专题07 化学反应速率与化学平衡(练习)-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）

专题07 化学反应速率与化学平衡 目 录 01 化学反应速率及影响因素 02 化学反应进行的方向与化学平衡状态 03 化学平衡常数 04 化学平衡的移动 01 化学反应速率及影响因素 1．乙醛在少量I2 存在下分解反应为。某温度下，测得CH3CHO的浓度变化情况如下表： 42 105 242 384 665 1070 c(CH3CHO)/ mol·L-1 6.68 5.85 4.64 3.83 2.81 2.01 下列说法不正确的是( ) A．42~242s，消耗CH3CHO的平均反应速率为 B．第384s时的瞬时速率大于第665s时的瞬时速率是受c(CH3CHO)的影响 C．反应105s时，测得混合气体的体积为168.224L(标准状况) D．I2为催化剂降低了反应的活化能，使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多 2．(2023·福建省莆田市场高三毕业班第四次教学质量检测)工业上在V2O5催化作用下生产SO3的反应为2SO2 (g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·mol－1，该反应可看作两步：①V2O5+SO2→2VO2+SO3 (快)；②4VO2+O2→2V2O5 (慢)。下列说法正确的是( ) A．该反应活化能为 B．减小O2的浓度能降低SO3的生成速率 C．V2O5的存在使有效碰撞次数增加，降低了该反应的焓变 D．①的活化能一定大于②的活化能 3．(2023·山东省泰安市三模)已知2N2O (g)2N2 (g)+ O2(g)的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下： t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 c(N2O)/( mol·L) 0.100 0.080 c1 0.040 0.020 c2 c3 0 下列说法正确的是 A．n=1，c1＞c2=c3 B． min时，v(N2O)= 2.0×10-3 mol·L-1·s-1 C．相同条件下，增大N2O的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率 D．保持其他条件不变，若N2O起始浓度为0.200 mol·L，当浓度减至一半时共耗时50 min 4．NaNO2溶液和NH4Cl溶液可发生反应：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，为探究反应速率与c(NaNO2)的关系，进行如下实验：常温常压下，向锥形瓶中加入一定体积(V)的2.0mol·L-1 NaNO2溶液、2.0mol·L-1NH4Cl溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，再通过分液漏斗向锥形瓶中加入1.0醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集1.0mLN2所需要的时间(t)。实验数据如下表。下列说法正确的是( ) V/mL NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸 水 1 4.0 V1 4.0 8.0 334 2 V2 4.0 4.0 V3 150 3 8.0 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 4.0 4.0 0.0 38 A．实验3用表示的反应平均速率 B．若实验4从反应开始到反应结束历时bs，则用NH4Cl表示的反应平均速率 C．V1=4.0；若V2=6.0，则V3=6.0 D．醋酸的作用是加快反应速率，改变其浓度对该反应速率无影响 5．以反应 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 下列说法不正确的是( ) A．实验①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要过量 B．若实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s，则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2． 5×10-4 mol/L/s C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用 6．取过氧化氢水溶液，在少量存在下分解，2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得的放出量，转换成浓度(c)如下表： 0 20 40 60 80 0.80 0.40 0.20 0.010 0.050 下列说法错误的是( ) A．第时的瞬时速率小于第时的瞬时速率 B．和都可代替作H2O2分解的催化剂 C．反应时，测得O2体积为(标准状况) D．，消耗H2O2