专题2 原子结构与元素性质【考点梳理】（7大核心考点）-2023-2024学年高二化学单元速记·巧练（苏教版2019选择性必修2）

专题2 原子结构与元素性质·考点梳理 考点1 原子核外电子的运动特征 考点2 构造原理 考点3 原子核外电子排布的表示方法 考点4 原子核外电子排布的周期性 考点5 电离能及其应用 考点6 电负性及其应用 考点7元素的推断 一、原子核外电子的运动特征 1．下列关于d轨道的说法错误的是(　　) A．M层才开始出现d轨道 B．d轨道最早出现在第4周期元素 C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道 D．d轨道有10种空间伸展方向 2．如图是s能级和p能级的原子轨道示意图，下列说法正确的是(　　) A．s能级和p能级的原子轨道形状相同 B．每个p能级都有6个原子轨道 C．s能级的原子轨道的半径与电子层序数有关 D．Na原子的电子在11个原子轨道上高速运动 二、原子核外电子排布 3．下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是(　　) 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A 基态O原子的轨道表示式： 错误；违背泡利原理 B 基态N原子的轨道表示式： 错误；违背洪特规则 C 基态Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2 错误；违背能量最低原理 D 基态Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6 错误；违背能量最低原理 4．(1)以下列出的是一些原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况。试判断，违反了泡利不相容原理的是________(填编号，下同)，违反了洪特规则的是________。 (2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_______________________；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是_____________。 (3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列________________。 2s　3d　4s　3s　4p　3p 三、原子核外电子排布的表示方法 5．下列关于钠元素的几种表达式错误的是(　　) A．Na＋的轨道表示式： B．Na＋的结构示意图： C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的简化电子排布式：[Na]3s1 6．若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是(　　) A．该元素基态原子共有3个电子 B．该元素基态原子核外有5个电子层 C．该元素基态原子最外层有3个电子 D．该元素基态原子M电子层共有8个电子 7．(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_______________。 (2) Cu＋基态核外电子排布式为 _________________________。 (3)基态铁原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为______________________。 (4) 31Ga基态原子的核外电子排布式是___________________。 (5)铝原子核外电子云有______种不同的伸展方向，有______种不同运动状态的电子。 (6)基态氟原子核外9个电子，这些电子的电子云形状有________种；氟原子有________种不同能量的电子，价层电子的轨道表示式为_______________________。 四、原子核外电子的周期性 8．具有下列核外电子排布式的原子，其半径最大的是(　　) A．1s22s22p3 B．1s22s22p1 C．1s22s22p63s23p1 D．1s22s22p63s23p4 9．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是(　　) A．元素周期表的d区全部是副族元素 B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素 C．过渡元素包括d区、f区、ds区的元素 D．ds区元素不都是副族元素 五、电离能及其应用 10．元素X的部分电离能数据如下： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I/(kJ·mol－1) 578 1 817 2 745 11 578 14 831 18 378 则元素X的常见化合价是(　　) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋6 11．五种短周期元素的原子半径、最高正化合价及最低负化合价见下表： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.089 0.143 0.102 0.074 化合价 ＋2 ＋2 ＋3 ＋6，－2 －2 下列叙述正确的是(　　) A．L、M的单质与稀盐酸反应速率L＜M B．Q、T两元素间可形成两性化合物 C．R、T两元素的氢化物稳定性H2