串讲05 原子结构与性质【考点串讲ppt】-2023-2024学年高二化学上学期期末考点大串讲（人教版2019）

举一反三 典例精讲 考点梳理 思维导图 原子结构与性质 串讲05 考点串讲PPT 目 录 CONTENTS 1 原子结构 2 原子结构与元素的性质 思维导图 原子结构 考点01 考点01 原子结构 考点梳理 一、能层与能级 (1) 能层(n)： 在多电子原子中，核外电子的__________是不同的，按照电子的__________差异将其分成不同能层，通常用K、L、M、N……表示，能量依次__________。 能量 升高 能量 (2) 能级： 同一能层里电子的__________也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用_______________等表示。同一能层里，各能级的能量按_______________的顺序依次升高，即：__________________________________。 能量 s、p、d、f s、p、d、f E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf) 5 考点01 原子结构 考点梳理 能层（n） 一 二 三 四 五…… 符号 K L M N O…… 能层最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p…… 能级最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6…… 电子离核远近 近→远 电子能量高低 (3) 能层与能级的关系： 能层序数 ？ 2n2 低→高 【特别提醒】 (1) 能层数＝电子层数。(2) 能级数＝能层序数。 第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。 6 考点01 原子结构 考点梳理 二、电子云与原子轨道 (1) 电子云 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。 由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云。 s 电子云 球形 哑铃形 3个相互垂直的电子云： 2px、2py、2pz 7 考点01 原子结构 考点梳理 (2) 电子云轮廓图： 电子云图很难绘制，使用不便，我们常使用电子云轮廓图（电子云轮廓的形状）。 都是球形 半径越来越大 3个方向 能量相等 8 考点01 原子结构 考点梳理 (3) 原子轨道：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。 因此，常用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。 原子轨道 9 考点01 原子结构 考点梳理 能层（n） 一 (K) 二 (L) 三 (M) 四 (N) …… 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …… 原子轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 …… 原子轨道名称 1s 2s 2px 2py 2pz 3s 3px 3py 3pz … 4s 4px 4py 4pz … … … 小 结 10 考点01 原子结构 考点梳理 (1) 基态原子：处于_____________状态的原子。 最低能量 (2) 激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。 (3) 原子光谱：不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。 三、基态、激发态与光谱 11 考点01 原子结构 考点梳理 附：可见光的波长范围 颜色 波长范围 红 770～622 nm 橙 622～597 nm 黄 597～577 nm 绿 577～492 nm 蓝、靛 492～455 nm 紫 455～350 nm 【特别提醒】 (1) 可见光中，红光的波长最长，紫色的波长最短。(2) 焰色反应是电子跃迁的结果，故金属的焰色反应是物理变化过程，不属于化学变化。 12 考点01 原子结构 考点梳理 （1）构造原理 以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。 构造原理示意图 能级交错 四、基态原子的核外电子排布 13 考点01 原子结构 考点梳理 （2）能量最低原理 即电子尽可能地先占有能量低的原子轨道，然后进入能量高的原子轨道，使整个原子的能量最低。 练习1： 书写前20号元素的基态原子的电子排布式 练习2： 书写K、Fe、Zn的基态原子的电子排布式 书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，而不是按构造原理顺序写。 14 考点01 原子结构 考点梳理 1、电子排布式能否简化？ 2、什么叫价电子层？ 思考： 为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层（简称价层） 如Na的电子排布式可简化为[Ne]3s1 练