3.2 弱电解质的电离 离子反应 同步练习2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.2 弱电解质的电离 离子反应 同步练习 一、单选题 1．下列事实一定能说明NH3·H2O是弱碱的是（　　） ①用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗； ②NH3·H2O能与HCl发生反应； ③常温下，0.1 mol/L NH3·H2O溶液的pH为11； ④NH3·H2O能与AlCl3溶液反应产生Al(OH)3； ⑤NH3·H2O与水能以任意比互溶； ⑥NH3·H2O能使紫色石试液变蓝 A．①③ B．②③⑤ C．③④⑥ D．③ 2．化学与生产、生活紧密相关，下列说法错误的是 A．太阳能属于一次能源，也属于清洁能源 B．用热的碳酸钠溶液去油污，利用了盐类水解原理 C．自热饭盒中盛放氧化钙与水，二者混合时反应放出大量热 D．用硫化钠做沉淀剂除去废水中的铜离子，利用了氧化还原反应原理 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．氨水应密闭保存，放置在低温处 B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．侯氏制碱采用通入氨气、冷却、加入食盐的方法从母液中提取氯化铵 4．下列方法中，不能使醋酸溶液中 CH3COOH⇌CH3COO- +H+ 电离程度增大的是（　　） A．升高温度 B．加水稀释 C．加入少量醋酸钠固体 D．加入少量氢氧化钠固体 5．下列溶于水后因水解而使溶液显酸性的是（　　） A．NaHSO3 B．P2O5 C．NH4Cl D．CH3CH2ONa 6．室温下，物质的量浓度相同的四种溶液，pH 由小到大的顺序排列正确的是（　　） A．FeCl3、KCl、Na2SO3、Ba(OH)2 B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、Na2CO3、KCl、HCl 7．pH=2的X，Y，Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A．X是强酸，Y和Z是弱酸 B．稀释前的浓度大小为c（Z）＞c（Y）＞c（X） C．稀释前电离程度大小为X＞Y＞Z D．pH=2时，X，Y，Z都是稀溶液 8．关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3•H2O溶液，下列说法不正确的是（　　） A．两溶液中存在的微粒种类：a＞b B．c（NH4+）：a＞b C．c（OH﹣）：a＜b D．水电离出的c（H+）：a＜b 9．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　） A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 10．下列做法与盐的水解无关的是（　　） A．碳酸氢铵与草木灰不能混合使用 B．用热的苏打溶液除去餐具上的油渍 C．用硫酸铜溶液对游泳池中的水消毒 D．实验室配制FeCl3溶液时，向FeCl3溶液中加入少量的盐酸 11．常温下，下列有关0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液的说法正确的是（　　） A．pH相同的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 B．溶液加水稀释时， 逐渐增大 C．加入少量Mg（OH）2固体，c（NH4+）减小 D．加入等体积0.05mol﹒L﹣1NaOH溶液时：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） 12． 时， 的酸( )加蒸馏水稀释， 随溶液的体积变化关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A． 为一元弱酸 B． 的 中约有 的 发生了电离 C．升高温度，溶液的pH增大 D．该酸的电离平衡常数约为 13．下列说法正确的是（　　） A．电离常数受溶液中电解质浓度的影响 B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大 D．H2CO3的电离常数表达式:K= 14．下列叙述正确的是（　　） A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体 B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）减小 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．漂白粉、石英都属于纯净物 15．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32ˉ+H2O HCO3ˉ+OHˉ。下列说法正确的是（　　） A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变 B．通入CO2，溶液pH增大 C．加入NaOH固体，平衡向正反应方