2.3物质的量 知识梳理讲义 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章第三节 物质的量 知识梳理 班级_________________ 姓名______________________*放好，别弄丢，考前看 第1课时 物质的量 【知识点1】n与粒子数 物质的量：是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位mol 摩尔不是物理量，只是单位！ *物质的量只能拿来表示微观粒子，如分子、原子、电子等 粒子数：题中所给你的xxx个xx，例：有12.04×1023个H原子能组成多少物质的量的H2O？ 这里的12.04×1023即是粒子数 阿伏伽德罗常数：国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号NA，约为6.02×1023 公式： 【知识点2】n与质量 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M，单位g/mol *数值上等于相对原子/分子质量，但只是数值上同，摩尔质量多一个单位！ 如H2O的摩尔质量为18g/mol；CO2的摩尔质量为44g/mol 公式： 第2课时 气体摩尔体积 【知识点3】决定物质体积的因素 ①物质粒子的数目②粒子的大小③粒子间距 决定固、液态体积的因素：①粒子数②粒子的大小（因为固、液态间距几乎为0） 决定气态体积的因素：①粒子数②粒子间距（气态粒子间距远大于粒子本身大小） 在相同温度、压强下，粒子间距相同，因此相同粒子数前提下，所有气态物质体积相同，而固态物质体积因不同物质粒子大小不一而各不一样。 【知识点4】n与体积 气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，单位L/mol *Vm值随着温度压强会变，压强一定时，升高温度，Vm增大（热胀）； 温度一定时，增大压强，Vm减小（压缩）。 在标准状况（0℃，101kpa或表示为273K，101kpa）下,Vm取22.4L/mol *不是只有标况下Vm才是22.4，同时操作温度和压强也可以达到，只是题中没给你标况，不能用22.4算。 第3课时 物质的量浓度 【知识点5】n与浓度 物质的量浓度：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，符号c，单位mol/L 公式： 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液 【知识点6】容量瓶（写的时候加上规格！） 磨砂塞子 只有一个刻度 平底 规格 温度 外观：细颈、梨形的平底玻璃瓶，带一个磨砂塞子 只有一条刻度，标有规格和温度 *温度是指容量瓶对温度精确有要求，所以不能在容量瓶中进行反应/溶解， 因为反应/溶解过程会放出/吸收热量。 容量瓶不能长期存放溶液，配制好后立即转移到试剂瓶中。 规格：常用的有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml 若要配制490ml的溶液，选取500ml的容量瓶，计算时也要用500ml算！ 【知识点7】配制过程 1. 计算。若是固体配成溶液，算出所需固体的质量；若是浓溶液配成稀溶液，算出所需浓溶液的体积。 例（固体）：配制100ml 1.00mol/L的NaCl溶液需要多少NaCl固体？ n=0.1L*1.00mol/L=0.1mol m=0.1mol*58.5g/mol=5.85g 例（浓溶液）：配制250ml 1.0mol/L 稀H2SO4溶液，需要18mol/L浓H2SO4溶液的体积是多少？前后溶质的物质的量守恒c浓×V浓=c稀×V稀 18*V浓=0.25*1 V浓=0.0139L=13.9ml *若遇到没直接给你浓溶液的浓度的，只给你质量分数的，先用下列公式算出浓溶液浓度。 *代表密度，w代表质量分数，M代表该溶质的摩尔质量 2. 称量。托盘天平：精确到小数点后一位；电子天平：精确到小数点后两位；分析天平：精确到小数点后四位；量筒：精确到小数点后一位。若算出来固体质量需要5.85g，但是用托盘天平来称的，只能称出5.9g，量筒量体积同理。 3. 溶解/稀释。将固体溶解在少量水中，用玻璃棒搅拌；或将浓溶液稀释在少量水中。 4. 转移。溶解/稀释好的溶液通过玻璃棒引流进入容量瓶中，玻璃棒下端伸入刻度线以下。 5. 洗涤。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也引流转移进容量瓶。 6. 定容。将蒸馏水引流加进容量瓶中，当液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 7. 盖塞，摇匀。 8. 转移溶液至试剂瓶中，并贴好标签。 【知识点8】误差分析 容量瓶未经干燥就使用：无影响，底部有水又如何，最后溶液到达刻度线就可以 转移时，有部分NaOH溶液溅出：浓度偏低。溶质溅出，体积不变 溶液未冷却直接转移：浓度偏高。膨胀状态下加入容量瓶，实际加的水少了 定容时，俯视刻度线：浓度偏高。加的水少了 定容时，仰视刻度线：浓度偏低。加的水多了