第七单元第二节碱及其性质第2课时-2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

二氧化碳的喷泉实验 第二节 碱及其性质 第七单元 常见的酸和碱 一、常见的碱 二、碱的化学性质 学习目标 1、通过探究实验,掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及相关化学方程式。 2、通过对两种碱化学性质的总结,分析出碱的通性。 3、通过阅读课本,认识氢氧化钠及氢氧化钙的用途。 请同学们阅读课本第8页内容,了解实验探究7-2,随后进行实验。 任务一:认识氢氧化钠与氢氧化钙的性质 1、与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊 无色酚酞 氢氧化钠 氢氧化钙 注意:可溶性的碱才具有这样的性质 2、与金属氧化物、盐的化学性质 生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液 加入氢氧化钠现象 加入氢氧化钙现象 CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl CuCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Cu(OH)2 Na2CO3+ Ca(OH)2 = 2NaON + CaCO3 相关化学方程式 观看视频:向一个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里加入少量氢氧化钙溶液,立即盖紧瓶盖,振荡,观察现象。 3、与非金属氧化物的作用 瓶子变瘪,澄清石灰水变浑浊 思考1:我们如何去运用这一现象? 化学反应方程式: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 这一反应常用来检验二氧化碳的存在。 某同学认为:“矿泉水瓶变瘪不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,因为二氧化碳溶于水也会产生类似的现象。” 你同意这种观点吗? 若不同意,请同学们设计方案,并用实验证明CO2和NaOH确实发生了反应。 思考2:思考下面问题 1、为了鉴别氢氧化钙、氢氧化钠、稀硫酸三种无色溶液,最简单的方法是分别各取少量的液体,滴入( ) A、氢氧化钠溶液 B、碳酸钠溶液 C、氯化钡溶液 D、无色酚酞试液 B 评价练习一 2.要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是( ) ①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 A、①②③④ B、①②③ C、①②④ D、②③④ A 2.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是( ) A、CO2 B、O2 C、SO2 D、HCl B 请同学们阅读课本第9-10页内容,结合我们进行的实验探究,思考下面问题: 1、两种碱都有什么相同性质? 2、为什么两种碱具有相同的性质? 3、为什么两种碱具有不同的性质? 任务二:碱的通性 (一)碱的通性 1、能使紫色石蕊试液变蓝, 使无色酚酞溶液变红; 2、能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水; 3、能与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸。 复分解反应 复分解反应 Ca(OH)2 Ca2+ + 2 OH- NaOH Na+ + OH- (二)具有通性的原因 具有相同的离子——OH- Ca(OH)2 Ca2+ + 2 OH- NaOH Na+ + OH- (三)具有不同性质的原因 阳离子不同,所以其性质也存在差异。 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 1.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中有( ) A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子 B 评价练习二 请同学们阅读课本第10页内容,了解碱在生活中的一些用途。 任务三:碱的用途 造纸 氢氧化钠的用途 纺织 清洁剂 氢氧化钙的用途 建筑材料 工业上制烧碱 改良酸性土壤 处理工厂废水 1. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( ) A.能去除油污,可做炉具的清洁剂 B.在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钠 C.易溶于水,溶解时放出大量的热 D.水溶液能使紫色石蕊试液变红 D 评价练习三 布置作业 完成助学中 “课中练习”。 $$