2.1钠及其化合物 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第1课时　活泼的金属单质——钠 人教版化学必修第1册 第一节　钠及其化合物 素养目标 学法指导 1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性，培养微观探析意识 2.通过观察实验现象，以变化观念认识金属钠的强还原性——钠与氧气、钠与水的反应，从而逐步形成探究物质结构和性质的思维习惯，提升学习过程中的实验探究能力和创新意识 1.关于金属钠的性质，特别是化学性质的学习，能从钠原子最外层电子数为1，钠原子在化学反应中易失去最外层的电子的角度出发去学习 2.对于钠与酸、碱、盐溶液的反应，要从钠与水反应的实质去认识，即钠失去电子给H＋ 3.通过钠这一活泼金属的学习，形成学习金属的思维模式，为后面学习其他金属打下良好基础 知识导图 1．钠元素的存在 钠元素在自然界都以__________形式存在，常见含钠化合物有NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 2．钠原子结构 钠原子结构示意图为__________，最外层上的1个电子在反应中__________，体现较强的__________性。 钠元素的存在及钠原子结构 化合物 易失去 还原 【答案】海水中。 钠元素大量存在于哪里？　 1．钠与氧气的反应 金属钠的性质 条件 常温 加热 实验现象 新切开的钠具有________的金属光泽，在空气中很快______ 钠先熔化成________，然后剧烈燃烧，火焰呈____________，生成__________ 固体 实验结论 ①钠的物理性质：________色金属，硬度________，熔点________，密度ρ(H2O)________ρ(Na)__________ ρ(煤油)，通常保存在__________或___________中。 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：______________________； 加热时：______________________ 银白色 变暗 小球 黄色 淡黄色 银白 小 低 > > 石蜡油 煤油 4Na＋O2===2Na2O 2．钠与水的反应 反应的化学方程式：__________________________________________。 【答案】小　放热　低　红　碱　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 【答案】(1)钠与石蜡油或煤油不反应，且钠的密度大于石蜡油或煤油的密度，能隔绝空气。 (2)钠可与水剧烈反应，同时放出大量热和可燃性气体氢气，故钠着火时不能用水灭火。应用干的沙土扑灭。 (1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中？ (2)钠着火时能否用水灭火？应如何灭火？ 任务一　金属钠与氧气的反应 素养探源 核心素养 考查途径 变化观念与平衡思想 宏观辨识与微观探析 钠与金属的反应在考题中主要考查角度有：一定量金属钠生成氧化钠或过氧化钠时失去电子数的多少、钠在空气中长期露置时发生的变化及最终产物、钠与水反应的离子方程式的正误判断等 [情境导入] 下面的图示简单展示了我们探究钠与氧气反应的实验操作： (1)从以上实验中，你能探究总结出有关金属钠的哪些性质？ 【答案】物理性质：银白色、硬度小；化学性质：化学性质活泼，常温下易被空气中的氧气氧化为氧化钠，在加热条件下钠易被氧气氧化为过氧化钠。 (2)给固体加热时，固体一般放在什么仪器中？ 【答案】坩埚。 (3)钠与氧气反应时，所得产物种类与氧气多少是否有关？ 【答案】与氧气多少无关，与反应是否加热(反应条件)有关。 (2)发生主要变化的化学方程式： ①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ④Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O， ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 任务二　钠与水、酸碱盐溶液的反应 素养探源 核心素养 考查途径 变化观念与平衡思想 本知识点在各类考题中经常考查，如钠与不同溶液反应时的现象、钠能否置换出某水溶液中的金属等 [情境导入] 实验室一般以如下图示过程进行钠与水反应的实验探究： (1)在钠与水反应之前，为什么要用滤纸擦干煤油呢？ 【答案】防止钠与水反应放热而造成煤油的燃烧。 (2)实验中所取钠块一般如绿豆大小即可，能否取较大块的钠进行实验？ 【答案】不能，因钠与水的反应放热，钠块较大会发生危险。 (3)已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。试分析把一小块钠放入饱和石灰水中时会发生什么现象？ 【答案】钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球并四处游动，同时发出“嘶嘶”的响声，石灰水变浑浊。 (4)在金属活动性顺序中，钠排在铜的前面，所以，将钠加入CuSO4溶液中，会置换出金属铜。这种