1.2反应热的计算同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

1.2反应热的计算 同步练习 1．已知碳的气化反应过程部分化学反应的热化学方程式为： C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H1C(s)+O2(g)=CO2 (g)△H2 C(s)+O2(g)=CO(g)△H3 则催化重整反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H为 A．2△H3﹣△H1﹣△H2 B．2△H3﹣△H1+△H2 C．2△H3+△H1﹣△H2 D．2△H3﹣△H1﹣2△H2 2．已知胆矾溶解于水时温度降低，室温时将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1 kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O CuSO4·(s)+5H2O(1)-Q2kJ，则Q1和Q2的关系为 A．Q1＜Q2 B．Q1>Q2 C．Q1 = Q2 D．无法确定 3．一氧化碳和甲烷的摩尔燃烧焓如下表所示： 物质 化学式 一氧化碳 CO -283.0 甲烷 CH4 -890.3 则反应的为 A． B． C． D． 4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，分别向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系表示正确的是 A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1 C．ΔH1=ΔH2=ΔH3 D．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 5．根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是 A．直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 B．2 mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498 kJ能量 C．断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量 D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)生成2 mol NO(g)的反应热ΔH=-180 kJ·mol-1 6．高氯酸铵(NH4ClO4)是火箭发射常用的固体燃料，发射时发生反应：2NH4ClO4N2↑+ Cl2↑+2O2↑+4H2O↑。下列有关该反应的说法正确的是 A．由上述反应可推知，分解反应一定是氧化还原反应 B．NH4ClO4分解所得混合气体的平均相对分子质量约为15 C．高氯酸铵在分解过程中，化学能主要转化为热能 D．在反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 7．下列各级变化中，化学反应的△H前者小于后者的一组是 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H2； ②S(s)+O2(g)=SO2(g)    △H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)    △H2； ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H1；H2(g)+O2(g)=H2O(l)    △H2； ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)    △H1；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)    △H2。 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 8．下列过程中需要吸收热量的是 ①O2→2O  ②2F→F2 ③SO3+H2O=H2SO4 ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   ⑤KOH+CH3COOH=H2O+CH3COOK   ⑥2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O   ⑦食物腐败   ⑧液氨气化 A．①⑥⑧ B．①③⑥⑧ C．③④⑥⑦ D．①⑥⑦⑧ 9．下图是C和H2O(g)反应的能量变化图示，下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．1molC(g)和1molH2O (g)具有的总能量低于1molC(s)和1molH2O(g)具有的总能量 C．1molC(s)和1molH2O (g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，吸收131.3kJ热量 D．1molH2O (g)中O—H键断裂需要吸收393.9kJ热量 10．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附解吸过程进行的。如图，我国学者发现时，甲醇在铜基催化剂上的反应机理如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 总反应： 下列有关说法正确的是 A．反应Ⅰ是放热反应 B．1 mol 和 1 mol的总能量大于1 mol和3 mol的总能量 C．c>0 D．优良的催化剂可降低反应的活化能，并减少，节约能源 11．已知：  。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下： 过程Ⅰ：   过程Ⅱ：∙∙∙∙∙∙ 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中每消耗转移电子 B．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能 C．铁氧化合物循环制具有成本低、产物易分离等优点 D．过程Ⅱ