3.1.4铁的多样性复习2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四节 铁及其化合物 第三章 铁 金属材料 第四课时 总复习 ①与非金属的反应： ②与酸的反应： ③与某些盐的反应： 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 Fe + Cu2+ Cu+Fe2+ Fe + 2H+ Fe2++H2↑ 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 点燃 1、铁单质的化学性质 思考：从物质类别角度来看，铁属于哪类物质？有哪些化学性质？ 课本P90 金属的通性 小结： 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 ④与水蒸气的反应： Fe+S == FeS Δ Fe+I2=FeI2 遇到弱氧化剂：I2、S、Fe3+、H+、Cu2+等，被氧化成Fe2+ 遇到强氧化剂：Cl2等，被氧化成Fe3+ 遇到O2、H2O(g)：Fe3O4 2、铁的氧化物 名 称 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 颜色和溶解性 化合价 化 学 性 质 稳定性 不稳定，空气里受热氧化成Fe3O4 水 酸 与还原剂反应 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 难溶 红棕色粉末 难溶 黑色晶体 难溶 +2 +3 +2 、+3 6FeO + O2 = 2Fe3O4 △ 稳定 不反应 FeO + 2H+=Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4+ 8H+ = 2Fe3++Fe2++4H2O 高温时，都能与C、CO、H2、Al反应，被还原生成Fe(炼铁原理) Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 高温 Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2 高温 名 称 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 颜色和溶解性 化 学 性 质 制备 Fe(OH)2 + 2H+ =Fe2+ +2H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 高温不稳定 2Fe(OH) 3 Fe2O3 ＋3H2O 与H+ 反应 白色絮状 不溶于水 红褐色 不溶于水 稳定性 Fe(OH)2 FeO＋H2O (隔绝空气) 3、铁的氢氧化物 Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓ Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 ↓ 还原性，不稳定，易氧化（与O2反应） 4 Fe(OH)2 +O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 4、亚铁盐的性质 亚铁盐 （Fe2+） （元素价态角度）铁元素显+2价： 既具有氧化性，又具有还原性 （物质类别角度）属于盐类： 能与碱溶液反应生成白色沉淀Fe(OH)2 5、铁盐的性质 铁盐 （Fe3+） 1（元素价态角度）铁元素显+3价：具有氧化性，能与还原剂反应 2（物质类别角度）属于盐类：能与碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3 3 特性：能与KSCN溶液反应生成红色物质Fe(SCN)3 从物质类别的角度——盐的通性 ①与碱的反应 ②与盐的反应 ③与酸的反应 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ FeCl3+ AgNO3 = Fe(NO3 )3+3AgCl↓ FeSO4+ BaCl2 = FeCl2+BaSO4 ↓ FeCO3+ 2HCl= FeCl2+H2O+CO2↑ Fe2++Zn=Fe+Zn2+ ④与活泼金属的反应 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+ Fe2+与Fe3+表现氧化性 Fe +2 Fe +3 Fe ① 弱氧化剂 S、Cu2+、H+、Fe3+、I2 ④ 还原剂 Zn、CO、C、H2 ③ 强氧化剂 Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4 ⑥ 还原剂 Fe、Cu、I-、S2- ② 强氧化剂 Cl2、Br2、HNO3、KMnO4 ⑤ 还原剂 CO、C、H2 还原性 氧化性 既有氧化性又有还原性 从化合价的角度——氧化性和还原性 2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl- 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe2+ Fe3+ 强氧化剂 Cl2、Br2、HNO3、H2O2（H+）、KMnO4（H+） ⑤Fe2+有强还原性 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ 2Fe3++2I-==2Fe2++I2 2Fe3++Fe==3F