精品解析：华东师范大学第一附属中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

华东师大一附中2023学年第一学期高三年级期中考试 化学试题 （满分100分，时间60分钟，答案全部填写在答题纸上） 注意： 1．本卷共五道大题，满分为100分，考试时间为60分钟． 2．标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择题均为单选。 相对原子质量： 一、重要的氮肥——尿素（19分） 1. 尿素是目前产量最大的氮肥．工业上以氨气和二氧化碳为原料，合成尿素时，通常认为反应分为如下两步： 反应① 反应② （1）尿素属于_________。 A. 无机物　　　　　　　　B. 有机物 （2）对于尿素分子中N、O两种基态原子，下列说法正确的是_________。 A. N的半径较小 B. N的未成对电子数较多 C. N的电负性较大 D. N的第一电离能较高 （3）尿素晶体的晶胞如图所示。推测尿素晶体中存在的主要作用力为共价键和_________．每个尿素晶胞中含有_________个尿素分子。 （4）写出反应①的化学平衡常数表达式，_________。 （5）反应①能自发进行，条件是_________。 A. 较高温度　　　B. 较低温度　　　　C. 较高温度或较低温度 （6）已知反应①的反应速率远大于反应②。如图能表示上述两步反应能量变化的是_________。 A. B. C. D. （7）恒温恒容时，将和充入反应器中合成尿素，经测得反应器内气体压强变为起始的80%(已知此时尿素为固态，水为液态)，则从反应开始至时，的平均反应速率_________。 （8）与铵态氮肥相比，写出施用尿素的两个优点___________、______________。 二、高效水处理剂——高铁酸钾（23分） 2. 高铁酸钾(K2FeO4)是兼具杀菌消毒和吸附絮凝功能的高效水处理剂。 （1） K2FeO4在处理污水时，与水体中的___________物质反应生成。 A．氧化性　　　　　　B．还原性 （2）再水解生成胶体，起到吸附絮凝作用，这与胶体的___________有关。 A．丁达尔现象　　　　　B．电泳　　　　　C．聚沉 (一)电解法制备K2FeO4： 装置如图所示，原理为。 （3）灰铸铁材料作___________极。 A. 正 B. 负 C. 阴 D. 阳 （4）电解时，左侧烧杯中溶液的___________。 A．升高　　　　　B．降低　　　　　C．不变 （5）写出电解时石墨电极反应式___________。 (二)水相法制备K2FeO4： 实验流程如下所示。 （6）实验室配制溶液，不需要使用玻璃仪器是___________。 A. 容量瓶 B. 玻璃棒 C. 胶头滴管 D. 量筒 （7）实验室制取所需两种原料为___________、___________。 （8）写出反应I的化学方程式___________。 （9）简述反应Ⅱ能生成K2FeO4的原因___________。 (三) K2FeO4的纯度分析 水相法制备的K2FeO4产品纯度测定步骤如下：称取产品配成溶液。取置于锥形瓶，再加入足量溶液，再加适量稀硫酸；最后用标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液。主要反应如下： （10）溶液通常用红色手柄滴定管盛放，主要是由于其溶液显___________。 A．酸性　　　　　　B．碱性 （11）计算该K2FeO4产品纯度为___________。 （12）下列操作会使测定结果偏大的是___________。 A. 配制 K2FeO4溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 B. 盛放K2FeO4溶液的锥形瓶未干燥 C. 盛放标准溶液的滴定管未润洗 D. 终点读数时，俯视滴定管刻度线 三、生物碱——托品酮（17分） 3. 托品酮是一种生物碱，是合成阿托品的关键中间体．托品酮的第一种合成路线如下： 注：①表示多步反应；②与性质相似(R表示烃基) （1）A分子中所有原子_________处于同一平面。 A. 　　　　　B. 不是 （2）反应①中A断裂_________。 A. σ键　　　　　B. π键 （3）反应②中B与的物质的量之比为。写出反应②的化学方程式___________。 （4）已知反应③为氧化反应，写出D的结构简式_____________。 （5）托品酮能与金属离子形成配位化合物，其中可以作为配位原子的是_____。 A. C B. H C. O D. N 托品酮的第二种合成路线如下： （6）已知与足量银氨溶液反应能生成，写出F的结构简式________。 （7）下列关于G的说法正确的是_________。 A. 含氧官能团只有羧基 B. 属于分子晶体，且难溶于水 C. 既能与盐酸反应，也能与反应 D. 与互为同系物 （8）评价上述托品酮的两种合成路线_____________