第三节 化学键 第2课时（精品课件）-【备课无忧】2023-2024学年高一化学同步教学课堂（人教版2019必修第一册）

第三节 化学键 第2课时 第四章 物质结构 元素周期律 1 2 1 本节重、难点 共价键 化学键及分类 知识导航 元素的原子之间除了通过静电作用形成离子键，还有没有其他的相互作用呢？ 新课导入 共价键 为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ 新课讲授 电子式表示其形成过程___________________________________________________。 Cl Cl 两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子达到8e－稳定结构→形成稳定的氯气分子。 Cl Cl · Cl · · · · · · · Cl · · · · · · · Cl · · · · · · · Cl · · · · · · + 从微观角度理解氯气的形成过程 共价键 新课讲授 共用电子对 原子间通过___________所形成的相互作用 共价键和共价化合物 共价键 共价键 成键要素 一般是同种的或者不同种的非金属元素 原子 共用电子对与成键原子的静电作用 成键微粒 成键 本质 成键 元素 新课讲授 上述原子间通过共用电子对所形成的相互作用都是共价键，那么，同种原子间形成的共价键和不同原子间形成的共价键都一样吗？ 新课讲授 分类 极性键 非极性键 不同种元素 同种元素 电子对偏移 电子对不偏移 一方显正电性，一方显负电性 成键原子不显电性 类型 构成元素 成键特点 原子电性 共价键和共价化合物 共价键 新课讲授 以____________构成的化合物 共用电子对 共价键和共价化合物 共价键 共价化合物 常见类型 酸 非金属 氧化物 非金属 氢化物 大多数有 机化合物 NH3 H2S等 CO2 SO2等 H2SO4 HNO3等 CH4 C2H5OH等 新课讲授 如：氯气分子可表示为“Cl—Cl”，水分子可表示为“H—O—H”，二氧化碳分子可表示为“O==C==O” H2 N2 NH3 共价分子结构的表示方法 共价键 电子式 结构式 化学上，常用“—”表示1对____________ H H N N H H H N 共用电子对 新课讲授 例如：Na2O2中 的电子式为：__________________ O 2- 2 共价分子结构的表示方法 共价键 注意事项 2- O O [ ] 电子式中各原子一般均达8e-(H为2e-)稳定结构 要点 01 复杂阴、阳离子用“[　]”，在“[　]”外，标明离子带的电荷数 要点 02 新课讲授 几种常见的以共价键形成的分子及其结构 分子 H2O CO2 CH4 电子式       结构式   分子结构模型 H—O—H O==C==O 共价键和共价化合物 共价键 H H O C O O H C H H H 新课讲授 请同学们认真思考并写出下列微粒或物质的电子式 OH－ NH4Cl NaOH NH4+ H—O—Cl H2O2 典例精讲 相邻的原子 _________________之间强烈的相互作用 电子对偏移 电子对不偏移 化学键 化学键及分类 定义 分类 极性键 非极性键 离子键：阴阳离子间的静电作用 共价键：原子间通过共同电子对所形成的相互作用 新课讲授 通过之前的学习，我们知道：分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。那么，对于化学变化，从化学键的角度该怎么理解呢？ 新课讲授 化学键及分类 化学反应的本质 H-Cl H2与Cl2的反应过程 H-H Cl-Cl 一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的_____和新化学键的_____过程 断裂 形成 新课讲授 化学键及分类 离子化合物与共价化合物的比较   离子化合物 共价化合物 概念 由______构成的化合物 以___________形成分子的化合物 构成粒子 粒子间的作用 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融状态或水溶液导电 熔融状态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 离子键 共用电子对 阴、阳离子 原子 离子键 共价键 新课讲授 分子间存在一种把_________在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称_________。 氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种_____的分子间作用力。氢键比化学键___，比范德华力___。 分子聚集 范德华力 较强 弱 强 升高 小于 化学键及分类 由分子构成的物质，其熔点、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点_____，水分子间的氢键可使其密度在固态时_____液态时的密度。 分子间作用力 氢键 新课讲授 【例1】在