7.2.6课时 两碱的变质 导学案2023-2024学年九年级化学（鲁教版） 下册导学案

一. 1、检验敞口放置的NaOH溶液是否变质？ (重点) 【检验是否存在CO32-】 变质原因：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (1)试剂选择原则： 选择能和CO32-发生反应产生明显现象(如产生气体 或生成沉淀 )，但不能和OH－发生反应生成沉淀的试剂。 (2)实验设计 试剂选择 现象 酸 产生气泡 碱 Ca(OH)2溶液 产生白色沉淀 盐 （3）具体步骤： 方①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，则变质。（若Na2CO3和NaOH同时存在，稀盐酸会先与NaOH反应。） 方②取少量样品于试管中，加入适量CaCl2/BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则变质。 注：不能用指示剂检验，Na2CO3和NaOH溶液都显碱性 2、探究敞口放置的NaOH溶液的变质程度/ NaOH溶液的成分？ (重重点必考) 思考2：若将NaOH裸露放置在空气中一段时间: 1 NaOH密封保存的原因： (用化学方程式表示) 2 NaOH裸露放置在空气中变质情况/变质程度： 猜想与假设： 猜想1：没有变质--—成分为 ； 猜想2：部分变质----成分为 ； 猜想3：完全变质----成分为 。 做题思路（背阴影 组长处过关）：1、检验是否存在碳酸钠或氢氧化钠，实质上是在检验CO32-和OH-，注意分开检验。（Na2CO3显碱性，检验NaOH之前应先除去Na2CO3） 2、首先除去 ，再去检验 （因为CO32-的存在会对OH-的检验造成干扰） 3、除去CO32-：用有Ca2+或Ba2+的盐溶液，如 的 。（不能用碱：会引入 ） （不能用酸：酸中的H＋会与OH－发生中和反应，会消耗 ，影响OH-的检验，不能确定原来是否有OH－） 4.再去检验 。用 或CuCl2或FeCl3溶液 例题1：如何检验固体NaOH变质程度（重重点 必考） 变质原理： 猜想：①没有变质 ②部分变质 ③ 变质 实验步骤：①取少量样品于试管中，加水溶解，向溶液中滴加 溶液（目的：检验并除去碳酸钠） 发生的反应方程式： 注：可以将BaCl2或CaCl2换成Ba(OH)2或Ca(OH)2吗？ 原因：用方程式表示： 3 再取反应后的上层清液，滴加酚酞或 溶液（目的： 。） 发生的反应方程式：CuCl2+ 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 现象： 1、若无白色沉淀生成，酚酞变红（或有蓝色沉淀生成），则说明________ 2、若有白色沉淀生成，酚酞变红（或有蓝色沉淀生成），则说明部分变质 3、若有白色沉淀生成，酚酞不变色（或没有蓝色沉淀生成），则说明__________ 部分变质或全部变质的表格实验设计 实验目的 实验步骤 现象 结论 检验并除去Na2CO3 ①.取少量样品溶于水，加 的BaCl2(或CaCl2)溶液 产生白色沉淀 有Na2CO3 检验是否存在NaOH ②.取①所得上层清液，滴加 或CuCl2溶液(或FeCl3溶液) 溶液变红或有蓝色沉淀(或红褐色沉淀)生成 ( )变质 溶液不变色 或（ ） 全部变质 【拓展】：如果NaOH中有Na2CO3，怎么除去氢氧化钠中的碳酸钠？________________ （与检验变质中的除去碳酸钠不一样，这个地方考单独的除杂） 方法：向氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液，Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 注；①适量是为了不引入新的杂质②不能用盐酸，它会消耗氢氧化钠。除杂原则：不增不减 ①不增：不引入新的杂质 ②不减：所选试剂不能消耗想要的物质 二.1检验敞口放置的Ca(OH)2溶液是否变质？ （重点） 【检验是否存在CO32-】变质原因：