第三章水溶液中离子反应与平衡 单元同步练习题---2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步练习题 一、单选题 1．25℃时，某小组做如下两组实验： 实验Ⅰ：分别往浓度均为、溶液中通入至； 实验Ⅱ：在1.0L、溶液中加入固体，充分反应。 [已知：25℃，的电离常数、；、。混合后溶液体积变化忽略不计]。下列说法不正确的是 A．、溶液中水的电离程度： B．实验Ⅰ结束后，、溶液中均有 C．实验Ⅱ的转化存在平衡常数： D．实验Ⅱ中，改用饱和溶液，的平衡转化率减小 2．已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应： Ⅰ.   Ⅱ.   T温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有关说法不正确的是 A．混合体系达平衡后： B．活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ C．浓度变小的原因是的生成导致反应Ⅰ平衡逆向移动 D．可降为0 3．下列有关25℃时1mol/L溶液(H2SO3的、)的说法正确的是 A． B． C． D． 4．Na2O2常用于潜水艇和消防员的呼吸面具中，可发生如下反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．11.2LCO2含σ键数目为NA B．0.1molNa2O2晶体中含离子数目为0.4NA C．每生成3.2gO2转移电子数目为0.2NA D．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含CO数目为0.1NA 5．将由三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是 A．AB段发生反应的离子方程式为： B．D点表示的溶液呈酸性 C．混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等 D．BC段发生反应的离子方程式为： 6．SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是 已知常温下亚硫酸的电离平衡常数碳酸的电离平衡常数 A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： B．用过量溶液吸收废气中的 C．用过量氨水吸收废气中的 D．用过量溶液吸收废气中的 7．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4(aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。则下列说法错误的是 A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，沉淀溶解平衡向右移动 B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡均向右移动 C．该难溶性物质的Ksp=c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c() D．升高温度，溶浸速率增大，平衡向右移动 8．下列实验方案不能达到相应目的的是 选项 目的 实验方案 A 比较AgCl、AgI的溶解度大小 向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1NaCl溶液，继续再滴加2滴0.1mol·L-1NaI溶液 B 研究酸碱性对化学平衡的影响 向两份5mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中分别加入5滴3mol·L-1硫酸和5滴6mol·L-1的NaOH溶液 C 对比硫酸溶液、唾液对淀粉水解催化效果 同温时，分别向两份加有2滴碘水的淀粉稀溶液中加入1mL唾液和1mL稀硫酸 D 比较碳酸、醋酸的酸性强弱 向盛有2mL1mol·L-1醋酸的试管中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液 A．A B．B C．C D．D 9．下列实验装置正确并能达到实验目的的是 A．装置甲用于测定生成氢气的速率 B．装置乙制取碳酸氢钠 C．装置丙制备无水氯化镁 D．装置丁测定未知醋酸的浓度 10．下列对生产、生活中事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 两者混合会生成CO2和氢氧化铝，可阻止氧气与可燃物接触和降低可燃物表面温度 B 用热的碳酸钠溶液去除油污 加热抑制了碳酸钠的水解 C 合成氨工业使用铁触媒作催化剂 催化剂既能加快反应速率，又能提高氢气的平衡转化率 D NH4Cl溶液可作焊接金属时的除锈剂 NH4Cl溶液水解呈碱性，可溶解金属氧化物 A．A B．B C．C D．D 11．下列反应的离子方程式正确的是 A．溴与冷的NaOH溶液反应： B．少量通入溶液中： C．向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色： D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁： 12．难溶盐CaF2可溶于盐酸，常温下，用HCl调节CaF2浊液的pH，测得体系中或与的关系如图所示。下列