第6章 溶解现象（考点清单）-2023-2024学年九年级化学上学期期末考点大串讲（沪教版·全国）

第6章 溶解现象 01 溶液的概念和特征 概念 物质溶解后形成的 、 的 叫做溶液 特征 溶液各部分的组成和性质完全相同 只要外界条件不改变，溶液就能长期放置，溶质和溶剂不会分离 溶液中含有两种或两种以上物质 02 乳化作用 乳化 把植物油分散成 均匀悬浮在水中的现象 乳化作用 在去油污所起的作用称为乳化作用 乳化应用 工业：金属表面油污的清洗、纺织印染、石油开采、污水处理等 农业、医学：农药、医药制剂的合成等 生活：各种日用洗涤剂、化妆品及乳制饮品的配制等 【易错警示】几种常见的去油污方法 ①溶解：用汽油除去衣服上的油污。 ②乳化：用洗涤剂除去餐具上的油污。 ③化学变化：用热的碱性溶液洗涤油污。 03溶解时的吸热或放热现象 溶液温度无明显变化，如氯化钠、蔗糖 溶解时的吸热或放热现象 吸热，溶液温度降低，如 _ 放热，溶液温度升高，如 、浓硫酸、氧化钙 04 水溶液的某些性质 原因：有 溶液的导电性 水溶液的某些性质 能导电的溶液：氯化钠溶液等 少量的固体物质溶于水，使稀溶液的沸点 ，凝固点 05溶质和溶剂的判断 溶液 溶质 溶剂 有水的溶液 无水的溶液 气体、液体混合 固体、液体混合 液体、液体混合 【易错警示】特殊情况下溶质的判断 ①与水发生化学反应的物质，反应的生成物是溶质。如将氧化钙放入水中所得溶液的溶质为 。 ②两种物质发生反应后所得的溶液，溶质是反应后生成的可溶性物质和过量的可溶性反应物。如将足量铁粉放在适量稀硫酸中，完全反应后所得溶液的溶质为 。 06 溶质质量分数的简单计算 概念 与 之比叫做溶液的溶质质量分数 定义式 溶液的溶质质量分数= ×100%=×100% 变形式 溶质质量= 溶液质量= 07 有关浓溶液配制稀溶液计算 方法 加溶剂（水） 依据 稀释前后溶液中 不变 公式 设浓溶液的质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质质量分数为b%且质量为B的稀溶液，则： = 08 一定溶质质量分数的溶液的配制 用固体配制溶液 实验步骤 计算、 、 、装瓶贴标签 实验仪器 托盘天平、药匙、 、胶头滴管、 、玻璃棒 用浓溶液配制溶液 实验步骤 计算、 、 、装瓶贴标签 实验仪器 量筒、 、烧杯、 09 影响物质溶解性的因素 ：不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 影响物质溶解性的因素 ：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同 ：同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关【易错警示】影响物质溶解性的因素 ①内因：溶质和溶剂的性质。 ②外因：温度，对于多数固体物质如硝酸钾来说，温度越高，其在水中的溶解能力越强。而极少数固体物质如氢氧化钙则相反，温度越高，其在水中的溶解能力越弱。注意固体表面积的大小不影响物质的溶解性。 10 饱和溶液与不饱和溶液 增加 、蒸发 或 温度 不饱和溶液 饱和溶液 增加 或 温度 【易错警示】 ①不饱和溶液变成饱和溶液一定可行的方法：加溶质、恒温蒸发溶剂。 ②饱和溶液变成不饱和溶液一定可行的方法：加溶剂。