4.3 化学键（第1课时 离子键）-【核心素养目标】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）

第三节 化学键　 第1课时 离子键 人教版必修第一册 榆次一中 李金虎 学习目标 1．理解离子键的含义。 2．了解常见的离子化合物 3．能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。 4．认识化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。 学习目标 1．通过离子键的学习，培养学生“宏观辨识与微观探析”学科核心素养。 2．通过电子式的学习，培养学生“证据推理和模型认知”的学科核心素养。 3．了解化学键的概念及化学反应的实质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。 素养目标 情境引入 从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？让我们走进微观世界，探索其中的奥秘。 教学过程 思考与讨论： 1mol H2O（l） H2O（g） 吸收 44 KJ热量 1mol H2O（l） H2 +(1/2)O2（g） 吸收 286 KJ热量 100℃ 2000℃ 1. 为什么水沸腾只需要加热到100℃，而使水分解却需要加热到2000℃以上？ 已知： 2. 为什么1mol H2O气化只需要吸收44KJ热量，而1mol H2O分解却需要吸收286 KJ热量？ 教学过程 水分解是化学变化，化学反应的本质是分子破裂为原子，原子再重新组合成新的分子，说明水分子中各原子间存在强烈的相互作用力。化学上把这种强烈的作用力称为化学键。 液态水变为气态水是物理变化 ，由于温度升高，水分子间的距离增大，克服了水分子间的作用力。分子间的作用力比较弱。 教学过程 一、化学键 直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 1.定义 2.分类 化 学 键 离子键 共价键 金属键 教学过程 一、化学键 3.化学键与化学反应的关系 教学过程 氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？ 二、离子键 教学过程 从微观角度理解氯化钠的形成过程 钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，两者都不稳定； 当钠与氯气反应时，钠原子失去电子，把最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，两者都形成相对稳定的结构； 带相反电荷的Na+ 与Cl- 相互作用，形成了更稳定的NaCl。 教学过程 1. 定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。 2. 成键微粒：阴离子、阳离子。 3. 成键实质：阴、阳离子之间的静电作用（包括静电引力和静电斥力)。 二、离子键 Na+和Cl-间 相互吸引 Na+ Cl－ 电子间、原子核间的相互排斥 平衡 静电引力 静电斥力 4. 成键条件 ① 活泼金属（IA，IIA） ＋ 活泼非金属（VIA，VIIA） ② 金属阳离子（含NH4+）＋ 酸根阴离子 教学过程 三、离子化合物 1. 定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 2. 常见类型 ① 强碱，如NaOH、KOH等； ② 活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等； ③ 绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等。 3. 特点 ①熔、沸点较高，硬度较大； ②通常呈固态，固态不导电，熔融态或溶于水后导电。 AlCl3除外 教学过程 练习1：下列哪些物质中含有离子键？ (1) NaBr (2) HCl (3) MgO (4) CO2 (5) BaCl2 (6) H2O (7) AlCl3 (8) SO3 (9) NH4Cl (10) NaOH (11) Na2O2 (12) NaH 判断关键：含活泼金属元素 或 NH4+ (1)NaBr (3)MgO (5)BaCl2 (9)NH4Cl (10)NaOH (11)Na2O2 (12)NaH 教学过程 1. 定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 原子 书写 规则 将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上 示例 四、电子式 2．电子式的书写 教学过程 简单 离子 书写 规则 示例 ①简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是阳离子； ②简单阴离子得到电子后最外层一般为8电子结构，在元素符号周围标出电子，用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数 Na+ Mg2+ Al3+ 2．电子式的书写 教学过程 2．电子