专题13 化学反应原理综合题-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学上学期期末真题分类汇编（江苏专用）

专题13 化学反应原理综合题 1．（2023上·江苏徐州·高二统考期末）甲醇催化重整制取氢气可以替代“电解水制氢”工艺，降低制氢成本。 (1)与在Pt催化剂下发生反应生成，主要涉及以下反应： 反应I：     反应II：     反应III：     ① ②相同时间内向反应体系中投入一定量纳米CaO做对比实验，结果如图-1所示，加入纳米CaO的目的是 。 (2)将、、按一定比例在铜基催化剂下反应制氢，原料进气比对产物的选择性(某产物的选择性越大，则其含量越多)的影响如图-2所示。当时，与发生的主要反应的化学方程式为 ；制备时，应控制最佳进气比为 。 (3)催化剂可用于低温甲醇水相重整制氢，反应机理如下： ①过程I涉及的化学方程式为 。 ②制氢过程中发生副反应过程V，生成和化合物A，则A的结构式为 。 ③如图所示的过程III、IV可描述为 。 2．（2023上·江苏苏州·高二统考期末）研究氮氧化物的相关反应对于减少环境污染有重要意义。 (1)在恒压、和的起始浓度一定的条件下，反应相同时间，测得不同温度下转化为的转化率如图-1中实线所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。 ①反应的 0(选填“=”、“>”或“<”)。 ②时，与反应一段时间后，测得的转化率为(图中X点)，不改变温度和压强且不使用催化剂，可以提高转化率的措施有 。 ③由一步快反应和一步慢反应组成，在反应过程中检测到。的反应过程可描述为 (用化学方程式表示)。 (2)电解可制备，装置如图-2所示。 ①写出电解时阳极的电极反应式： 。电路中每转移电子，阴极理论能处理的体积为 L(标准状况下)。 ②为使电解产物全部转化为，需补充物质A。A的化学式为 ，补充物质A的理由为 。 3．（2023上·江苏南京·高二南京师大附中校考期末）CuCl用作有机合成催化剂等工业。CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化和水解，酸性条件下易歧化，难溶于水，易溶于浓盐酸并生成[CuCl2]-。 (1)基态Cu+核外电子排布式是 。 (2)实验测得：CuCl属于共价化合物，气态CuCl分子的相对分子质量为199，该分子中含有配位键，则气态CuCl分子的结构式可能为 。 (3)已知：①Ksp(CuCl)≈1×10-7，②反应2Cu+=Cu+Cu2+平衡常数K≈1×106。有人预设用反应Cu(s)+Cu2++2Cl-=2CuCl(s)制备CuCl (s)，试预测该反应进行的程度大小： (填写“几乎完全反应”或“几乎不反应”)。 工业上有多种制备CuCl的方法： 方法一：将废铜粉与食盐水、浓盐酸料液混合，在60~70℃缓慢通入空气进行氧化。静置，取上层清液加水稀释，生成CuCl沉淀，过滤，沉淀经洗涤、干燥得CuCl产品并真空保存。 方法二：将Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，充分反应后过滤，沉淀经洗涤、干燥得CuCl产品并真空保存。 (4)“方法一”中： ①反应温度控制在60~70℃，目的是 。 ②加入浓盐酸的目的是 。 (5)“方法二”中： ①总反应的离子方程式是 。 ②加入Na2SO3溶液体积(V)与溶液pH关系如图1。当Na2SO3溶液体积大于500 mL时，溶液pH增大的原因是 。 ③用酸或碱液调控反应混合液的pH，则CuCl产率见图2。pH<2.5时，CuCl产率相对较低；pH>3.5时，CuCl产率又迅速下降。试分析原因： 。 4．（2023上·江苏常州·高二常州市第一中学校考期末）探究含碳化合物的转化，对“碳中和”“碳达峰”具有重要现实意义。 (1)下图是利用电解法将C2H6转化的原理示意图，其中铂电极为 极，铜电极上生成CO的电极反应式为 。 (2)总浓度为的与混合气体，按投料，催化发生反应：，。恒容条件下，各物质平衡浓度与温度的变化关系如图所示： ①曲线b代表 (填化学式)； ②A点时，的产率为 (用c、表示，化为最简整数比)。 (3)已知反应：， 其中，，和为正、逆反应速率，和为速率常数，x为各组分的物质的量分数。丙烯和水蒸气的起始投料比为，在恒容条件下测得、、三个温度下丙烯的转化率随时间的变化关系分别如下图曲线甲、乙、丙所示。 ①三个温度中的最低温时，以物质的量分数表示的化学平衡常数 (保留两位有效数字)； ②在曲线甲、乙、丙中，值最小的是 。A