第三节 化学键 第1课时（精品课件）-【备课无忧】2023-2024学年高一化学同步教学课堂（人教版2019必修第一册）

第三节 化学键 第1课时 第四章 物质结构 元素周期律 1 2 1 本节重点 本节难点 离子键 电子式 知识导航 从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。 那么，元素的原子之间通过什么作用形 成如此丰富的物质呢？ 新课导入 氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？ 新课讲授 不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到 稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过 结合在一起，形成新物质氯化钠。 8电子 静电作用 Cl Na 钠离子 带正电荷 静电作用 氯离子 带负电荷 氯化钠 2Na＋Cl2 2NaCl 从微观角度理解氯化钠的形成过程 离子键 新课讲授 ________________间的相互作用 带相反电荷离子 离子键和离子化合物 离子键 离子键 成键要素 一般是活泼金属与活泼非金属 阳离子 阴离子 静电 作用 成键微粒 成键 本质 成键 元素 (包括静电引力和静电斥力) 注意：不是相互吸引 新课讲授 离子键和离子化合物 离子键 常见误区 1.误认为离子键仅是阴、阳离子间的相互吸引，实质上离子键是阴、阳离子间的一种静电作用，既有阴离子和阳离子的相互吸引，也有原子核与原子核、核外电子和核外电子的相互排斥等，是这些作用力的叠加 2.误认为非金属元素之间不能形成离子键，如NH4Cl晶体中，NH4+、Cl-之间的化学键就是离子键 3.金属元素与非金属元素之间不一定能够形成离子键，例如：氯化铝是共价化合物，不含离子键 新课讲授 由________构成的化合物 离子化合物 常见类型 离子键 离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物 离子键和离子化合物 离子键 联系 活泼金属 氧化物 大多 数盐 强碱 NaOH KOH等 Na2SO4 NH4Cl等 Na2O CaO等 新课讲授 为方便起见，我们在元素符号周围用点或叉子来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。进而，我们就可以用电子式表示物质的形成过程，呈现构成物质的粒子及粒子之间的相互作用。 Cl Na 钠离子 带正电荷 静电作用 氯离子 带负电荷 氯化钠 2Na＋Cl2 2NaCl 新课讲授 电子式 最外层电子(价电子) 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的__________________的式子 原子的电子式(以第三周期部分元素为例) Na 原子 ·Na Mg 原子 ·Mg· Mg · · Al 原子 Al · · · Al · · · 定义 书写 每个方向最多一对电子(两个电子) 新课讲授 请同学们认真思考，写出下列原子的电子式： Si原子 P原子 S原子 Cl原子 Ar原子 · Si · · · · Si · · · · P · · · · · S · · · · · · Cl · · · · · · · Ar · · · · · · · 典例精讲 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示 电子式 画出最外层电子数，用“[　]”括起来，并在右上角标出“ n-”以表示其所带的电荷。 例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 例如：氯离子__________________、硫离子__________________。 例如：氧化钙_________________、硫化钾_________________。 简单阳离子的电子式 书写 简单阴离子的电子式 书写 离子化合物的电子式 书写 相同离子不合并，分列在另一离子的周围 新课讲授 左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“→”连接， 电子式 用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：____________________________________________________________________ 例如： (2)MgBr2 ：__________________________________________________________________ 书写 新课讲授 【例1】下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确书写。 (1)S2－： ：_____________________________； (2)Na2S： ：_______________________________； (3)Cl－： ：________________________