2.3物质的量 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第1课时　物质的量的单位——摩尔 人教版化学必修第1册 第三节　物质的量 素养目标 学法指导 1.通过类比已熟悉的物理量及其常用单位，领会物质的量及其单位——摩尔的含义及标准的规定，完善证据推理与模型认识的能力 2.在领会物质的量的基础上，逐步建立粒子数和宏观质量间的联系，搭建起宏观物质与微观粒子间的联系桥梁，培养宏观辨识与微观探析的能力 1.认识物质的量在化学定量研究中的重要作用 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算 知识导图 1．物质的量 (1)概念：表示 ____________________的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。 (2)符号及单位：符号为__________，单位为__________。 物质的量　阿伏加德罗常数 含有一定数目粒子 n 摩尔 2．摩尔 (1)意义：___________的单位，符号为_______。 (2)标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数约为___________。 3．阿伏加德罗常数 (1)定义：1 mol任何粒子的粒子数，符号为__________，通常用____________________表示。 物质的量 mol 6.02×1023 NA 6.02×1023 mol－1 【答案】意义不同；尽管都是1摩尔粒子，但粒子种类不同，它们分别表示1摩尔氢原子、1摩尔氢离子和1摩尔氢分子；mol后面只能是分子、原子等微观粒子，不能是大米、桌子等宏观物质。 1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2的含义一样吗？为什么？能说1 mol大米吗？ 【答案】单位物质的量　n＝m/M　m＝n·M　相对原子质量　相对分子质量　M　g·mol－1 摩尔质量 【答案】不一定。当摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值上才等于其相对原子质量(或相对分子质量)。 某粒子的摩尔质量和其相对原子质量(或相对分子质量)数值上一定相等吗？ 任务一　物质的量的理解和应用 素养探源 核心素养 考查途径 宏观辨识与微观探析 有关物质的量的计算始终是贯穿整个高中化学计算的一条线，将宏观可称量的物质与微观不可数的粒子数之间搭建了一座桥梁，考查了学生对物质微观世界的探析能力和素养 [情境导入] 唐僧师徒四人在学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习后根据个人学习体会，对物质的量这一概念展开了热烈的讨论。以下是四人的谈话记录。 (1)你认为谁的观点是错误的？ 【答案】物质的量是只能用来描述微观粒子多少的物理量，而质量是既可描述微观物质又可描述宏观物质多少的物理量，两者不可相互替代，所以孙悟空的描述是错误的。 (2)阿伏加德罗常数有单位吗？它与6.02×1023是什么关系？ 【答案】阿伏加德罗常数有单位，其单位是mol－1；6.02×1023是它的近似值。 (3)1 mol SO3中含有多少个分子？多少个原子？多少个电子？ 【答案】NA；4NA; 40NA。 [深化理解] “四化”理解物质的量 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米 具体化 必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个粒子的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”“0.5 mol H2SO4” 任务二　摩尔质量 素养探源 核心素养 考查途径 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 借助阿伏加德罗常数考查一定质量的某物质所含粒子数(如质子数、中子数、电子数等)的多少，考查了学生对粒子结构的认识能力 [情境导入] 这段时间身边很多人都感冒或咳嗽了，除了吃药输液，医生会叮嘱“多喝点热水！”某同学一天之内喝了约2 L的水。 (1)这名同学喝的水的物质的量是多少？他喝了多少个水分子？ (2)一种粒子的摩尔质量就是1 mol该粒子的质量，这种说法对吗？已知1个氧原子的质量为2.657×10－26 kg，请计算O2的摩尔质量。 【答案】摩尔质量的常用单位是g·mol－1，物质质量的常用单位是g，两者的意义不同。O2的摩尔质量为2×2.657×10－26 kg×103 g·kg－1 ×6.02×1023 mol－1≈32 g·mol－1。 [深化理解] 1．摩尔质量的计算方法 例 第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有