专题2 原子结构与元素性质【速记清单】-2023-2024学年高二化学单元速记·巧练（苏教版2019选择性必修2）

专题2 原子结构与元素性质 必背知识清单01 原子核外电子的运动 一、人类对原子结构的认识 1．原子结构模型的演变 (1)实心球模型：19世纪，英国科学家道尔顿提出了______________，认为原子有质量，不可分割。 (2)葡萄干面包模型：19世纪末，英国物理学家汤姆生发现了_______，提出_______普遍存在于原子中。 (3)有核模型：1911年，英国物理学家卢瑟福根据______________实验，认为原子的质量主要集中在___________上，电子在原子核外空间做_______运动。 (4)1913年，丹麦物理学家玻尔研究了______________后，根据量子力学的观点，提出了新的原子结构模型： ①原子核外电子在一系列______________上运动，既不______________，也不______________。 ②不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道的能量变化是_________的，即量子化的。 ③原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生_______。 当电子吸收了能量后，就会从能量较低的轨道_______到能量较高的轨道上。处于能量较高轨道上的电子不稳定，当电子从能量较高的轨道回到能量较低的轨道时，就会发射出光子，发出的光的波长取决于两个轨道的______________。 2．现代量子力学模型 (1)电子主要在原子核周围的_______区域内运动。运动区域距离核近，电子出现的机会_______；运动区域距离核远，电子出现的机会_______。 (2)电子云： 用小点的疏密描述电子在原子核外空间______________的大小所得到的图形叫电子云。 用小点代表电子在核外空间区域内______________，小点的疏密与电子在该区域内______________大小成正比。 二、原子核外电子的运动特征 1．电子层 根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，认为核外电子处于不同的电子层上。 电子层n 1 2 3 4 5 6 7 符号 特点 离核由_______到_______，能量由_______到_______。 2．原子轨道 (1)原子轨道： ①电子在原子核外的一个______________状态称为一个原子轨道。原子轨道是用______________描述电子在原子核外空间运动的主要区域。 ②处于同一电子层的原子核外电子，可以在不同_______的原子轨道上运动，其_______也不相同，故可将同一电子层进一步划分为不同的能级。 (2)原子轨道的类型和伸展方向 ①原子轨道的类型不同，能量_______，形状也_______。 ②形状相同的原子轨道在原子核外空间有不同的______________。 (3)原子轨道的表示方法： 原子轨道用_____________________和____________________________结合起来共同表示，如1s、2s、2p(2px、2py、2pz)、3d等。 原子轨道 形状 延伸方向 轨道数 可容纳的电子数 s p d ­­­­­ f ­­­­­ 原子轨道的伸展方向=原子轨道数 (4)各电子层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数 电子层 原子轨道类型 原子轨道数目 可容纳的电子数 1 2 3 4 n —— (5)原子轨道能量高低 相同电子层的原子轨道中 ns_____np_____nd_____nf 形状相同的原子轨道 2p_____3p_____4p 电子层数和原子轨道形状均相同 2px_____2py_____2pz 3．电子的自旋运动 原子核外电子有_______种不同的自旋状态，通常用“↑”和“↓”表示。 三、原子核外电子的排布 1．构造原理 (1)构造原理： 电子是按照一定顺序填充的，_______一个能级之后再填下一个能级，这个规律称为构造原理。原子核外电子的排布遵循构造原理的三大内容：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。 (2)原子核外电子排布的轨道能量顺序 原子核外电子排布的能量顺序 电子所排的轨道顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、_____、4p、5s、_______、5p、6s、_____、_____、6p、7s……，这是实验得到的规律，适用于大多数基态原子的核外电子排布。 三层以上的电子层中出现能级交错现象，对核外电子排布的影响很大。 2．原子核外电子排布的构造原理 (1)能量最低原理 原子核外电子先占据_________的轨道，然后依次进入_________的轨道，这样使整个原子处于__