专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题（共12题） 1．下列有关说法正确的是 A．平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 B．电热水器中用镁棒防止金属内胆腐蚀的原理是牺牲阳极的阴极保护法 C．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2；则ΔH1>ΔH2 2．在紫外线的作用下，CF2Cl2可解离出氯原子，氯原子破坏臭氧层的原理如图所示。下列说法不正确的是 A．CF2Cl2分子的空间构型是正四面体形 B．一氧化氯自由基是臭氧分解过程的中间产物 C．反应a的活化能高于反应b的活化能 D．臭氧分解的化学方程式可表示为： 3．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测定C的浓度为0.2mol·L-1，下列判断错误的是 A．x=1 B．2min内A的反应速率为0.6mol·L-1·min-1 C．B的转化率为40% D．若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态 4．一定条件下存在反应：。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料在常温下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同 B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同 C．的体积分数：II<III D．容器Ⅰ中NO的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和小于1 5．硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。如图为它在催化剂作用下与水反应制取氢气的微观过程示意图，下列说法不正确的是 A．水在此过程中作还原剂 B．若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有D2 C．通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率 D．NaBH4与水反应的离子方程式为BH+H2O=B(OH)+4H2↑ 6．如图所示是298 K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是    A．该反应为吸热反应 B．加入催化剂，反应热发生改变 C．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量 D．该反应的 ∆H= + (b-a) kJ/mol 7．催化加氢是碳中和的重要手段之一，以下是加氢时发生的两个主要反应： 反应Ⅰ：     反应Ⅱ：     在体积为1L的两个恒容密闭容器中分别按表中所示充入一定量的和，平衡体系中碳化物的物质的量分数X(CO)和随温度变化关系如图所示。 容器 起始物质的量/mol 甲 1 3 乙 2 6 下列有关说法错误的是 A．曲线d表示乙容器中X(CO)随温度的变化 B．600℃达到平衡时，甲容器中反应Ⅱ的平衡常数为2.4 C．M点对应的转化率为80% D．使用选择性催化剂，M点位置保持不变 8．化学反应伴随能量变化。下列相关描述正确的是 A．放热过程(△H＜0)或熵增加(△S>0)的过程一定是自发的 B．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1 C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol-1，在密闭容器中，过量的N2与3molH2反应时放出的能量小于92.2kJ D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 9．一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol X(g)和1 mol  Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)，经充分反应达到平衡后，生成的Z(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 mol Z(g)发生反应Z(g)X(g)+Y(g)，则下列判断正确的是 A．后一反应的平衡常数为1 B．后一反应的平衡常数为0.5 C．后一反应达到平衡时，X的平衡浓度为0.25 mol·L-1 D．后一反应达到平衡时，Z的分解率为25% 10．已知分解放出的热。在含少量的溶液中，的分解机理为： (1)(慢)  (2)(快)。 下列说法错误的是 A．单位时间内，物质的量变化量是的2倍 B．第①步反应的活化能比第②步的高 C．越大，分解速率越快 D．分解反应的活化能等于 11．某反应在体积为10L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。下列说法不正确的是 A．0～2min，B的平均反应速率为0.05 B．该反应的化学方程式为 C．充入He，体系压强增大，反应速率加快 D．平衡时，A的转化率为40% 12．在三个恒容密