第二节 元素周期律 第2课时（精品课件）-【备课无忧】2023-2024学年高一化学同步教学课堂（人教版2019必修第一册）

第二节 元素周期律 第2课时 第四章 物质结构 元素周期律 1 2 1 本节重点 本节难点 金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律 元素周期表和周期律的应用 知识导航 1875 年，法国化学家布瓦博德朗在法国科学院《科学报告集》上公布，发现了一种新元素的单质--镓，给出了有关这种新元素的性质 门捷列夫给其写信，指出了关于新元素性质测定的不准确性，尤其是比重，不应该是 4.7，而应在 5.9 到 6.0 之间。于是布瓦博德朗又重新地做了比重实验，结果确定是 5.94与门捷列夫的预言完全一致 门捷列夫和金属镓的故事 门捷列夫是如何作出如此准确的预测的吗? 新课导入 3 元素周期表与元素周期律的关系 金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，反映了元素之间的内在联系。 元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律： 同周期元素 金属性_____，非金属性_____ 左 右 增强 减弱 同主族元素 金属性_____，非金属性_____ 上 下 减弱 增强 新课讲授 4 金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律 元素周期表的金属区和非金属区 金属性强的在周期表的____方，最强的是____(放射性元素除外)，非金属性强的在周期表的_____方(稀有气体除外)，最强的是___。 左下 Cs 右上 F 新课讲授 金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律 元素周期表的金属区和非金属区 分界线附近的元素，既能表现出一定的________，又能表现出一定的_________，故元素的_______和_________之间没有严格的界线。 金属性 非金属性 金属性 非金属性 半金属或准金属 新课讲授 若主族元素的族序数为m，周期序数为n，则： 金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律 元素周期表中的m/n规律的应用 <1时为金属，值越小，金属性越强 m n >1时为非金属，值越大，非金属性越强 m n ＝1的元素是该周期最后一种金属元素，在分界线左侧，一般既有金属性，又有非金属性(第一周期除外) m n 新课讲授 价电子：可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子。主族元素的价电子就是其最外层电子 同主族元素的最高正价和最低负价相同 元素化合价与元素在周期表中位置的关系 金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律 主族元素最高正化合价＝________＝_____________ ＝________ 。 非金属元素的最低负价＝最高正价－8 主族序数 最外层电子数 金属元素无负化合价，氟元素无正化合价 O、F除外 价电子数 [ |最高正价|＋|最高正价|＝8(F、O、H、B例外) ] 新课讲授 【例1】短周期主族元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______，碱性最强的是_______。气态氢化物稳定性最强的是____。 HClO4 NaOH HF 【例2】X元素能形成H2X和XO2两种化合物，则该元素的原子序数可能是( ) A.13 B.14 C.15 D.16 D 典例精讲 元素周期表和周期律的应用 应用一：预测元素及其化合物的性质 元素名称及符号 溴(Br) 原子序数 35 是金属还是非金属 原子结构示意图   最高正价 最低负价 中间价 预测依据 最高价氧化物 最高价氧化物的水化物 酸性 HClO4___HBrO4___H2SeO4 稳定性 H2Se___HBr___HCl 还原性 Se2－___Br－___Cl－ 非金属 ＋7 －1 ＋1、＋3、＋5 氯元素有＋1、＋3、＋5的化合物 Br2O7 HBrO4 > > < < > > 新课讲授 【例1】有同周期的三种元素X、Y、Z ，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，则下列叙述中不正确的是( ) A.非金属性 X > Y > Z B. X、Y、Z 形成的阴离子还原性逐渐增强 C. 原子半径 X < Y < Z D. X、Y、Z 的气态氢化物稳定性由弱到强 D 【例2】 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中正确的是( ) A.原子半径： W > Z > Y > X B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： Z > W > X C. W单质能与水反应生成两种强酸 D.四种元素的单质中，只有Z单质在常温常压下是固体 X Y Z W D 典例精讲 11 元素周期表和周期律的应用 应用二：指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质