4.4 金属的电化学腐蚀与防护 第2课时（导学案）化学沪科版选择性必修1

该高中化学导学案聚焦金属的电化学防护，涵盖改变金属组成、覆盖保护层及电化学保护法（牺牲阳极法、外加电流法）等核心内容。课堂以轮船船壳镶嵌锌块图片设问导入，衔接金属腐蚀实质与防护原理，构建从宏观现象到微观电极反应的学习支架。 资料突出实验探究，设计牺牲阳极法装置及琼脂溶液铁钉实验，结合白铁皮、马口铁腐蚀等生活实例，通过问题链引导分析。习题辨析防护原理与电极反应，培养科学探究与实践能力及基于证据推理的科学思维，助力学生掌握学科方法并提升应用能力。

4.4 金属的电化学腐蚀与防护 课时2 金属的电化学防护 一、知识目标 1. 理解金属腐蚀的实质，掌握阻止反应发生的金属防护本质。 1. 了解改变金属材料组成、在金属表面覆盖保护层、牺牲阳极法和外加电流法等金属防护的措施及原理。 1. 能够分析不同防护方法中电极反应类型，掌握牺牲阳极法和外加电流法中辅助阳极的要求。 二、核心素养目标 1. 宏观辨识与微观探析：从宏观上认识金属防护的各种措施，从微观上理解金属腐蚀与防护的本质是电极反应，理解不同防护方法的原理。 2. 证据推理与模型认知：通过实验现象推理金属防护的原理，建立牺牲阳极法和外加电流法的防护模型。 3. 科学探究与创新意识：通过对金属防护实验的探究，培养实验操作能力和创新思维，体会化学知识在实际中的应用。 一、学习重点 1. 金属防护的措施及原理。 2. 牺牲阳极法和外加电流法的原理及应用。 二、学习难点 1. 牺牲阳极法和外加电流法中电极反应的分析。 2. 辅助阳极的选择要求。 二、金属的防护 1．改变金属材料的组成 如普通钢中加入镍、铬等制成不锈钢产品，钛合金不仅具有优异的抗腐蚀性，还具有良好的生物相容性。 2．在金属表面覆盖保护层 (1)在钢铁制品的表面喷涂油漆、矿物性油脂或覆盖搪瓷、塑料等。 (2)用电镀等方法在钢铁表面镀上一层锌、锡、铬、镍等金属。 (3)用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理(生成一层致密的四氧化三铁薄膜)。 (4)利用阳极氧化处理铝制品的表面，使之形成致密的氧化膜而钝化。 (5)采用离子注入、表面渗镀等方式在金属表面形成稳定的钝化膜。 3．电化学保护法 (1)牺牲阳极法 ①原理：原电池原理，被保护的金属作正极，活泼性更强的金属作负极。 ②应用：锅炉内壁、船舶外壳、钢铁闸门安装镁合金或锌块。 [实验探究一] 如图装置反应一段时间后，用胶头滴管从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，观察实验现象。 已知Fe2＋与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成带有特征蓝色的KFe[Fe(CN)6]沉淀。 实验装置 电流表 阳极(负极区) 阴极(正极区) 现象 指针偏转 Zn溶解 有气泡产生，试管中无蓝色沉淀生成 有关反应 — Zn－2e－===Zn2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ 结论 溶液中不含Fe2＋，铁作正极未被腐蚀 [实验探究二] 在两个培养皿中分别放入含有NaCl的琼脂溶液，并滴入5～6滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液，混合均匀，取两个2～3 cm长的铁钉，用砂纸擦光，将裹有锌皮的铁钉放入a，缠有铜丝的铁钉放入b。 实验装置 现象 铁钉周围变红 铁钉周围生成蓝色沉淀，铜丝周围变红 结论 铁作负极时易被腐蚀，铁作正极时未被腐蚀 (2)外加电流法 原理：电解池原理，被保护的金属作为阴极，与电源的负极相连。 应用：钢铁闸门、高压线铁架、地下管道连接直流电源的负极。 （一）新课导入 问题思考 1. 观察老师展示的大海中轮船船壳镶嵌锌块的图片，思考轮船船壳上镶嵌锌块的目的是什么？ 答案：轮船船壳镶嵌锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法，锌比铁活泼，作负极被腐蚀，从而保护铁制船壳。 1. 在海水中航行的铁制船只，为了防止船体被腐蚀，通常会采取一些措施。以下哪种措施与轮船船壳镶嵌锌块的原理类似（ ） A. 在铁制桥梁表面刷油漆 B. 在铁制水管表面镀锌 C. 将铁制工具存放在干燥的环境中 D. 给铁制栏杆通电 1. 下列关于金属防护的说法正确的是（ ） A. 金属腐蚀的实质是金属被还原 B. 金属防护就是阻止金属发生化学反应 C. 金属防护的方法只有改变金属材料组成和在金属表面覆盖保护层两种 D. 金属防护的本质是阻止反应的发生 （二）改变金属材料组成 问题思考 1. 为什么制成合金可以提高金属的抗腐蚀性？ 答案：合金中不同金属或金属与非金属之间形成了一定的结构，改变了金属的化学性质，使得合金比纯金属更稳定，从而提高了抗腐蚀性。例如不锈钢中加入铬、镍等元素，在表面形成了一层致密的氧化膜，阻止了氧气和水与内部金属接触。 2. 下列关于合金的说法正确的是（ ） A. 合金中一定不含有非金属元素 B. 合金的硬度一般比各成分金属大 C. 合金的抗腐蚀性一定比各成分金属强 D. 合金的熔点一般比各成分金属高 3. 不锈钢是一种常见的合金，它在生活中有广泛的应用。下列关于不锈钢的说法错误的是（ ） A. 不锈钢中含有铁、铬、镍等元素 B. 不锈钢的抗腐蚀性比纯铁强 C. 不锈钢是一种纯净物 D. 不锈钢不易生锈是因为表面形成了一层致密的氧化膜 （三）在金属表面覆盖保护层 问题思考 1. 生活中有哪些地方用到了在金属表面覆盖保护层的方法？ 答案：如刷油漆、涂油、镀层金属（镀锌、镀锡等）、烧涂搪瓷、发蓝等。例如铁制的暖气片上刷一层银粉漆，常用的白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，罐装食品用的马口铁是在薄钢板表面镀上一层锡。 2. 常用的白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，罐装食品用的马口铁是在薄钢板表面镀上一层锡。若上述两种钢铁制品的表面出现破损时，白铁皮、马口铁的腐蚀情况如何？ 答案：根据金属活动性顺序，当白铁皮表面破损时，锌比铁活泼，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护；当马口铁表面破损时，铁比锡活泼，铁作负极被腐蚀，锡作正极。 3. 下列金属防护的方法中，属于在金属表面覆盖保护层的是（ ） A. 把铬、镍等加入普通钢中制成不锈钢 B. 在轮船的船壳水线以下部分装上锌锭 C. 在铁制的暖气片上刷一层银粉漆 D. 将铁制品与直流电源的负极相连 4. 为了防止铁制品生锈，下列做法不正确的是（ ） A. 在铁制品表面镀锌 B. 在铁制品表面涂油 C. 将铁制品长期浸泡在水中 D. 在铁制品表面刷油漆 （四）牺牲阳极法 问题思考 1. 为什么叫牺牲阳极法？它的原理是什么？ 答案：牺牲阳极法是利用原电池原理，形成原电池反应时，让被保护金属作正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属作负极，参加反应受到腐蚀。这种保护法牺牲了阳极（原电池负极），保护了阴极（原电池的正极），所以叫牺牲阳极法。 2. 下列关于牺牲阳极法的说法正确的是（ ） A. 被保护的金属作阳极 B. 牺牲阳极法是利用电解池原理 C. 牺牲阳极法中辅助阳极的活动性比被保护金属的活动性弱 D. 牺牲阳极法中被保护金属不发生反应 3. 在牺牲阳极法中，为了保护铁制品，下列可以作为辅助阳极的是（ ） A. 铜 B. 锌 C. 石墨 D. 银 问题探究 在牺牲阳极法的实验中： 1. 若将锌片换成铜片，会出现什么现象？为什么？ 答案：若将锌片换成铜片，铜比铁不活泼，铁作负极，会被腐蚀，铜作正极，不会溶解，电流表指针会偏转，铁电极上不会有气泡冒出。因为在原电池中，较活泼的金属作负极，失去电子被氧化。 2. 加入溶液的作用是什么？ 答案：与溶液反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，所以加入溶液是为了检验，判断铁是否被腐蚀。 （五）外加电流法 问题思考 1. 外加电流法是如何实现金属防护的？ 答案：外加电流法是利用电解池原理，将作为阴极的被保护金属和作为辅助阳极的惰性电极，置于电解质溶液中，外接直流电源。通直流电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，由于钢铁设备作为阴极，其腐蚀被抑制而得到保护。 2. 牺牲阳极法和外加电流法都要采用辅助阳极，将被保护的金属作为阴极。在这两种方法中，辅助阳极发生的电极反应类型是否相同？对于用作辅助阳极的金属的化学性质各有什么要求？ 答案：牺牲阳极法和外加电流法采用的辅助阳极，在电极上发生的反应类型是相同的，都是发生氧化反应。牺牲阳极法采用的辅助阳极金属材料的活动性必须比被保护的金属的活动性要强，外加电流法的辅助阳极只起导电作用，惰性电极和金属均可作辅助阳极，但最好选用惰性电极。 3. 下列关于外加电流法的说法正确的是（ ） A. 被保护的金属作阳极 B. 外加电流法是利用原电池原理 C. 辅助阳极只能用惰性电极 D. 通直流电后，被保护的金属得到电子，腐蚀被抑制 4. 在外加电流法中，为了保护铁制水管，下列可以作为辅助阳极的是（ ） A. 锌 B. 铜 C. 石墨 D. 铁 （六）归纳总结 1. 总结金属防护的本质和防护措施。 答案：金属防护本质是阻止发生。防护措施有： - 改变金属材料组成：制成合金，如不锈钢（加入铬、镍）、钛合金。 - 在金属表面覆盖保护层：刷油漆、涂油、镀层金属、烧涂搪瓷、发蓝、形成钝化膜等。 - 牺牲阳极法（原电池原理）：被保护金属作正极，辅助阳极活动性强于被保护金属，如港珠澳大桥用铝保护钢铁桥体。 - 外加电流法（电解池原理）：被保护金属作阴极，辅助阳极最好用惰性电极，如钢闸门防腐。 2. 对比牺牲阳极法和外加电流法中辅助阳极的反应类型和材料要求。 答案：辅助阳极反应类型：均为氧化反应。 辅助阳极材料要求： - 牺牲阳极法：活动性强于被保护金属。 - 外加电流法：最好用惰性电极。 1.下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是() A. 在钢铁表面进行发蓝处理，生成四氧化三铁薄膜保护金属 B. 当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀 C. 铁与电源正极连接可实现电化学保护 D. 阳极氧化处理铝制品生成致密的保护膜属于电化学保护法 2.下列防护措施中属于电化学保护法的是() A. 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 B. 在金属中加入一些铬或镍制成合金 C. 在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭 D. 在金属表面喷漆 3.埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。下列说法正确的是() A. 金属棒X的材料可能为铜 B. 金属棒X的材料可能为钠 C. 钢管附近土壤的pH可能会上升 D. 这种方法称为外加电流法 4.我国有多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上 加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是() A. 通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 B. 通电时，阴极上的电极反应为2H₂O＋2e⁻ =H₂↑＋2OH⁻ C. 断电时，锌环上的电极反应为Zn²⁺＋2e⁻ =Zn D. 断电时，仍能防止铁帽被腐蚀 5.下列对如图所示的实验装置的判断错误的是() A. 若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B. 若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C. 若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极法 D. 若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H⁺＋2e⁻ =H₂↑ 金属的防护主要从金属、与金属接触的物质及两者反应的条件等方面来考虑。 1．改变金属材料的组成 在金属中添加其他金属或非金属可以制成性能优异的合金。如普通钢中加入镍、铬等制成不锈钢产品，钛合金不仅具有优异的抗腐蚀性，还具有良好的生物相容性。 2．在金属表面覆盖保护层 在金属表面覆盖致密的保护层，将金属制品与周围物质隔开是一种普遍采用的防护方法。如，在钢铁制品的表面喷涂油漆、涂矿物性油脂、覆盖搪瓷、塑料等；电镀锌、锡、铬、镍等；利用化学方法、离子注入法、表面渗镀等方式在金属表面形成稳定的钝化膜。 3．电化学保护法 金属在发生电化学腐蚀时，总是作为原电池负极(阳极)的金属被腐蚀，作为正极(阴极)的金属不被腐蚀，如果能使被保护的金属成为阴极，则该金属就不易被腐蚀。 (1)牺牲阳极法 原理：原电池原理，被保护的金属作正极，活泼性更强的金属作负极。 应用：锅炉内壁、船舶外壳、钢铁闸门安装镁合金或锌块。 [实验探究一] 如图装置反应一段时间后，往Fe电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，观察实验现象。 已知Fe2＋与[Fe(CN)6]3－反应生成带有特征蓝色的KFe[Fe(CN)6]沉淀。 实验装置 电流表 阳极(负极区) 阴极(正极区) 现象 指针偏转 Zn溶解 有气泡产生，无蓝色沉淀生成 有关反应 — Zn－2e－===Zn2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ 结论 溶液中不含Fe2＋，铁作正极未被腐蚀 [实验探究二：] 在两个培养皿中分别放入含有NaCl的琼脂，并注入5～6滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液混合均匀，取两个2～3 cm的铁钉，用砂纸擦光，将裹有锌皮的铁钉放入a，缠有铜丝的铁钉放入b。 实验装置 现象 铁钉周围变红 铁钉周围生成蓝色沉淀，铜丝周围变红 结论 铁作为负极时易被腐蚀，作为正极时未被腐蚀 (2)外加电流法 原理：电解池原理，被保护的金属作为阴极，与电源的负极相连。 应用：钢铁闸门，高压线铁架，地下管道连接直流电源的负极。 4.金属腐蚀快慢的判断方法 (1)在同一电解质溶液中，金属腐蚀由快到慢的顺序为电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极>电解池的阴极。 (2)同一种金属在不同介质中腐蚀由快到慢的顺序为强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。 (3)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，金属腐蚀越快。 (4)金属活动性差别越大，活泼性强的金属腐蚀越快。 考点一　金属的防护 1．验证牺牲阳极法实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。 ① 在Fe表面生成蓝色沉淀 ② 试管内无明显变化 ③ 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是(　　) A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 2．2021年7月20日，郑州遭遇特大暴雨，导致贾鲁河下游水位上涨，周口市进行开闸放水，闸门由钢质材料制作，长期浸于水中，通常采用如图装置对钢闸门进行保护。下列说法不正确的是(　　) A．a、b间用导线连接时，则X可以是锌 B．a、b间接入电源时，a应连在电源的负极上 C．X应定期更换 D．a、b间用导线连接时，则X发生还原反应 考点二　金属腐蚀和防护的综合考查 1．下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是(　　) A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 C．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止钢铁输水管腐蚀 2.在城市地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起后者的腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列有关说法不正确的是(　　) A．原理图可理解为两个串联电解装置 B．溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色 C．溶液中铁丝左侧电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D．地下管道被腐蚀后不易被发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等) 3．下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是(　　) A．在钢铁表面进行发蓝处理，生成四氧化三铁薄膜保护金属 B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀 C．铁与电源正极连接可实现电化学保护 D．阳极氧化处理铝制品生成致密的保护膜属于电化学保护法 4．下列对如图所示的实验装置的判断错误的是(　　) A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极法 D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑ 5．下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是__________。 6．下列装置图有关说法正确的是(　　) A．装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c(Cl－)增大 B．装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a附近变红色 C．装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是只闭合K1>只闭合K3>只闭合K2>都断开 D．装置③中当铁制品上析出1.6 g铜时，电源负极输出的电子数为0.025NA 7．金属腐蚀的电化学原理可用如图模拟。 (1)请写出有关电极反应式： ①铁棒上电极反应式：___________________________________________________。 ②碳棒上电极反应式：__________________________________________。 (2)该图所表示的是______(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。 (3)若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀硫酸溶液，则此图可表示______(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，则可将碳棒改为______棒。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 4.4 金属的电化学腐蚀与防护 课时2 金属的电化学防护 一、知识目标 1. 理解金属腐蚀的实质，掌握阻止反应发生的金属防护本质。 1. 了解改变金属材料组成、在金属表面覆盖保护层、牺牲阳极法和外加电流法等金属防护的措施及原理。 1. 能够分析不同防护方法中电极反应类型，掌握牺牲阳极法和外加电流法中辅助阳极的要求。 二、核心素养目标 1. 宏观辨识与微观探析：从宏观上认识金属防护的各种措施，从微观上理解金属腐蚀与防护的本质是电极反应，理解不同防护方法的原理。 2. 证据推理与模型认知：通过实验现象推理金属防护的原理，建立牺牲阳极法和外加电流法的防护模型。 3. 科学探究与创新意识：通过对金属防护实验的探究，培养实验操作能力和创新思维，体会化学知识在实际中的应用。 一、学习重点 1. 金属防护的措施及原理。 2. 牺牲阳极法和外加电流法的原理及应用。 二、学习难点 1. 牺牲阳极法和外加电流法中电极反应的分析。 2. 辅助阳极的选择要求。 二、金属的防护 1．改变金属材料的组成 如普通钢中加入镍、铬等制成不锈钢产品，钛合金不仅具有优异的抗腐蚀性，还具有良好的生物相容性。 2．在金属表面覆盖保护层 (1)在钢铁制品的表面喷涂油漆、矿物性油脂或覆盖搪瓷、塑料等。 (2)用电镀等方法在钢铁表面镀上一层锌、锡、铬、镍等金属。 (3)用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理(生成一层致密的四氧化三铁薄膜)。 (4)利用阳极氧化处理铝制品的表面，使之形成致密的氧化膜而钝化。 (5)采用离子注入、表面渗镀等方式在金属表面形成稳定的钝化膜。 3．电化学保护法 (1)牺牲阳极法 ①原理：原电池原理，被保护的金属作正极，活泼性更强的金属作负极。 ②应用：锅炉内壁、船舶外壳、钢铁闸门安装镁合金或锌块。 [实验探究一] 如图装置反应一段时间后，用胶头滴管从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，观察实验现象。 已知Fe2＋与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成带有特征蓝色的KFe[Fe(CN)6]沉淀。 实验装置 电流表 阳极(负极区) 阴极(正极区) 现象 指针偏转 Zn溶解 有气泡产生，试管中无蓝色沉淀生成 有关反应 — Zn－2e－===Zn2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ 结论 溶液中不含Fe2＋，铁作正极未被腐蚀 [实验探究二] 在两个培养皿中分别放入含有NaCl的琼脂溶液，并滴入5～6滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液，混合均匀，取两个2～3 cm长的铁钉，用砂纸擦光，将裹有锌皮的铁钉放入a，缠有铜丝的铁钉放入b。 实验装置 现象 铁钉周围变红 铁钉周围生成蓝色沉淀，铜丝周围变红 结论 铁作负极时易被腐蚀，铁作正极时未被腐蚀 (2)外加电流法 原理：电解池原理，被保护的金属作为阴极，与电源的负极相连。 应用：钢铁闸门、高压线铁架、地下管道连接直流电源的负极。 （一）新课导入 问题思考 1. 观察老师展示的大海中轮船船壳镶嵌锌块的图片，思考轮船船壳上镶嵌锌块的目的是什么？ 答案：轮船船壳镶嵌锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法，锌比铁活泼，作负极被腐蚀，从而保护铁制船壳。 1. 在海水中航行的铁制船只，为了防止船体被腐蚀，通常会采取一些措施。以下哪种措施与轮船船壳镶嵌锌块的原理类似（ ） A. 在铁制桥梁表面刷油漆 B. 在铁制水管表面镀锌 C. 将铁制工具存放在干燥的环境中 D. 给铁制栏杆通电 答案：B 解题过程：轮船船壳镶嵌锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法，锌比铁活泼，作负极被腐蚀，从而保护铁。选项B中在铁制水管表面镀锌，锌比铁活泼，原理与轮船船壳镶嵌锌块相同；选项A是在金属表面覆盖保护层；选项C是改变金属所处的环境；选项D是外加电流法。 1. 下列关于金属防护的说法正确的是（ ） A. 金属腐蚀的实质是金属被还原 B. 金属防护就是阻止金属发生化学反应 C. 金属防护的方法只有改变金属材料组成和在金属表面覆盖保护层两种 D. 金属防护的本质是阻止反应的发生 答案：D 解题过程：金属腐蚀的实质是金属失去电子被氧化，A错误；金属防护是减缓或阻止金属的腐蚀，而不是阻止金属发生任何化学反应，B错误；金属防护的方法有改变金属材料组成、在金属表面覆盖保护层、牺牲阳极法和外加电流法等，C错误；金属防护的本质是阻止金属失电子，即阻止反应的发生，D正确。 （二）改变金属材料组成 问题思考 1. 为什么制成合金可以提高金属的抗腐蚀性？ 答案：合金中不同金属或金属与非金属之间形成了一定的结构，改变了金属的化学性质，使得合金比纯金属更稳定，从而提高了抗腐蚀性。例如不锈钢中加入铬、镍等元素，在表面形成了一层致密的氧化膜，阻止了氧气和水与内部金属接触。 2. 下列关于合金的说法正确的是（ ） A. 合金中一定不含有非金属元素 B. 合金的硬度一般比各成分金属大 C. 合金的抗腐蚀性一定比各成分金属强 D. 合金的熔点一般比各成分金属高 答案：B 解题过程：合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物，所以合金中可能含有非金属元素，A错误；合金的硬度一般比各成分金属大，B正确；合金的抗腐蚀性不一定比各成分金属强，如生铁的抗腐蚀性比纯铁弱，C错误；合金的熔点一般比各成分金属低，D错误。 3. 不锈钢是一种常见的合金，它在生活中有广泛的应用。下列关于不锈钢的说法错误的是（ ） A. 不锈钢中含有铁、铬、镍等元素 B. 不锈钢的抗腐蚀性比纯铁强 C. 不锈钢是一种纯净物 D. 不锈钢不易生锈是因为表面形成了一层致密的氧化膜 答案：C 解题过程：不锈钢是铁、铬、镍等元素组成的合金，属于混合物，A正确，C错误；不锈钢的抗腐蚀性比纯铁强，B正确；不锈钢不易生锈是因为表面形成了一层致密的氧化膜，阻止了氧气和水与内部金属接触，D正确。 （三）在金属表面覆盖保护层 问题思考 1. 生活中有哪些地方用到了在金属表面覆盖保护层的方法？ 答案：如刷油漆、涂油、镀层金属（镀锌、镀锡等）、烧涂搪瓷、发蓝等。例如铁制的暖气片上刷一层银粉漆，常用的白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，罐装食品用的马口铁是在薄钢板表面镀上一层锡。 2. 常用的白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，罐装食品用的马口铁是在薄钢板表面镀上一层锡。若上述两种钢铁制品的表面出现破损时，白铁皮、马口铁的腐蚀情况如何？ 答案：根据金属活动性顺序，当白铁皮表面破损时，锌比铁活泼，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护；当马口铁表面破损时，铁比锡活泼，铁作负极被腐蚀，锡作正极。 3. 下列金属防护的方法中，属于在金属表面覆盖保护层的是（ ） A. 把铬、镍等加入普通钢中制成不锈钢 B. 在轮船的船壳水线以下部分装上锌锭 C. 在铁制的暖气片上刷一层银粉漆 D. 将铁制品与直流电源的负极相连 答案：C 解题过程：选项A是改变金属材料组成；选项B是牺牲阳极法；选项C是在金属表面覆盖保护层；选项D是外加电流法。 1. 为了防止铁制品生锈，下列做法不正确的是（ ） A. 在铁制品表面镀锌 B. 在铁制品表面涂油 C. 将铁制品长期浸泡在水中 D. 在铁制品表面刷油漆 答案：C 解题过程：在铁制品表面镀锌、涂油、刷油漆都可以在铁制品表面形成一层保护膜，防止铁制品生锈；将铁制品长期浸泡在水中，铁会与水和氧气接触，容易生锈。 （四）牺牲阳极法 问题思考 1. 为什么叫牺牲阳极法？它的原理是什么？ 答案：牺牲阳极法是利用原电池原理，形成原电池反应时，让被保护金属作正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属作负极，参加反应受到腐蚀。这种保护法牺牲了阳极（原电池负极），保护了阴极（原电池的正极），所以叫牺牲阳极法。 2. 下列关于牺牲阳极法的说法正确的是（ ） A. 被保护的金属作阳极 B. 牺牲阳极法是利用电解池原理 C. 牺牲阳极法中辅助阳极的活动性比被保护金属的活动性弱 D. 牺牲阳极法中被保护金属不发生反应 答案：D 解题过程：牺牲阳极法中被保护的金属作正极（阴极），A错误；牺牲阳极法是利用原电池原理，B错误；牺牲阳极法中辅助阳极的活动性比被保护金属的活动性强，C错误；被保护金属作正极，不发生反应，D正确。 3. 在牺牲阳极法中，为了保护铁制品，下列可以作为辅助阳极的是（ ） A. 铜 B. 锌 C. 石墨 D. 银 答案：B 解题过程：牺牲阳极法中辅助阳极的活动性必须比被保护的金属的活动性要强，铁比铜、银活泼，石墨为惰性电极，锌比铁活泼，所以可以用锌作为辅助阳极。 问题探究 在牺牲阳极法的实验中： 1. 若将锌片换成铜片，会出现什么现象？为什么？ 答案：若将锌片换成铜片，铜比铁不活泼，铁作负极，会被腐蚀，铜作正极，不会溶解，电流表指针会偏转，铁电极上不会有气泡冒出。因为在原电池中，较活泼的金属作负极，失去电子被氧化。 2. 加入溶液的作用是什么？ 答案：与溶液反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，所以加入溶液是为了检验，判断铁是否被腐蚀。 （五）外加电流法 问题思考 1. 外加电流法是如何实现金属防护的？ 答案：外加电流法是利用电解池原理，将作为阴极的被保护金属和作为辅助阳极的惰性电极，置于电解质溶液中，外接直流电源。通直流电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，由于钢铁设备作为阴极，其腐蚀被抑制而得到保护。 2. 牺牲阳极法和外加电流法都要采用辅助阳极，将被保护的金属作为阴极。在这两种方法中，辅助阳极发生的电极反应类型是否相同？对于用作辅助阳极的金属的化学性质各有什么要求？ 答案：牺牲阳极法和外加电流法采用的辅助阳极，在电极上发生的反应类型是相同的，都是发生氧化反应。牺牲阳极法采用的辅助阳极金属材料的活动性必须比被保护的金属的活动性要强，外加电流法的辅助阳极只起导电作用，惰性电极和金属均可作辅助阳极，但最好选用惰性电极。 3. 下列关于外加电流法的说法正确的是（ ） A. 被保护的金属作阳极 B. 外加电流法是利用原电池原理 C. 辅助阳极只能用惰性电极 D. 通直流电后，被保护的金属得到电子，腐蚀被抑制 答案：D 解题过程：外加电流法中被保护的金属作阴极，A错误；外加电流法是利用电解池原理，B错误；辅助阳极惰性电极和金属均可作，但最好选用惰性电极，C错误；通直流电后，电子流向被保护的金属，被保护的金属得到电子，腐蚀被抑制，D正确。 4. 在外加电流法中，为了保护铁制水管，下列可以作为辅助阳极的是（ ） A. 锌 B. 铜 C. 石墨 D. 铁 答案：C 解题过程：外加电流法的辅助阳极只起导电作用，惰性电极和金属均可作，但最好选用惰性电极，石墨是惰性电极，所以可以作为辅助阳极；锌、铜、铁都是金属，不是最好的选择。 （六）归纳总结 1. 总结金属防护的本质和防护措施。 答案：金属防护本质是阻止发生。防护措施有： - 改变金属材料组成：制成合金，如不锈钢（加入铬、镍）、钛合金。 - 在金属表面覆盖保护层：刷油漆、涂油、镀层金属、烧涂搪瓷、发蓝、形成钝化膜等。 - 牺牲阳极法（原电池原理）：被保护金属作正极，辅助阳极活动性强于被保护金属，如港珠澳大桥用铝保护钢铁桥体。 - 外加电流法（电解池原理）：被保护金属作阴极，辅助阳极最好用惰性电极，如钢闸门防腐。 2. 对比牺牲阳极法和外加电流法中辅助阳极的反应类型和材料要求。 答案：辅助阳极反应类型：均为氧化反应。 辅助阳极材料要求： - 牺牲阳极法：活动性强于被保护金属。 - 外加电流法：最好用惰性电极。 1.下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是() A. 在钢铁表面进行发蓝处理，生成四氧化三铁薄膜保护金属 B. 当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀 C. 铁与电源正极连接可实现电化学保护 D. 阳极氧化处理铝制品生成致密的保护膜属于电化学保护法 【答案】A 【解析】A. 在钢铁表面进行发蓝处理，能生成一层致密的四氧化三铁薄膜，可以阻止金属与外界物质接触，从而保护金属，A选项正确；B. 由于金属活动性锌>铁>锡，当镀层破损时，镀锡铁中薄钢板作负极而被腐蚀，镀锌铁中薄钢板作正极被保护，所以镀锡铁更易被腐蚀，B选项错误；C. 铁与电源正极连接时，铁作阳极，会加快铁的腐蚀，不能实现电化学保护，C选项错误；D. 阳极氧化处理铝制品生成致密的保护膜是在铝表面形成氧化膜，不属于电化学保护法，电化学保护法主要是牺牲阳极法和外加电流法，D选项错误。 2.下列防护措施中属于电化学保护法的是() A. 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 B. 在金属中加入一些铬或镍制成合金 C. 在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭 D. 在金属表面喷漆 【答案】C 【解析】A. 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜，是通过化学反应在金属表面形成保护膜，不属于电化学保护法，A选项错误；B. 在金属中加入一些铬或镍制成合金，是改变金属材料的组成来提高金属的抗腐蚀性，不属于电化学保护法，B选项错误；C. 在轮船的船壳水线以下部分装上一锌锭，锌、铁和海水构成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，这是牺牲阳极法，属于电化学保护法，C选项正确；D. 在金属表面喷漆，是在金属表面覆盖保护层，不属于电化学保护法，D选项错误。 3.埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。下列说法正确的是() A. 金属棒X的材料可能为铜 B. 金属棒X的材料可能为钠 C. 钢管附近土壤的pH可能会上升 D. 这种方法称为外加电流法 【答案】C 【解析】A. 若金属棒X为铜，铜的活动性比铁弱，不能保护铁，反而会加快铁的腐蚀，A选项错误；B. 钠的化学性质非常活泼，会与水剧烈反应，不能作为保护钢管的电极材料，B选项错误；C. 该方法是牺牲阳极法，金属棒X的活动性比铁强，作负极，铁作正极，正极上发生吸氧腐蚀，电极反应为O₂＋2H₂O＋4e⁻＝4OH⁻，产生氢氧根离子，所以钢管附近土壤的pH可能会上升，C选项正确；D. 这种方法是牺牲阳极法，不是外加电流法，外加电流法需要外接直流电源，D选项错误。 4.我国有多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上 加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是() A. 通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 B. 通电时，阴极上的电极反应为2H₂O＋2e⁻ =H₂↑＋2OH⁻ C. 断电时，锌环上的电极反应为Zn²⁺＋2e⁻ =Zn D. 断电时，仍能防止铁帽被腐蚀 【答案】C 【解析】A. 通电时，锌环与电源正极相连，是阳极，阳极发生氧化反应，A选项正确；B. 通电时，铁帽作阴极，阴极上发生还原反应，电极反应为2H₂O＋2e⁻ =H₂↑＋2OH⁻，B选项正确；C. 断电时，锌、铁和周围电解质溶液构成原电池，锌作负极，发生氧化反应，电极反应为Zn - 2e⁻ = Zn²⁺，C选项错误；D. 断电时，锌、铁和周围电解质溶液构成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，仍能防止铁帽被腐蚀，D选项正确。 5.下列对如图所示的实验装置的判断错误的是() A. 若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B. 若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C. 若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极法 D. 若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H⁺＋2e⁻ =H₂↑ 【答案】D 【解析】A. 若X为碳棒，开关K置于A处时，该装置为外加电流法，铁作阴极被保护，可减缓铁的腐蚀，A选项正确；B. 若X为锌棒，开关K置于A处时为外加电流法，开关K置于B处时为牺牲阳极法，两种情况下铁都作正极或阴极，均可减缓铁的腐蚀，B选项正确；C. 若X为锌棒，开关K置于B处时，锌、铁和电解质溶液构成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，为牺牲阳极法，C选项正确；D. 若X为碳棒，开关K置于B处时，该装置为原电池，铁作负极，发生的反应为Fe - 2e⁻ = Fe²⁺，D选项错误。 金属的防护主要从金属、与金属接触的物质及两者反应的条件等方面来考虑。 1．改变金属材料的组成 在金属中添加其他金属或非金属可以制成性能优异的合金。如普通钢中加入镍、铬等制成不锈钢产品，钛合金不仅具有优异的抗腐蚀性，还具有良好的生物相容性。 2．在金属表面覆盖保护层 在金属表面覆盖致密的保护层，将金属制品与周围物质隔开是一种普遍采用的防护方法。如，在钢铁制品的表面喷涂油漆、涂矿物性油脂、覆盖搪瓷、塑料等；电镀锌、锡、铬、镍等；利用化学方法、离子注入法、表面渗镀等方式在金属表面形成稳定的钝化膜。 3．电化学保护法 金属在发生电化学腐蚀时，总是作为原电池负极(阳极)的金属被腐蚀，作为正极(阴极)的金属不被腐蚀，如果能使被保护的金属成为阴极，则该金属就不易被腐蚀。 (1)牺牲阳极法 原理：原电池原理，被保护的金属作正极，活泼性更强的金属作负极。 应用：锅炉内壁、船舶外壳、钢铁闸门安装镁合金或锌块。 [实验探究一] 如图装置反应一段时间后，往Fe电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，观察实验现象。 已知Fe2＋与[Fe(CN)6]3－反应生成带有特征蓝色的KFe[Fe(CN)6]沉淀。 实验装置 电流表 阳极(负极区) 阴极(正极区) 现象 指针偏转 Zn溶解 有气泡产生，无蓝色沉淀生成 有关反应 — Zn－2e－===Zn2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ 结论 溶液中不含Fe2＋，铁作正极未被腐蚀 [实验探究二：] 在两个培养皿中分别放入含有NaCl的琼脂，并注入5～6滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液混合均匀，取两个2～3 cm的铁钉，用砂纸擦光，将裹有锌皮的铁钉放入a，缠有铜丝的铁钉放入b。 实验装置 现象 铁钉周围变红 铁钉周围生成蓝色沉淀，铜丝周围变红 结论 铁作为负极时易被腐蚀，作为正极时未被腐蚀 (2)外加电流法 原理：电解池原理，被保护的金属作为阴极，与电源的负极相连。 应用：钢铁闸门，高压线铁架，地下管道连接直流电源的负极。 4.金属腐蚀快慢的判断方法 (1)在同一电解质溶液中，金属腐蚀由快到慢的顺序为电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极>电解池的阴极。 (2)同一种金属在不同介质中腐蚀由快到慢的顺序为强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。 (3)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，金属腐蚀越快。 (4)金属活动性差别越大，活泼性强的金属腐蚀越快。 考点一　金属的防护 1．验证牺牲阳极法实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。 ① 在Fe表面生成蓝色沉淀 ② 试管内无明显变化 ③ 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是(　　) A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 答案　D 解析　对比②③，②Fe附近的溶液中，不含Fe2＋，③Fe附近的溶液中，含Fe2＋，②中Fe被保护，A正确；①加入K3[Fe(CN)6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2＋，对比①②的异同，①可能是K3[Fe(CN)6]将Fe氧化成Fe2＋，B正确；对比①②，①加入K3[Fe(CN)6]在Fe表面产生蓝色沉淀，①也能检验出Fe2＋，不能用①的方法验证Zn保护Fe，C正确；由实验可知K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化成Fe2＋，将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼，D错误。 2．2021年7月20日，郑州遭遇特大暴雨，导致贾鲁河下游水位上涨，周口市进行开闸放水，闸门由钢质材料制作，长期浸于水中，通常采用如图装置对钢闸门进行保护。下列说法不正确的是(　　) A．a、b间用导线连接时，则X可以是锌 B．a、b间接入电源时，a应连在电源的负极上 C．X应定期更换 D．a、b间用导线连接时，则X发生还原反应 答案　D 解析　a、b用导线连接时形成原电池，若要保护钢闸门，则X活泼性应强于铁，X可以是锌，A正确；若接入电源，则a应连电源的负极作阴极，B正确；X不断消耗，应定期更换，C正确；a、b用导线连接时形成原电池，X失去电子发生氧化反应，D错误。 考点二　金属腐蚀和防护的综合考查 1．下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是(　　) A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 C．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止钢铁输水管腐蚀 答案　C 解析　与电源正极相连作阳极，活泼金属作阳极时，金属失电子易被腐蚀，所以若将钢闸门与电源的正极相连，则会加快钢闸门的腐蚀，故C错误。 2.在城市地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起后者的腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列有关说法不正确的是(　　) A．原理图可理解为两个串联电解装置 B．溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色 C．溶液中铁丝左侧电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D．地下管道被腐蚀后不易被发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等) 答案　C 解析　由原理图可知，左侧铁棒与正极相连，为阳极，铁丝左侧应为阴极，形成电解装置，铁丝右侧为阳极，右侧铁棒为阴极又组成电解装置，所以可理解为两个串联电解装置，A项正确；左侧铁棒为阳极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，左侧铁丝为阴极，电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，OH－浓度增大，与阳极产生的Fe2＋结合生成白色Fe(OH)2沉淀，后被氧化成灰绿色，B项正确，C项错误；为了保护地下管道不被腐蚀，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜等，D项正确。 3．下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是(　　) A．在钢铁表面进行发蓝处理，生成四氧化三铁薄膜保护金属 B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀 C．铁与电源正极连接可实现电化学保护 D．阳极氧化处理铝制品生成致密的保护膜属于电化学保护法 答案　A 解析　A项，四氧化三铁的致密保护膜可防止腐蚀，正确；B项，由于金属活动性Zn>Fe>Sn，所以镀锡铁镀层破损时，Fe作原电池的负极首先被腐蚀，而镀锌铁镀层破损时，由于Fe作正极，被腐蚀的是活动性强的Zn，Fe被保护起来，因此当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，前者更易被腐蚀，错误；C项，铁与电源负极连接可实现电化学保护，错误。 4．下列对如图所示的实验装置的判断错误的是(　　) A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极法 D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑ 答案　D 解析　若X为碳棒，开关K置于A处，Fe为电解池的阴极，属于外加电流法，A项正确；若X为碳棒，开关K置于B处，Fe为原电池的负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，D项不正确；若X为锌棒，K置于A处，Fe为电解池的阴极，属于外加电流法，K置于B处时，Fe为原电池的正极，属于牺牲阳极法，B项和C项均正确。 5．下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是__________。 答案　④>②>①>③ 解析　当电解质溶液相同时，同一金属腐蚀的快慢顺序是电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极。本题中，铁腐蚀由快到慢的顺序为④>②>①>③。 6．下列装置图有关说法正确的是(　　) A．装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c(Cl－)增大 B．装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a附近变红色 C．装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是只闭合K1>只闭合K3>只闭合K2>都断开 D．装置③中当铁制品上析出1.6 g铜时，电源负极输出的电子数为0.025NA 答案　B 解析　装置①K键闭合后，形成原电池，锌为负极，铜为正极，原电池中阴离子向负极移动，则Cl－向ZnSO4溶液移动，A项错误；装置①中K键闭合时，a极为阴极，阴极氢离子放电同时生成氢氧根离子，所以a附近变红色，B项正确；Fe作阳极被腐蚀，作阴极被保护，所以铁腐蚀的速率由大到小的顺序是只闭合K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2，C项错误；装置③中铁制品上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu，析出1.6 g铜即0.025 mol，则电源负极输出的电子数为0.05NA，D项错误。 7．金属腐蚀的电化学原理可用如图模拟。 (1)请写出有关电极反应式： ①铁棒上电极反应式：___________________________________________________。 ②碳棒上电极反应式：__________________________________________。 (2)该图所表示的是______(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。 (3)若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀硫酸溶液，则此图可表示______(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，则可将碳棒改为______棒。 答案　(1)①2Fe－4e－===2Fe2＋　②O2＋2H2O＋4e－===4OH－　(2)吸氧　(3)析氢　锌(或其他比Fe活泼的金属) 解析　电解质是氯化钠，溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，负极反应式是2Fe－4e－===2Fe2＋，正极反应式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－。若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀硫酸溶液，此时发生析氢腐蚀；若用牺牲阳极法保护铁棒不被腐蚀溶解，此时构成的原电池中铁棒作正极，负极是比铁活泼的金属，因此可将碳棒改为锌棒。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $