐渐减小 D．当时， 10．某温度时，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　） A．加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到d点 B．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小 C．d点有AgCl沉淀生成 D．c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp 11．下列选项中，陈述Ⅰ、Ⅱ的化学原理相同的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 不能用浓硫酸干燥NH3 不能用浓硫酸干燥H2S B