第一章：化学反应的热效应强基习题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题（共13题） 1．某反应M→N，它的反应能量曲线如反应过程如图所示，下列有关叙述正确的是 A．NaHCO3和盐酸的反应能量变化类型与该反应相同 B．物质N比M更稳定 C．该反应生成是放热反应 D．该反应实现了化学能转化为热能 2．已知：①   ②   ③   则下列说法正确的是 A．的燃烧热 B．   C．等质量的和完全燃烧生成和液态水，放出的热量多 D．在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ 3．下列说法中正确的是 A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 4．与往届奥运会大量使用液化天然气或丙烷等作为火炬燃料不同，2022年北京冬奥会首次使用氢气作为火炬燃料。下列说法正确的是 A．氢气是一次能源 B．氢气在燃烧的过程中，， C．氢气燃烧生成放出的能量比生成的少 D．相比液化天然气或丙烷，氢气作为火炬燃料有利于减少酸雨的形成 5．下列说法正确的是 A．在化学反应过程中不一定发生能量变化 B．需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应 C．化学反应可以通过多种形式释放或吸收能量 D．化学反应放出的能量越多说明反应速率越快 6．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A．该反应的 B．加入催化剂，该反应的活化能和均变小 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态，则增大 7．下列有关反应热的说法中，正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．已知中和热△H = -57.3kJ/mol，所以1.0L 1.0mol/L的H2SO4与稀NaOH溶液恰好完全反应时放出57.3 kJ的热量 C．由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H= +1.90kJ/mol；可知，石墨比金刚石稳定 D．在101 kPa时，l mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 8．“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。 下列有关描述正确的是 A．历程Ⅰ、Ⅲ是吸热反应 B．历程Ⅱ的热化学方程式是：   C．历程Ⅲ的热化学方程式是：   D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗 9．对于热化学方程式：，下列说法不正确的是 A．表示每摩尔反应放出803.3kJ的热量 B．可知甲烷的燃烧热为 C．热化学方程式可写成： D．表明化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 10．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．已知，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量 B．CO(g)的标准燃烧热是283.0kJ·mol-1，则反应的 C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热 D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 11．下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．已知稀溶液中，  ，则有   D．已知：与反应生成2molHCl(g)时，放出184.6kJ的热量，则有   12．下列热化学方程式中H的含义表示正确的是 A．H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) H (中和热) B．浓)= H (中和热) C．=  H(燃烧热) D．=  H(燃烧热) 13．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的总反应为放热反应 B．使用催化剂，只以改变反应进行的方向 C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D． 二、填空题（共9题） 14．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 (2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量 (3)已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 (4)根据图象，写出反应的热化学方程式： ① ② 15．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+