7.2.5课时 离子检验 导学案 2023-2024学年九年级化学（鲁教版） 下册导学案

钉在通性的知识点周围 钉在通性的知识点周围 检验溶液中是否存在某离子的思路：（因为没有颜色的离子无法确定）将溶液中的离子①变成气体 ②变成沉淀 ③变成有颜色的物质。 离子检验(AgCl 、BaSO4 不溶于稀酸，也不与稀酸反应)重重点 选择题偶尔考 白色沉淀：AgCl、BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、Ag2CO3、BaCO3 1、检验Cl-的步骤：先加 ，再加入 （或 稀HNO3酸化的AgNO3溶液），若产生 ，则证明原溶液中一定有 。 注：加入稀硝酸是为了排除CO32-的干扰。Ag2CO3可溶于稀酸 本质：Cl- + Ag+ = AgCl↓ HCl + AgNO3 = 2、检验 的步骤 ：方法1：先加 ，再加入 （或盐酸酸化的BaCl2溶液） ，若产生 ，则证明原溶液中一定有SO42-。 方法2： 先加Ba(NO3)2溶液，再加入足量的稀HNO3. 总结：阳离子必须有Ba2+和H+ 注：加入稀酸是为了排除CO32-的干扰。BaCO3可溶于稀酸，BaSO4不溶于稀酸 本质：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓， H2SO4 + BaCl2 = ； H2SO4 + Ba(NO3)2 =BaSO4↓ + 2HNO3 。 3、检验HCO3– / CO32-的步骤 ：（重重点）先加 ，若产生 ，将气体通入 中，若变 ，则证明原溶液中一定有HCO3–或 CO32- 。 注：无色气体不一定是CO2，也可能是H2，酸和氢前金属反应生成H2 本质：2H+ + CO32- = H2O + CO2 H+ + HCO3- = H2O + CO2 2HCl + Na2CO3 == ；HCl + NaHCO3 == ； 考试题型：1、下列实验操作和结论的说法正确的是（ ） A.加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中一定有SO42- 。 B.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐。 C.向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有Cl- D.加入盐酸至溶液呈酸性，无沉淀生成，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中含有SO42- 2、 实验桌上有两瓶未贴标签的无色溶液，只知道它们是Ca(OH)2溶液和NaOH溶液，你有哪些方法可以把它们鉴别出来？方法1： 方法2： 。 3、证明CO2与NaOH发生反应，方程式： ，现象： 。 判断无明显现象的化学反应是否发生，可用2种思路： ； 。组长处过关 鉴别方法或试剂：酸碱指示剂；压强差；鉴别生成物的酸/碱/盐。 方1：将NaOH溶液换成等体积水，加入有CO2的矿泉水瓶中，对比。画图： 方2：加含有 或 或 的溶液 检验溶液中是否存在某离子的思路：（因为没有颜色的离子无法确定）将溶液中的离子①变成气体 ②变成沉淀 ③变成有颜色的物质。 离子检验(AgCl 、BaSO4 不溶于稀酸，也不与稀酸反应)重重点 选择题偶尔考 白色沉淀：AgCl、BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、Ag2CO3、BaCO3 1、检验Cl-的步骤：先加 ，再加入 （或 稀HNO3酸化的AgNO3溶液），若产生 ，则证明原溶液中一定有 。 注：加入稀硝酸是为了排除CO32-的干扰。Ag2CO3可溶于稀酸 本质：Cl- + Ag+ = AgCl↓ HCl + AgNO3 = 2