1.3 氧化还原反应课 件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版高中化学必一 氧化还原反应 失电子 (或电子对偏离) 表现为 化合价升高 发生 氧化反应 得电子 (或电子对偏向) 发生 化合价降低 还原反应 总数相等 总数相等 同时发生 实质 特征 表现为 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系提示：用数学“维恩图”或“交叉分类法” 表示 氧化还原反应 分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应 【结论】 (1)置换反应全部是氧化还原反应； (2)复分解反应全部是非氧化还原反应； (3)部分化合反应和部分分解反应全部属于氧化还原反应。 思考：以下说法是否正确？ （1）有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 （2）有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。 同素异形体之间的转化不是氧化还原反应。 例：氧气转化为臭氧，金刚石转化为石墨。 √ × 氧化还原反应的表示 1. 双线桥（谁变谁） 表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况 +2 0 0 +4 失去4e-,化合价升高，被氧化 得到2× 2e-,化合价降低，被还原 高温 2CuO + C 2 Cu + CO2↑ 请你写出碳单质还原氧化铜的化学方程式，并且标明发生化合价变化的元素的价态。 5 双线桥书写步骤 ①标价态 ②连双线 ③注得失 正确标出化合价发生变化的各元素反应前后的化合价 明确变价元素的化合价升降关系 一条线 另一条线 始于被还原物质中的降价元素 止于产物中的相应元素 始于被氧化物质中的升价元素 止于产物中的相应元素 （必须）标出“失去”或“得到”电子的总数，化合价升降，被氧化（还原） 电子转移数=“得”或“失”电子数=变价原子数×单个变价原子得（失）电子数 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 0 +5 +2 +2 失3×2e- 化合价升高 被氧化 得2 × 3e- 化合价降低 被还原 （1） 失5×e- 化合价升高 被氧化 得5e- 化合价降低 被还原 （2）KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 ↑ + 3H2O +5 -1 0 （3）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O +7 -1 +2 0 得2×5e- 化合价降低 被还原 失10×e- 化合价升高 被氧化 练习1、用双线桥表示下列氧化还原反应 单线桥书写步骤（谁给谁） ①标价态 ②连单线 ③注数目 正确标出化合价发生变化的各元素反应前后的化合价 明确变价元素的化合价升降关系 一条线 止于被还原物质中化合价降低，得电子的元素 始于被氧化物质中化合价升高，失电子的元素 标出转移电子的总数 12e- Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O 自身氧化还原反应 歧化反应 e- 2H2S+ SO2=3S↓+2H2O 归中反应 4e- 2KClO3 == 2KCl +3O2↑ △ MnO2 练习2、用单线桥表示下列氧化还原反应 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 6e- 4　 一、氧化剂和还原剂 氧化剂： 氧化还原反应中得到电子（或共用电子对偏向）的物质叫氧化剂，反应时所含元素化合价降低。氧化剂具有氧化性。 常见氧化剂： ①活泼非金属单质：Cl2、O2等； ②高价或较高价含氧化合物：浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等； ③高价金属阳离子：Fe3+等。 11 一、氧化剂和还原剂 还原剂： 氧化还原反应中失去电子（或共用电子对偏离）的物质叫还原剂，反应时所含元素化合价升高。还原剂具有还原性。 常见还原剂： ①活泼金属单质：Na、Mg、Al 等； ②某些非金属单质：C、H2 等； ③含有较低价态元素的氧化物和盐：CO、SO2、Na2SO3、FeCl2等。 12 二、氧化性和还原性的强弱比较 1、根据反应方程式来比较 氧化剂 + 还原剂 氧化产物 + 还原产物 在氧化还原反应中，氧化剂具有较强的氧化性，还原剂具有较强的还原性；氧化产物具有较弱的氧化性，还原产物具有较弱的还原性。 因此 氧化性： 氧化剂﹥氧化产物 还原性： 还原剂﹥还原产物 13 2.氧化性、还原性与元