课题3 制取氧气-2023-2024学年九年级化学上册同步教材解读讲义（人教版）

关老师工作室 Guanlaoshi 关老师工作室原创，让学习Very easy 课题3 制取氧气 目标导航 1．了解实验室用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制取氧气的反应原理及方法 2. 了解催化剂和催化作用 3．理解分解反应的含义，会判断分解反应 4、了解氧气的工业制法 重难点 重点：实验室用高锰酸钾等制取氧气的反应原理及方法，催化剂 难点：实验室用高锰酸钾等制取氧气的反应原理及方法 课前预习 一、氧气的实验室制法 1.药品：（1）过氧化氢、二氧化锰（黑） H2O2 MnO2 （2）氯酸钾（白）、二氧化锰。 KClO3 MnO2 （3）高锰酸钾（暗紫色） KMnO4 2. 原理：过氧化氢水+氧气（2H2O2 2H2O+O2↑） 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑） 氯酸钾氯化钾+氧气（2KClO3 2KCl+3O2↑） 3.装置(以KMnO4制氧气为例) 发生装置：酒精灯、铁架台、试管。 收集装置（排水法收集）：水槽、导气管、集气瓶。 4.制取步骤：连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→ 点燃酒精灯→加热→ 收集氧气→ 将导管移出水面→熄灭酒精灯。 可以简记为：查、装、定、点、收、离、熄。 5.收集方法：排水法或向上排空气法。 6.验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。 7.注意： a.铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。 b.导管伸出橡皮塞少许，不能太长。 c.用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花。目的是为了防止KMnO4粉末进入导管。 d.试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。 e.排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。 f.排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。 g.检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。 二、分解反应（一变多）：AB = A + B 三、催化剂： 一变：改变其它物质的化学反应速率。二不变：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。 注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。 ◆改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。 四、工业上制氧气的方法：分离液态空气。属于物理变化。 五、实验室用双氧水制取氧气的优点： 1、操作简单； 2、不加热，节约能源； 3、反应速率快； 4、易回收二氧化锰。 知识讲解 一、实验室制取氧气的三种方法比较 1．实验室制氧气的三种方法 药品 高锰酸钾 氯酸钾和二氧化锰 过氧化氢和二氧化锰 反应原理 （符号表达式） KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热 KClO3 KCl + O2MnO2 加热 H2O2H2O + O2MnO2 药品状态 固体 固体 + 固体 固体 + 液体 反应条件 加热 加热、催化剂 催化剂 发生装置 【知识补充】发生装置的评价 发生装置 评价 操作简便 便于添加液体（长颈漏斗下端要伸到液面以下，形成液封） 可以控制反应的速率，得到平稳的氧气流 可以控制反应的速率，得到平稳的氧气流 2． 检查装置气密性的操作方法 实验装置 操作方法 将导管伸入水中，用手紧握试管（或用酒精灯微热试管，或用热毛巾捂住试管），若导管口有气泡冒出，手松开（或停止微热）后，观察到导管中形成一段水柱，说明装置的气密性良好 夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加水至漏斗管中形成一段水柱，若一段时间后水柱高度不发生变化，说明装置的气密性良好 二、分解反应 1．定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。分解反应属于（填“属于”或“不属于”）基本反应类型之一。 （2）特征：一变多，通式：A→B+C+……。 三、工业上制取氧气 1．工业生产需要考虑的因素：原料来源是否广泛、价格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生产以及对环境的影响等。 2．工业制取氧气的原料：空气。 3．流程：下图为“分离液态空气”制取氧气的流程图，在方框内填写所分离