7.1 置换、复分解反应及稀酸的通性 导学案 2023-2024学年初中化学九年级下册（鲁教版） 导学案

姓名： 班级： 优先记阴影和加粗的字-考试更容易考到 钉在p1 非常非常重要，帅哥和小仙女肯定会100%背的到阴影处的笔记。 4大基本反应类型：置换、复分解、化合、分解（重重点 基础） 一.置换反应： （填是或不是）是基本反应类型。 1.定义：一种单质和… 反应生成另一种 与另一种 的反应。 2.通式： （ A > B ） 3. 2个特点：元素化合价一定 （因为有 或 ）；只能生成 的亚Fe 铁和稀盐酸反应的化学方程式： 铁和硫酸铜反应的化学方程式： 铜与稀盐酸反应能进行吗？ （A+BC=B +AC要求活动性A>B 如Fe>H ; Fe>Cu） 钾与稀盐酸反应能进行吗？ 金属活动顺序表p63如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 最强 金属活动性减弱 最弱 注：①位于金属活动顺序表H 的金属才能与酸反应 （注： K Ca Na排除），且排在金属活动性顺序表越前面的金属，与酸反应越剧烈。 ②酸通常指稀盐酸（稀HCl）、稀硫酸（稀H2SO4）。 二.复分解反应： （填是或不是）基本反应类型 1.定义：两种化合物相互 （交换阴阳离子）生成另外2种 的反应。 2.通式： （交换阴阳离子，有水淀气） 3. 2个特点：生成物的成分由反应物 ；反应前后元素化合价 。 4、复分解反应的实质（生成物中）生成H2O 或 沉淀 或 气体（具备3者之一即可） 练习：1、写出下列反应的方程式： 氧化铁与稀盐酸反应：： 碳酸钠与氢氧化钙反应： CaCO3 + HCl == HCl+NaOH == 3、写出铁和稀硫酸反应的方程式，并判断其基本反应类型。 ， 三、酸的5个通性（指稀酸）（一巴掌） （基础-重重点 中考必考 分值20分左右） 不同的酸溶液具有相似 性质的原因：因为酸溶液中都含有 ，它参加化学反应导致的。 稀盐酸溶质化学式： ；稀硫酸溶质化学式 。 1.酸与指示剂反应，该过程是 变化。紫色石蕊试液使盐酸变红，对？ 。 NaOH溶液 1 紫色石蕊试液（酸红碱蓝） ②无色酚酞试液（碱红酸不变） 注：（1）、酸溶液一定显 性，但显酸性的溶液 是酸溶液（注：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，但使紫色石蕊溶液变红的溶液 是酸溶液，也可能是某些盐溶液）。 如：NaHSO4的溶液显酸性（NaHSO4=Na++H++SO42- ），能使紫色石蕊变红，但NaHSO4溶液是 （酸还是盐）溶液 考题：1、酸溶液一定显酸性，所以显酸性的溶液一定是酸溶液。对吗？ 2、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸溶液。对吗？ （2）、HCl气体遇干燥的石蕊试纸 。 HCl气体遇石蕊试液，试液变红。（原因：是H+使石蕊变的色，而HCl气体溶于水才会电离出H+） （3） 、浓硫酸遇石蕊试纸：试纸先变 （酸性），后变黑（变黑是由于脱水性、腐蚀性使其炭化） 2、酸与金属反应，通式：酸 + 金属 → ，是 基本反应类型。 只能生成 的亚Fe 通用现象：都有 产生。 金属活动性顺序表：强K Ca Na ； Sn Pb ((H) ; Cu Hg Ag Pt Au 弱 a铁与稀盐酸HCl反应的方程式