7.1.3课时 酸的通性 课件 2023-2024学年九年级化学（鲁教版） 下册教学课件

第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质 酸的通性（指稀酸） （重重点） 第3课时 酸的通性 知识目标：掌握盐酸和硫酸的化学性质，能书写正确的化学方程式，说出反应的现象；知道酸的通性并会应用。 能力目标：通过实验探究的方式得出盐酸硫酸的化学性质并上升到酸的通性的学习；通过实验探究，培养学生观察现象并透过现象看本质的能力。 学科素养：通过对酸的学习，对人类所起的重要作用的了解使学生认识到酸的重要性，培养知识联系实际生活的意识。 课标要求：认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。 考点考向：对于酸的性质，常以实验探究的形式 1、稀盐酸+指示剂 稀盐酸+紫色石蕊试液 稀盐酸+酚酞试液 无明显现象 溶液变为红色 稀盐酸的化学性质 P3 实验探究7-1 紫色石蕊试液 无色酚酞 稀盐酸 稀硫酸 不变色 变红 变红 不变色 思考：若换成稀硫酸，现象一样吗？ 酸碱指示剂：遇到酸或碱溶液 产生特定颜色的物质 化学性质：发生化学反应才能体现的性质，既然有相同的化学性质，说明他们具有相同的部分，来参与反应，才导致有相同的化学性质 3 酸所具有的共同特点： 不同的酸在水溶液中都能电离出相同的氢离子，因此不同酸溶液会具有许多共同的化学性质。 为什么不同酸的水溶液有共同的化学性质? 酸的通性（重重点）p120 （稀酸/H+的化学性质) 原因：酸溶液中都含有H+，H+参加反应导致 1.酸与指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；（酸红碱蓝） 无色酚酞试液遇酸不变色 ，遇碱变红。（碱红酸不变） （H+使指示剂变色） 酸的通性 已知：NaHSO4（盐）的溶液呈酸性，它的电离方程式如下：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 思考：酸溶液和酸性溶液中H+的关系 注：①酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，也可能是盐溶液。如NaHSO4溶液 酸性溶液:阳离子不仅有H+ 酸溶液:阳离子只有H+ 原因：酸溶液中都含有H+ （注：使紫色石蕊变红的溶液一定是酸性溶液，不一定是酸溶液）。 ②HCl气体遇干燥的紫色石蕊试纸，不变红； HCl气体遇石蕊试液，试液变红 （原因：H+使石蕊变的色，而HCl气体溶于水才会电离出H+） ③浓硫酸遇紫色石蕊试纸，试纸先变红(酸性),后变黑(脱水性,炭化) 酸的通性 原因：酸溶液中都含有H+，H+参加反应导致 判断题 1、酸具有通性的原因是由于酸中都含有氢元素（ ） 2、酸溶液能使紫色石蕊变红，所以使紫色石蕊变红的溶液一定是酸溶液（ ） × × B A C D 干燥的紫 色石蕊试纸 润湿的紫 色石蕊试纸 浓硫酸 浓硫酸 浓盐酸 浓盐酸 问： （ ） 会变（ ）色 原因： D 红 浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会与 润湿的紫色石蕊试纸上面的水反应生成盐酸， 从而使紫色石蕊变红 2HCl + Fe = H2↑+ FeCl2(浅绿色) H2SO4+ Fe = H2↑+ FeSO4(浅绿色) 2、酸与金属反应 3H2SO4 + 2Al = 3H2↑+ Al2(SO4)3 酸 + 金属 → 盐 + H2 现象：有气泡产生 溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生。 置换反应 是否所有的金属都能与酸反应？ 10 镁条加入稀盐酸后p4 现象：（镁条逐渐溶解），产生大量气泡。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ 思考：是否所有的金属都能与酸反应？ 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 看视频（由视频可知，并不是所有的酸均会与金属反应，而且每种金属与酸反应的快慢也不同） 科学家通过做大量实验，得出了金属活动性顺序表，通过顺序表可以查出哪些可以跟酸反应 活动性：指好不好动，容不容易反应 11 根据方程式推测溶液中的反应现象 从气/液/固三个方面去观察（海陆空） 气：观察是否有气体产生？（有，则描述成：有气泡产生） 液：观察溶液颜色是否变化（有就描述：由xx颜色变成xx颜色） 固：若①不溶性固体A到可溶性固体B：A逐渐溶解 ②可溶性固体A到不溶性固体B：有什么颜色的沉淀产生。如：澄清石灰水检验CO2 ③不溶性固体A到不溶性固体B：A表面有什么颜色的物质生成。如：铁和硫酸铜反应 HCl + NaOH NaCl + H2O 3、酸与碱反应 2HCl+ Ca(OH)2 CaCl2+ 2H2O 3HCl+ Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O H + + OH- H2O 无明显现象，但发生了反应 (红褐色沉淀逐渐溶