1.3.1 氧化还原反应2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版必修第一册 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 1.3.1　氧化还原反应 网 科 学 学业要求 核心素养对接 1.通过实验探究日常生活中存在的氧化还原现象。 2.通过氧化还原反应本质的认识过程，初步建立氧化还原反应的认识模型。 3.通过设计汽车尾气综合治理方案的活动，感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色应用的意识，增强社会责任感。 1.通过氧化还原反应本质的学习，形成认识化学反应的微观视角，建构氧化还原反应的认识模型。 2.通过对汽车尾气绿色化处理方案的讨论，发展学生对化学价值的认识水平(学科价值视角，社会价值视角，学科和社会价值视角)。 补充维生素为何能延缓皮肤老化？ 都因为发生了氧化还原反应 食物会腐败 钢铁会生锈 Cu C 还原反应 CO2 O O Cu 氧化反应 O 氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。 2CuO + C === 2Cu + CO2↑ 高温 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 高温 得到氧，被氧化，发生氧化反应 失去氧，被还原，发生还原反应 已学知识 （1）请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应。 Fe2O3 ＋ 3 CO ＝ 2Fe ＋ 3 CO2 高温 2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2 高温 从化合价变化的角度认识氧化还原反应 CuO + C Cu + CO2 化合价降低，被还原，发生还原反应 化合价升高，被氧化，发生氧化反应 +2 -2 0 0 氧化还原反应的特征：存在化合价升降 结论：升价被氧化、降价被还原 +4 -2 合作 与 探究 高温 练习1：下列反应是否属于氧化还原反应？是的打√ 　　 因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。 ①MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②2KClO3 2KCl＋3O2↑ ③H2+ Cl2 2HCl ④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl √ √ √ × 氧化还原反应的特征：有化合价升降 思考：该反应是不是氧化还原反应？判断的依据是什么？ 西汉的《淮南万毕术》中有关 “曾青得铁则化为铜” Fe+CuSO4 ＝ FeSO4+Cu 氧化还原反应的特征：有化合价升降 P156 H2+Cl2 2HCl 0 0 +1 -1 氧化还原反应的本质： 电子的转移（电子的得失或电子对的偏移） 2Na+Cl2 2NaCl 宏观辨识 微观探析 0 0 +1 -1 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 e +11 8 2 Na+ Cl +17 8 8 2 Na+ Cl 得到2×e- 失去2×e- 得到2×e- 失去2×e- 电子的转移 氢原子最外电子层1个电子 氯原子最外电子层7个电子 共用电子对 电子的得失 共用电子对的偏移 小结 从得失氧的角度认识氧化还原反应 结论：得氧被氧化、失氧被还原 从化合价变化的角度认识氧化还原反应 结论：升价被氧化、降价被还原 从电子转移的角度认识氧化还原反应 结论：失电子被氧化、得电子被还原 口诀：升失氧（化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应） 降得还（化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应） 氧化还原反应的特征： 氧化还原反应的本质： 有化合价升降 电子的转移（电子的得失或电子对的偏移） B 《绿通》大本P22右下角 口诀：升失氧（化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应） 降得还（化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应） 标价态 正确标出反应前后各元素化合价 明确变价元素的化合价升降关系 连双线 连接化合价发生变化的同一种元素，跨过等号 注得失 正确标出反应前后“得到”电子或“失去”电子总数 双线桥法 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 1.基本步骤 +3 0 0 +3 化合价降低，得到2x3e-，被还原 化合价升高，失去2x3e-，被氧化 《绿色通道》P23核心归纳 表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。 标价态 基本步骤 连单线 箭头标明电子转移的方向 注数目 标出反应中转移的电子总数 注意： 不需要标明“得到”或“失去” 不跨过等号 +3