7.2.6课时 两碱的变质 课件 2023-2024学年初中化学九年级下册（鲁教版） 教学课件

思考1：若将NaOH溶液裸露放置在空气中一段时间，是否一定有新物质产生？ 如果有，怎么去检验产物呢？ 变质原因： 试剂选择原则： 一. 1、检验敞口放置的NaOH溶液是否变质？ (重点) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 【检验是否存在CO32-】 选择能和CO32-发生反应产生明显现象(如产生 或生成 )，但不能和OH－发生反应生成沉淀的试剂。 (2)实验设计 试剂选择 现象 酸 碱 Ca(OH)2溶液 产生白色沉淀 盐 1.检验敞口放置的NaOH溶液是否变质？ (重点) 【检验是否存在CO32-】 足量稀盐酸 产生气泡 适量CaCl2/BaCl2溶液 产生白色沉淀 方①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，则变质。 (3)具体步骤： 方②取少量样品于试管中，加入适量CaCl2/BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则变质。 注：不能用指示剂检验，Na2CO3和NaOH溶液都显碱性 思路：检验是否变质，其实是在检验生成物的存在 ①NaOH密封保存的原因： (用化学方程式表示) ②NaOH裸露放置在空气中变质情况： 猜想与假设：猜想1：没有变质--—成分为 ； 猜想2：部分变质----成分为 ； 猜想3：完全变质----成分为 。 2、探究敞口放置的NaOH溶液的变质程度/ NaOH溶液的成分？ (重重点 必考) 【方法提示】检验物质里面包含有多个时，要分别检验，且要注意物质之间的相互干扰，所以检验这类物质时，要讲顺序。 思考2：若将NaOH裸露放置在空气中一段时间: 板书讲流程，表格讲具体方法，再用ppt梳理思路 4 思路：1、检验是否存在碳酸钠或氢氧化钠，实质上是在检验CO32-和OH-，注意分开检验。（Na2CO3显碱性，检验NaOH之前应先除去Na2CO3） 2、首先除去 ，再去检验 （因为CO32-的存在会对OH-的检验造成干扰） 3、除去CO32-：用有Ca2+ 或 Ba2+的盐溶液，如足量CaCl2 或 BaCl2溶液 （不能用碱：会引入 ） (不能用酸：酸中的H＋会与OH－发生中和反应，会消耗 ，影响OH-的检验) 4.再去检验 。用 或CuCl2或FeCl3溶液 如何检验固体NaOH变质程度（重点） 变质原理： 猜想： ①没有变质 ②部分变质 ③ 变质 实验步骤： ①取少量样品于试管中，加水溶解，向溶液中滴加足量 溶液 （目的：检验并除去碳酸钠） 发生的反应方程式：Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl 或 CaCl2 + 2Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 注：可以将BaCl2或CaCl2换成Ba(OH)2或Ca(OH)2 吗？ 原因：用化学方程式表示： Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaOH或 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 会生成NaOH， 干扰NaOH 的检验。 现象 1、若无白色沉淀生成，酚酞变红（或有蓝色沉淀生成），则说明________ 2、若有白色沉淀生成，酚酞变红（或有蓝色沉淀生成），则说明_________ 3、若有白色沉淀生成，酚酞不变色（或没有蓝色沉淀生成），则说明__________： ②再取反应后的上层清液，滴加酚酞或氯化铜溶液 （目的： 。） 发生的反应方程式： CuCl2+ 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 部分变质 部分变质或全部变质的表格实验设计 实验目的 实验步骤 现象 结论 检验并除去Na2CO3 ①.取少量样品溶于水，加 的BaCl2(或CaCl2)溶液 产生白 色沉淀 有Na2CO3 检验是否存在NaOH ②.取①所得上层清液，滴加 或CuCl2溶液(或FeCl3溶液) 溶液变红 或有蓝色沉淀(或红褐色沉淀)生成 ( )变质 溶液不变色 或（