7.2.2课时 可溶性碱的通性 课件 2023-2024学年九年级化学（鲁教版）下册 教学课件

酸的通性： 一巴掌 酸碱指示剂 碱 金属氧化物 第二节 碱及其性质（重重点） 知识目标：掌握碱的通性并运用；能正确书写化学方程式并描述现象 能力目标：通过实验探究的方式归纳得出碱的通性的学习；通过实验探究，培养学生观察现象并透过现象看本质的能力。 学科素养：通过对碱的学习，使学生认识到碱的重要性，培养知识联系实际生活的意识。 课程标准：掌握碱的化学性质，理解通性的实质 考点考向：以开放性探究实验为主，考查碱的通性 滴入石蕊试液后的现象 滴入酚酞试液后的现象 氢氧化钠 溶液 氢氧化钙溶液 溶液变蓝 溶液变红 碱的化学性质 溶液变蓝 溶液变红 1、碱+指示剂作用（实验探究7-2） 请观察现象，完成表格，并总结规律 NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- NH3.H2O = NH4+ + OH- KOH = K+ + OH- 【思考】观察下列电离方程式，说说碱为什么具有通性？ 在碱溶液中，都含有相同的氢氧根离子（OH-），因此它们具有相似的化学性质。P10 碱的通性(重重点） 1、碱+指示剂作用 紫色石蕊试液： 酚酞试液： 原因：因含有氢氧根离子，OH-参与反应导致 酸红 碱蓝 碱红 酸不变 （OH-使指示剂变色） 注：不可溶性碱不能使指示剂变色（注：不可溶性碱不能电离出OH-） 可溶性 可溶性碱的通性(重重点） 原因：含有OH- ，OH-参与反应导致 注：①.碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液,也可能是某些盐溶液，eg：Na2CO3溶液、NaHCO3 溶液。 （使酚酞溶液变红一定是碱性溶液，不一定是碱溶液。） 碱性溶液(阴离子不仅有OH-) 碱溶液(阴离子只有OH-) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2.碱 + 盐 → 均可溶 有H2O或↓或↑ Ca(OH)2+ CuSO4 = Cu(OH)2↓+ CaSO4 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl 2 有蓝色沉淀产生，(溶液由蓝色变为无色) 有红褐色沉淀产生，(溶液由黄色变为无色) 都体现碱的通性 （复分解反应） 新碱 + 新盐 2.碱+盐→新碱+新盐（复分解反应） NaOH + Na2CO3 不反应 无明显现象 Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 均可溶 有H2O或↓或↑ 体现碱的通性吗？ 体现碱的差异性 Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ca(OH)2 +2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3↑+2H2O NaOH+ NH4Cl = NaCl + NH3↑ +H2O 有刺激性气味的气体产生 碱的通性由OH-决定，差异性由金属阳离子决定。 注：若生成NH3·H2O(有NH4+和OH- )，则生成物写成NH3↑ + H2O 【思考】碱能与所有盐发生反应吗？ 氯化铜/硫酸铜溶液 碳酸钠溶液 加入氢氧化钠溶液后的现象 加入氢氧化钙溶液后的现象 结论 产生蓝色沉淀 (溶液由蓝色变成无色) 无明显现象 （不反应） 碱能与某些盐发生反应 产生 白色沉淀 产生蓝色沉淀 (溶液由蓝色变成无色) 第1节课 9 【思考】碱能与金属氧化物和金属发生反应吗？ 生锈铁钉 加入氢氧化钠溶液后的现象 加入氢氧化钙溶液后的现象 结论 无明显现象 无明显现象 碱不能与金属氧化物和金属发生反应 Fe2O3+Fe 【思考】从物质的种类分析，找出下列化学方程式的共同点，并思考下列反应属于复分解反应吗？ CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 3、碱+ 非金属氧化物 → 盐 + 水 非金属氧化物 碱 水 盐 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+ H2O 2NaOH + SO3 = 2NaOH + SO2 = Na2SO3(亚硫酸钠) +H2O 3、碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 Na2SO4(硫酸钠) + H2O Ca(OH)2变质/检验CO2 NaOH变质/吸收CO2 吸收SO2 不是复分解反应，但反应前后化合价不变 溶于水（eg：CO不能与碱反应） Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 4、碱 + 酸 →盐 + 水（酸碱中和） 注：中和反应不是基本反应。 Mg