7.2.5课时 离子检验+证明反应是否发生（NaOH+CO₂为例）课件 2023-2024学年九年级化学（鲁教版） 下册 教学课件

一、复分解反应的实质：P46（重重点） P46 离子相互反应生成水淀气（或复分解反应的实质结构图）--离子不共存的结构图：（左上角以SO42-开头 （默写） 板书补充复分解反应实质的离子关系框架p46上方 1 原理： 检验溶液中是否存在某离子的思路： 将溶液中的离子 ①变成气体 ②变成沉淀 ③变成有颜色的物质 因为离子用肉眼看不见，利用某些离子结合会产生沉淀、气体或颜色变化的物质（有明显的现象），来检验某些离子的存在 复分解实质的考题： 三、离子检验（重重点） Na2CO3 + AgNO3= 1、检验Cl- Cl- + Ag+ = AgCl↓ Ag2CO3 (白色固体) + HNO3= AgCl + HNO3 向溶液HCl NaCl Na2CO3 加入AgNO3溶液 AgCl AgCl Ag2CO3 （ 溶于酸） 根据复分解反应实质的结构图讲 3 离子检验(AgCl 、BaSO4 不溶于稀酸) 重重点 1、检验Cl-的步骤： 先加AgNO3溶液，再加入足量的稀HNO3 （或 稀HNO3酸化的AgNO3溶液），若产生白色沉淀，则证明原溶液中一定有Cl-。 注：加入稀硝酸是为了排除CO32-的干扰。 HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2HCl = BaSO4 + HCl 2、检验SO42–： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 向溶液H2SO4 Na2SO4 Na2CO3 加入BaCl2溶液 BaSO4 BaSO4 BaCO3 （ 溶于酸） 2、检验SO42-的步骤 ： 方1：先加BaCl2溶液，再加入足量的稀盐酸（或盐酸酸化的BaCl2溶液） ，若产生白色沉淀，则证明原溶液中一定有SO42-。 注：加入稀盐酸是为了排除CO32-的干扰。 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 方2：先加Ba(NO3)2溶液，再加入足量的稀HNO3 ，若产生白色沉淀，则证明原溶液中一定有SO42-。 BaCO3 + HCl = NaHCO3 + HCl = AgCl + HCl BaSO4 + HCl 3、检验HCO3– /CO32–： 2H+ + CO32- = H2O + CO2 7 3、检验HCO3– / CO32-的步骤 ： 先加足量的稀盐酸，若产生气体，将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则证明原溶液中一定有HCO3– / CO32- 。 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 HCl + NaHCO3 = 考题：1、下列实验操作和结论的说法正确的是（ ） A.加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中一定有SO42- 。 B.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐。 C.向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有Cl- D.加入盐酸至溶液呈酸性，无沉淀生成，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中含有SO42- D 2、实验桌上有两瓶未贴标签的无色溶液，只知道它们是Ca(OH)2溶液和NaOH溶液，你有哪些方法可以把它们鉴别出来？ 方1：取样，分别通入CO2，有白色沉淀生成的是Ca(OH)2溶液，无明显现象的是NaOH溶液。 Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 无明显现象 讲了碱的 差异性后再讲鉴别两种碱 10 2、实验桌上有两瓶未贴标签的无色溶液，只知道它们是Ca(OH)2溶液和NaOH溶液，你有哪些方法可以把它们鉴别出来？ 方2：取样，分别加入适量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成的是Ca (OH)2溶液，无明显现象的是NaOH溶液。 Ca (OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 2NaOH + Na2CO3 不反应 无明显现象 实验三 P9：①向一个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里加入少量氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象： 现象：澄清石灰水变浑浊，矿泉水瓶变瘪。 思考：1.若要吸收或除去二氧化碳用什么溶液？ 矿泉水瓶变瘪，比上一次严重 ②向一个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里加入少量 氢氧化钠溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象 2、仅