7.1.1课时 酸碱盐的定义 课件 2023-2024学年九年级化学（鲁教版）下册 教学课件

第七单元 常见的酸和碱 (重重点) 第一节 酸及其性质 第1课时 物质的分类 生活中有哪些物质给你酸的感觉呢？ H+ 是由于他们存在着酸，电离出氢离子导致的。那为什么看不到这些酸呢？因为他们溶于水电离出离子而消失不见了。而物质在水中产生自由移动离子的过程叫做电离。 2 第七单元 常见的酸和碱 (重点) 第1课时 知识目标：1.知道酸碱盐的定义 2.能正确地对物质进行分类 能力目标：运用比较，概括等方法对获取的信息进行加工，理解酸碱盐的实质 学科素养：通过对酸碱盐的对比学习，体会分类学习法在化学学习中的应用 课标要求：认识常见的酸碱盐 考点考向：对于酸碱盐的判断，主要在选择题中，难度不大 电解水实验中，要加入什么物质以增强水的导电性呢?我们以NaOH为例，它溶于水，会产生自由移动的离子H+和OH-，通电时，离子会定向移动，从而将导电性为0的水，的导电性增加。 3 食盐溶解的微观过程 氯化钠在水分子的作用下，解离成钠离子和氯离子，形成了均一、稳定的氯化钠溶液。 溶解(本质):一种物质以分子或离子的形式均匀的分散到另一种物质中的过程。溶解得到的混合物是溶液。 中间正方体是氯化钠，小绿球是氯离子，小黄球是钠离子。在水分子的作用下，氯化钠解离出钠离子和氯离子，并和水分子结合形成水合钠离子，水合氯离子，至到全是水合钠离子，水合氯离子。 由离子符号表示物质电离的式子叫电离方程式。 NaOH = Na+ + OH- KCl = K+ + Cl- NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 物质溶解在水中（或受热熔化）时能够产生自由移动的离子，这个过程叫做电离。 溶液 不显电性（电荷守恒）：正电荷总数(阳离子所带) == 负电荷总数(阴离子所带) HCl H2SO4 H2CO3 HNO3 = H+ + Cl- = 2H+ + SO42- = 2H+ + CO32- = H+ + NO3- 盐酸 硫酸 碳酸 硝酸 阳 只 氢离子(H+) 磷酸 H3PO4 = 3H+ + PO43- CH3COOH = H+ + CH3COO- 醋酸 一、酸 1.定义： 电离时生成的 离子 有 的化合物 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 是盐，不是酸，但显酸性 注：酸中一定有氢元素 HCl H2SO4 H2CO3 HNO3 = H+ + Cl- = 2H+ + SO42- = 2H+ + CO32- = H+ + NO3- 盐酸 硫酸 碳酸 硝酸 磷酸 H3PO4 = 3H+ + PO43- 阴离子 酸中的阴离子叫做酸根离子。 阴离子中除了氢氧根离子（OH-）和氧离子（O2-），其他均是酸根离子 2.分类： 按其中是否有氧元素划分 含氧酸：“某酸” H2SO4 HNO3 无氧酸：“氢某酸” HCl H2S 注：HCl若读氢氯酸（俗称盐酸，是氯化氢的水溶液，为混合物）； 读氯化氢，是气体，表示纯净物， 3、常见的酸 盐酸：HCl 硝酸：HNO3 碳酸：H2CO3 CH3COOH == H+ + CH3COO- 酸的构成 阳离子：只有H+ 阴离子：酸根阴离子 （仅2种离子） 硫酸：H2SO4 醋酸：CH3COOH 磷酸：H3PO4 练一练 下列物质当中哪些是酸？ NaHCO3==Na+ + HCO3- NaHSO4==Na+ + H+ +SO42- HF== H+ + F- H2S==2H+ + S2- H2SeO4==2H+ + SeO42- √ × × √ √ NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- NH3.H2O = NH4+ + OH- 电离出的阴离子只有氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。 二、碱（P7) Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH- 2.分类：按溶解性分：可溶性碱： 不可溶性碱： Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Cu2(OH)2CO3 ==2Cu2+ + 2OH- + CO32- 是盐不是碱，但显碱性 注：碱中一定有氢、氧元素 碱溶钾钠氨钡钙 3、常见的碱 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化钾：KOH 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 一水合氨：NH3·H2O ：蓝色沉淀 ：红褐色沉淀 其它不可溶性碱，都为白色沉淀 NH3·H2O == NH4+ + OH- 碱的构成 阳离子：金属阳离子或NH4+（注：NH4+和OH-形成一水合氨NH3·H2O） 阴离子：只有OH- （仅2种离子） 练一练 下列