第二章 海水中的重要元素-钠和氯 章节基础测 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素-钠和氯》章节基础测 (满分:100分;时间:90分钟) 一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每题只有一个选项符合题意) 1.下列说法不正确的是(　　) A.干燥的氯气可以用钢瓶运输 B.钠可以保存在CCl4液体中(CCl4的密度大于1 g/cm3) C.Na2O2可作为潜水艇的供氧剂 D.实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中 2.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA B.在一定条件下,32 g某双原子分子中所含原子数为NA,则其相对分子质量为32 C.标准状况下,22.4 L H2O中电子数为10NA D.14 g C2H4和C3H6混合气体中的氢原子数为2NA 3.如图所示,甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100 mL蒸馏水,然后分别放入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固体,待固体完全溶解,则四个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小顺序为(　　) A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙 4.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 下列判断正确的是(　　) A.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L-1 B.通入CO2在标准状况下的体积为448 mL C.通入CO2气体后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3 D.通入CO2气体后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1 5.1个某种氯原子的质量是a g,1个12C原子的质量是b g,用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　) ①该氯原子的相对原子质量为12a/b ②m g该氯原子的物质的量为mol ③该氯原子的摩尔质量是aNA g ④a g该氯原子所含的电子数为17 mol A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 6.下列说法正确的是(　　) ①Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液先变蓝,后褪色; ②Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH; ③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时,产生CO2的物质的量相等; ④取a g Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b g,能测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数; ⑤鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液,可用Ca(OH)2溶液; ⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂,金属钠起火可以用它来灭火; ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3,可配制成溶液通入过量的CO2,再低温结晶得到提纯。 A.②③④ B.②⑤⑦ C.①②⑦ D.③④⑥ 7.将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水,配成1 L溶液,取出50 mL溶液,然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应,得到的图像如下,下列说法正确的是(　　) A.标注NaCl的直线代表产生的CO2的物质的量 B.原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1∶2 C.盐酸的浓度是0.05 mol·L-1 D.盐酸加到150 mL时,放出CO2气体2.24 L(标准状况下) 8.已知Fe(OH)3呈红褐色,下列关于钠的反应现象的叙述中,不正确的是(　　) 选项 实验操作 反应现象 A 切开钠,其颜色的变化 钠切面颜色变暗,最后呈淡黄色 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 D 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应,产生大量白烟 9.下列关于Na2O2的叙述中正确的是(　　) A.Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成Na2O B.Na2O2与水的反应中,Na2O2只做氧化剂 C.Na2O2属于碱性氧化物 D.Na2O2与CO2或H2O反应,1 mol Na2O2参加反应,转移1 mol电子 10.有两支试管,分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列方案中判断正确的是(　　) 方案 操作 判断 A 分别滴加澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3溶液 B 分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3溶液 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3溶液 D 分别逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3溶液 二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或