4.3.1 离子键 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节　化学键 第1课时　离子键 第四章　物质结构 元素周期律 [学习目标] 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的形成，了解离子键和离子化 合物的概念，会判断离子化合物(重点)。 2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微 观探析”化学核心素养的发展(难点)。 导入新课 118种元素组成的物质千万种，什么作用使这些元素的原子结合在一起的呢？ 一、离子键与离子化合物 1.微观探析，认识离子键的形成 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- NaCl的形成过程 NaCl晶体中Cl -和Na+ 存在哪些作用力呢？ 静电作用包括静电引力和静电斥力。 (1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用 Na+ Cl- 2. 离子键 (2)成键要素 成键微粒：阳离子和阴离子 成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力) 成键元素：一般是活泼金属和活泼非金属 (3)成键过程 一、离子键与离子化合物 3.离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物。 判断下列哪些物质是离子化合物？(填“是”或“不是”) ①KBr______；②HCl______；③NH4Cl ______； ④NaOH______；⑤KNO3______；⑥Na2O______。 思考讨论 是 不是 是 是 是 是 (2)与物质类别的关系 强碱：NaOH、KOH等 大多数盐：NaCl、K2SO4、NH4Cl等 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等 一、离子键与离子化合物 (1)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键。 如AlCl3中不存在离子键。 (2)非金属元素间也可形成离子键。 如NH4Cl中与Cl－间的就是离子键。 (3)离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 一、离子键与离子化合物 归纳总结 1.判断正误 (1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键。 (2)金属元素与非金属元素形成的化合物一定为离子化合物。 (3)离子化合物中一定含有金属元素。 (4)所有氧化物均为离子化合物。 (5)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物。 (6)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电。 × × × × × × 应用体验 一、离子键与离子化合物 应用体验 2.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述不正确的是 A.钠原子易失去1个电子，氯原子易得到1个电子 B.钠离子与钠原子具有相似的化学性质 C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 D.氯化钠是离子化合物 √ 一、离子键与离子化合物 应用体验 3.(2023·广东高一学业考试)含离子键的氧化物是 A.MgO B.HClO C.NO D.KOH √ 4.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g √ 一、离子键与离子化合物 原子   阳离子   阴离子   化合物   1.定义 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 (2)常见粒子的电子式 Na Mg N O F Al C Na+ Mg2+ Ca2+ H+ [ Cl ]- [ S ]2- [ Br ]- [ O ]2- [H N H]+ H H [ O H]- [ O O ]2- Na+ [ Cl ]- [ Cl ]- Mg2+ [ Cl ]- Mg2+ [ O ]2- Na+ [ O H]- 注意电子平均分布 简单阳离子即离子符号 注意离子不可合并 二、电子式 有的同学将MgO的电子式写为 ，这样书写是否正确并说明原因？ 问题讨论 二、电子式 不正确。MgO为离子化合物，应写为 ，阴离子的电子式必须加[　]，并指明电荷数。 2.用电子式表示离子化合物的形成过程 有的同学用电子式表示化合物Na2S的形成过程为 2Na＋S == ，这样书写是否正确并说明原因？ 问题讨论 二、电子式 不正确。应书写为 ，且形成过程不用“===”，应用“ ”。 二、电子式 书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”或“×”的个数即表示原子的