4.4金属的电化学腐蚀与防护（分层练习）-高二化学同步精品课堂（沪科版2020选择性必修第一册）

4.4金属的电化学腐蚀与防护 课后分层练 1．下列防护措施中属于电化学保护法的是(　　) A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 B．在金属中加入一些铬或者镍制成合金 C．在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭 D．在金属表面喷漆 2．我国国产航母顺利完成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是(　　) A．海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀 B．可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀 C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀 D．外加电流，使需要保护的金属作阴极，可以起到保护金属的作用 3．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是(　　) A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B．发生电化学腐蚀时，正极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－ C．在电化学腐蚀过程中有氢气产生 D．发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ 4．埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。下列说法正确的是(　　) A．金属棒X的材料可能为铜 B．金属棒X的材料可能为钠 C．钢管附近土壤的pH可能会下降 D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 5．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3% NaCl溶液)。下列说法不正确的是(　　) ① ② ③ 在Fe表面生 成蓝色沉淀 试管内无 明显变化 试管内生成 蓝色沉淀 A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 6.如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（　　） A.该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 B.正极为C，发生的反应为氧化反应 C.在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀 D.正极反应式为O2＋2H2O＋4e－4OH－ 7.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下，下列说法不正确的是（　　） pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2＋ Fe3O4 Fe2O3 Fe A.在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应式为O2＋4H＋＋4e－2H2O B.在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 C.在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 D.在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 8.为探究金属的腐蚀情况，某同学将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并构成如图所示的装置。下列判断合理的是（　　） A.左边铜片上有气体产生 B.右边锌片上的反应为2Cl－－2e－Cl2↑ C.最先观察到红色的区域是② D.两铜片质量均不发生变化 9.为探究金属腐蚀的条件和速率，某化学兴趣活动小组的同学用金属丝将三根大小相同的铁钉（无杂质）分别固定在如图所示的三个装置中，再放置玻璃钟罩里保存相同的时间，下列对实验结束时的现象描述不正确的是（　　） A.实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B.实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面比装置Ⅱ左侧的低 C.实验结束时，装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D.实验结束时，装置Ⅲ中的铁钉几乎没有被腐蚀 10.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（　　） A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B.发生化学腐蚀时的正极反应式为2H＋＋e－H2↑ C.在化学腐蚀过程中没有氢气产生 D.发生电化学腐蚀时的负极反应式为Fe－2e－Fe2＋ 11.钢铁在腐蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（　　） ①Fe由＋2价转化为＋3价　②O2被还原　③产生H2　④Fe（OH）3失水形成Fe2O3·xH2O　⑤杂质C被氧化除去 A.①②　　B.①②③④ C.③④　　D.①②④⑤ 12.利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间，下列说法不正确的是（　　） A.a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B.一段时间后，a管液面高于b管液面 C.a、b处溶液的pH增大 D.a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－3e－Fe3＋ 13.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是（　　） A.钢铁设施表面的电极反应式为Fe－2e－Fe2＋ B.金属M的活动性比Fe的活动性弱 C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D