7.1.2课时 常见的酸 课件 2023-2024学年九年级化学（鲁教版） 下册教学课件

溶解性口诀（P118） 钾钠铵盐硝酸盐 完全溶解不困难 　　 氯化物不溶氯化银（AgCl↓) 硫酸盐不溶硫酸钡 (BaSO4↓) 碳酸盐只溶钾钠铵 碱溶钾钠氨钡钙 第2课时 知识目标：1.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途。 2.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。 能力目标：通过对浓盐酸、浓硫酸的观察，得出其物理性质；通过观看视频浓硫酸的稀释，加深对其正确稀释方法的理解。 学科素养：培养学生的观察能力和分析解决问题的能力 课标要求：认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。 考点考向：对于浓盐酸和浓硫酸性质的考察，主要出现在选择题中，难度不大 浓盐酸（37~38%） 500ml (1.18g/mL) 溶质化学式HCl 本试剂为无色透明液体 有腐蚀性！ 浓硫酸（98%） 500ml (1.84g/mL) 溶质化学式H2SO4 本试剂为无色透明的粘稠液体 有强腐蚀性！ 常见的酸 浓盐酸和浓硫酸的性质 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水比较) 敞开瓶口的现象 其他 挥发性和腐蚀性 H2SO4 HCl 无色 无色 液体 黏稠油状的液体 有刺激性气味 比水大 瓶口有白雾出现 无现象 无味 比水大 吸水性、脱水性、腐蚀性 因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 思考：为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？体现浓盐酸什么性质？ 一、浓盐酸 体现浓盐酸的挥发性。 除去不溶于水的气体(CH4、CO、 H2、 O2) 和不会与酸反应的气体(SO2、CO2 、HCl)气体中的水蒸气。 不可干燥会与酸反应的气体氨气NH3 浓硫酸 HCl 1、浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂 二、浓硫酸 (物理性质) HCl（H2O） 根据气体溶解性及溶于水形成的物质分类 1、酸性气体：可溶于水形成酸的气体（常见酸性气体：CO2、HCl气体、SO2等） 如：①CO2+H2O=H2CO3 ②HCl气体溶于水形成盐酸 2、中性气体：不溶于水的气体（如：O2、H2等） 3、碱性气体：可溶于水形成碱的气体（只有氨气NH3,NH3+H2O= NH3·H2O） 注：酸性气体本身不显酸性，溶于水所形成的物质显酸性（碱性气体同理） 其他干燥剂 适用范围 NaOH固体（原因：易潮解吸水，形成氢氧化钠溶液） 干燥氨气（NH3）和不溶于水的气体（CO、H2、 O2 等）， 不能干燥CO2 、HCl、SO2等 物理性质 化性 生石灰（CaO）,能与水反应，消耗水 CaO + H2O = Ca(OH)2 碱石灰（NaOH固体和CaO的混合物） bunengchu 8 浓硫酸 2、脱水性 ：按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取无水物中的氢原子和氧原子生成水，使其发生炭化（物质变黑）。 3、腐蚀性 ： 若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如何处理？ （化性） （化性） 若不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液 浓硫酸的稀释 1.操作(酸入水，不断搅)：将浓硫酸沿容器壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。 搅拌并散热 2.反之后果：水沸腾，液滴向四周飞溅。 原因：水的密度小，浮在浓硫酸上;溶解时放出大量的热。 浓硝酸（HNO3） 浓硝酸是一种无色、有刺激性气味的液体，不稳定。有强氧化性，强腐蚀性. 王水： （体积比）盐酸：硝酸=3:1 敞口容器 m质 m剂 m液 w 变化 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸 化变 减少 不变 不变 增加 减少 增加 减小 减小 均应密封保存，若敞口放置其W均会减小。 浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸分别敞口置于空气中一段时间 （忽略水分的蒸发） 物变 浓硝酸见光易分解：密封保存于棕色试剂瓶 4HNO3 =光照或加热= 4NO2↑ + O2↑ +2H2O 减小 增加 减小 减小 规律总结：浓盐酸、浓硫酸敞口放置时某些量的变化情况，如图： 用 途 盐酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化，除水垢。 硫酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油等，浓硫酸有吸水性，实验室的干燥剂。 盐酸和硫酸的用途p5 性质决定用途 课堂小结 一、浓盐酸 物理性质 二、浓硫酸 1.物理性质 2.吸水性和脱水性 3.浓硫酸的稀释 三、用途 1．（多选）下列酸的性质中不属于物理性质的是(　　) A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的脱水性 C．浓硫酸的吸水性 D．碳酸的不稳定性 2．下列关于