期末复习 - 化学方程式的计算（坐标型）---2023-2024学年浙教版科学九年级上册

期末复习 - 化学方程式的计算（坐标型） 1．（8分）某同学向质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中加入碳酸钙样品（含有杂质，且杂质不与酸反应也不溶于水），记录反应过程中有关的实验数据，最后得到如图所示： （1）甲图中a点的pH值为　 　。 （2）样品中碳酸钙的质量分数为多少？ （3）求丙图纵坐标上b、c两点的数值。 2．向一定量的氢氧化钡溶液中先滴加硫酸铜溶液，反应生成沉淀的质量如图所示。向反应后的溶液中再滴加足量的稀硫酸，请分析沉淀质量随加入稀硫酸的变化关系，并将变化关系画在图上。（提示：当同时存在可溶性碱与难溶性碱时，酸先与可溶性碱反应） 3. 向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示。（不考虑CO2的溶解） 已知： OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaH CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 请回答： （1）A点对应溶液中溶质有 ___________（填化学式）。 （2）B点横坐标为 ___________（计算结果保留1位小数，下同） （3）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量。（写出计算过程）___________ 4.(8分)某同学称取13.3g的NaOH样品(杂质为Na2CO3)，加水配成溶液100g，然后向溶液中逐滴加入稀盘酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。 (1)据图可知完全反应后生成的二氧化碳质量为 克。 (2)求样品中Na2CO3的质量分数。 (3)求反应结束后所得溶液的溶质质量为 克。 5.将40克稀盐酸逐滴加入20克溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图甲所示，溶液的温度变化如图乙所示（不考虑反应过程中热量损失)。试分析： （1）当滴加的稀盐酸溶液质量为28g时，此时反应后的溶液中含有的溶质是 （2）图乙表示酸碱恰好完全反应的点是 (填“A”“B”或“C”) （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 6.为测定某纯碱样品中（含有氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取10.0g样品放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为44.3g(产生的气体全部逸出)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算： (1)A点产生气体的质量m= g (2)样品中碳酸钠的质量分数。 (3)B点时，烧杯内的溶液中氯化钠的质量 7. 已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为19.6%的稀硫酸反应。 （1）请写出镁与稀硫酸的化学方程式；______ （2）试确定，当产生的氢气的质量大小为Na>Mg=Zn时，m的取值范围_________； （3）m=4.6时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系如图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系图线。（在图线上用元素符号注明）______ 8．大理石是含杂质的碳酸钙，实验室我们经常用小块的大理石来制取二氧化碳。实验过程中小科同学 想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。 （1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用 分液漏斗向下滴加盐酸（杂质不参加反应），产生的 气体用装有氢氧化钠的吸收装置充分吸收。分液漏斗 中所加液体一般不选用硫酸，理由是　 　。 （2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收 装置的总质量都为 m 克。实验后，根据实验数据绘 制了图乙，曲线 a 、b 分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请分析曲线b ，计算大理石样品中碳酸钙的质量。 （3）请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。 （4）计算后，小科对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中的盐酸浓度　 　（填“偏大”或“偏 小”），会对实验结果造成较大影响。 9．在5.6g铁粉中，先逐滴加入M1克Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量（生成溶质均未达到饱和状态）与所加溶液总质量的关系如图所示。 请根据题目所给信息回答下列问题： （1）写出ab段发生的反应的化学方程式：