第二节 元素周期律 第1课时（精品课件）-【备课无忧】2023-2024学年高一化学同步教学课堂（人教版2019必修第一册）

第二节 元素周期律 第1课时 第四章 物质结构 元素周期律 1 2 1 本节重点 本节难点 1～18号元素性质的周期性变化规律 同周期元素金属性和非金属性的递变规律 知识导航 通过对碱金属元素、卤素的原子结构和性质的研究， 我们已经知道元素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性。那么，周期表中同周期元素的性质有什么变化规律呢？ 01 02 03 04 05 06 07 新课导入 原子 结构 最外层电子数 从上到下 电子层数 增多 原子半径 增大 原子核 对最外 层电子 的引力 减弱 失电子 能力增强 得电子 能力减弱 金属性 增强 非金属性 减弱 相同 核电 荷数 电子 层数 知识回顾：原子结构解释同主族元素性质的递变规律 新课讲授 请同学们观察表4-5，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价各呈现什么规律性的变化？ 新课讲授 1 2 3 4 5 6 7 8 原子最外层电子排布变化规律 1～18号元素性质的周期性变化规律 周期序号 原子序数 电子层数 最外层电子数 结论 第一周期 1→2 1 1→2 同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加(1→8) 第二周期 3→10 第三周期 11→18 规律：随着原子序数的递增，元素原子的____________________________ 1→8 1→8 核外电子排布呈现周期性变化 2 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 最外层电子数 原子序数 新课讲授 周期序号 原子序数 原子半径(nm) 结论 第一周期 1→2 …… 同周期由左向右元素的_________________(不包括稀有气体) 第二周期 3→9 0.152→0.071_______ 第三周期 11→17 0.186→0.099_______ 规律：随着原子序数的递增，元素的原子____________________ 大→小 大→小 原子半径逐渐减小 半径呈现周期性变化 原子半径的变化规律(稀有气体除外) 1～18号元素性质的周期性变化规律 0.04 0.06 0.08 0.1 0.12 0.14 0.16 0.18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子半径 m 原子序数 新课讲授 问题1：为什么同周期元素的原子半径会随着原子序数的递增而逐渐减小呢？ 原子 结构 电子层数 最外层电子数 增多 原子半径 减小 相同 核电荷数 核电荷数 问题2：电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？ 不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半径大。 请同学们思考下列问题并回答： 新课讲授 周期序号 原子序数 主要化合价 结论 第一周期 1→2 ＋1→0 ①同周期由左向右元素的_________________(＋1→＋7，O和F无最高正价)； ②元素的最低负价由____________价逐渐升高至_____________价；最高正价＋|最低负价|＝8 第二周期 3→9 最高价________ (不含O、F) 最低价________ 规律：随着原子序数的递增，元素的_________________________ ＋1→＋5 －4→－1 最高正价逐渐升高 ⅣA族的－4 ⅦA族的－1 主要化合价呈现周期性变化 元素的主要化合价 1～18号元素性质的周期性变化规律 新课讲授 元素的主要化合价 1～18号元素性质的周期性变化规律 新课讲授 (1)最高正价＝主族的序号＝最外层电子数(O、F除外) (2)最低负价＝最高正价－8(H、O、F除外) (3)H最高价为＋1，最低价为－1；O最低价为－2；F无正化合价，最低价为－1 氢化物及其最高价含氧酸的关系   ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 氢化物 RH4 RH3 H2R HR 最高价氧化物对应的水化物 H2RO3或H4RO4 H3RO4或HRO3 H2RO4 HRO4 总结 1～18号元素性质的周期性变化规律 主族元素主要化合价的确定方法 新课讲授 通过上面的讨论我们知道，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。 那么，元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增而呈现周期性变化呢？ 新课讲授 问题讨论：根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗? 实验探究——第三周期元素性质的递变 同周期元素金属性和非金属性的递变规律 第三周期元素电子层数_____，由左向右元素的原子最外层电子数_________，原子半径依次_____，失电子的能力依次_____，得电子的能力依次_____，