3.2 硫的转化 同步练习2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

3.2 硫的转化 同步练习 一、单选题 1．下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是（　　） A．硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂 B．小苏打能与碱反应，可用作膨松剂 C．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂 D．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 2．不能和铁反应的是（　　） A．H2S溶液 B．NaOH溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．Cl2 3．下列现象说明二氧化硫具有漂白性的是（　　） A．能使高锰酸钾溶液褪色 B．能使黄绿色的氯水褪色 C．能使品红溶液褪色 D．能使含酚酞的烧碱溶液褪色 4．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的的是：（　　） A．温室效应 B．酸雨 C．臭氧空洞 D．光化学烟雾 5．下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是（　　） A．蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包” B．亚硫酸钠与硫酸制取 C．溶解时加入稀硫酸 D．海带提碘时硫酸与双氧水混加 6．自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．在地球表面附近，由于受氧气和水的长期作用，硫化物会转化为硫酸盐，如石膏(CaSO4•2H2O)、芒硝(Na2SO4•10H2O)等 B．黄铁矿(FeS2)是工业制取硫酸的原料，生成SO2的反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。生成物SO2既是氧化产物又是还原产物，转移电子的物质的量为44mol C．SO2具有强还原性，把少量SO2通入过量的次氯酸钙溶液中，发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO D．雄黄(As4S4)是中国传统中药材，具有杀菌、解毒功效，其结构式为，其中硫元素的化合价为-2价 7．将 SO2 气体逐渐通入某溶液，溶液 pH 随通入 SO2气体体积变化如图所示，该溶液是（　　） A．氨水 B．亚硫酸钠溶液 C．氢硫酸 D．氯水 8．检验某未知溶液中是否含有SO42－，下列操作最合理的是（　　） A．先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液 B．加BaCl2溶液即可 C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D．加Ba(NO3)2溶液即可 9．能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是（　　） ①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO3 A．只有① B．①③④ C．④⑤⑥ D．①④⑥ 10．遇酸迅速反应放出气体，和反应生成S和。一种烟气脱硫的过程如下：①脱硫：将含烟气的空气通过装有的脱硫塔，加热发生反应；②再生：将转移到再生塔，加入脱硫煤，高温重新生成，并放出。下列措施不能减少工业排放尾气中含量的是（　　） A．将含的尾气向高空排放 B．对煤炭进行固硫、脱硫处理 C．以其他清洁能源代替燃煤 D．用石灰乳+氧气吸收含的尾气 11．环境污染已严重危害人类的生活。下列对应关系正确的是（　　） 选项 环境问题 造成环境问题的主要物质 A 温室效应 CO2 B 酸雨 O3 C 南极臭氧层空洞 SO3 D 光化学烟雾 N2 A．A B．B C．C D．D 12．在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行如下探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。上述实验现象不能说明浓硫酸具有的性质（　　） A．酸性 B．脱水性 C．吸水性 D．强氧化性 13．某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列叙述正确的是（　　） A．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，就能判断装置A，B部分气密性良好 B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸 C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2+SO2+H2O BaSO3↓+2HCl D．取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，不能说明SO2具有漂白性 14．下列说法正确的是（　　） A．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 B．二氧化硫可用于漂白纸浆 C．镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火 D．生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜 15．浓H2SO4能干燥氯气，是利用了浓H2SO4的（　　） A．强酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 16．汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（　　） A．该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆 B