期末复习 - 化学方程式的计算（表格型）-2023-2024学年浙教版九年级上册科学

期末复习 - 化学方程式的计算（表格型） 1．某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、饰合金)样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中。再取 60g稀硫酸分六次加入烧杯中，直至充分反应，实验数据如下： 　 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入H2SO4的质量（g） 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.95 　 　 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？ （2）所用稀硫酸的质量分数为多少? 加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g） 第 1 次 40 m 第 2 次 40 14.8 第 3 次 40 12.2 第 4 次 40 11.2 第 5 次 40 11.2 2.Cu，Zn 合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取 20g 该黄铜样品于烧杯中，向其中分 5 次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 试回答下列问题： （1）从以上数据可知，最后剩余的 11.2g 固体的成分是 ；表格中，m= ． （2）黄铜样品中锌的质量分数为 ． （3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 3．人类的生产生活离不开金属。某兴趣小组为了测定铜钱（铜锌合金）中铜的质量分数，取多枚铜钱放入烧杯中，分四次等质量加入，每次均充分反应,分析上述数据，请回答下列问题： 实验次数 1 2 3 4 稀硫酸的用量/克 20 20 20 20 剩余固体的质量/克 20.0 17.4 14.8 13.8 （1）第4次实验结束后溶液的pH 　　7（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （2）计算铜钱中铜的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 （3）计算稀硫酸的溶质质量分数。 4. 某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表： 甲 乙 丙 烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g 加入的铁样品 9g 9g 14g 充分反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g 请你认真分析数据，回答下列问题： （1）___ ___同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数； （3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 5．家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3 的质量分数，小乐进行了以下实验：取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)，请分析表中数据回答并计算： 实验一 实验二 实验三 实验四 食用碱的质量 10g 10g 10g 10g 加入CaCl2溶液的质量 20g 40g 60g 80g 生成沉淀的质量 3g m 8g 8g （1）m= 　 　g； （2）40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为　 　g； （3）该食用碱中Na2CO3 的质量分数是多少？(写出计算过程，答案精确到0.1%)。 6．将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓] 实验次数 1 2 3 4 5 加入氢氧化钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20 共生成沉淀的质量/g 5.35 10.7 m 21.4 21.4 求： （1）表中m的值为 　 　。 （2）原混合物中氯化铁的质量为 　 　。 （3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 7．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20 g，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。 请计算： 序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 20 15 第2次 20 10 第3次 20 6.8 第4次 20 n （1）上表中n代表的数值为　 　。 （2）样品中碳