4.2.1元素周期律-【基于真实情景的同步教学】2023-2024学年高一化学同步课件（人教版必修第一册）

第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第1 课时 元素周期律 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ） 1.结合有关数据和实验事实，认识原子核外电子排布、原子半径、主要化合价等随元素原子序数变化。 2.以第三周期元素为例，认识同周期元素的金属性、非金属性随元素原子序数的变化。 3.根据第三周期元素金属性、非金属性周期性变化的规律，构建元素周期律。 4. 体会元素周期律在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。 学 习 目 标 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ） 教学引入：元素周期表版《青花瓷》 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ） 非金属性（卤素） 卤素 原子 半径 原子得电 子能力 单质的 氧化性 结合氢 的能力 最高价氧化物对 应水化物的酸性 F Cl Br I 离子的 还原性 HX 酸性 金属性（碱金属） Li Na K Rb Cs 碱金属 原子 半径 原子失电 子能力 单质的 还原性 置换氢 的能力 氢氧化物 的碱性 离子的 氧化性 回顾 同主族元素结构和性质递变规律 逐渐增大 逐渐增强 逐渐增强 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增大 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 同一周期元素的性质又有什么变化规律？ 金属性增强 非金属性减弱 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ） 同周期元素 性质的周期性变化规律 01 PART 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ） 1.1 核外电子数 7 8 6 4 5 3 1 2 17 9 根据课本表4-5中信息，以原子序数为横坐标，原子最外层电子数为纵坐标，绘作成折线图。 0 最外层电子数 原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 14 15 16 18 随着原子序数的递增，原子的最外层电子数重复出现从1到8周期性变化(H、He除外)。 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ） 1.2 化合价 根据课本表4-5中信息，以原子序数为横坐标，元素主要化合价为纵坐标，绘作成折线图。 7 8 6 4 5 3 1 2 0 ＋6 ＋7 ＋5 ＋3 ＋4 ＋2 0 ＋1 −1 −3 −2 最外层电子数 原子序数 1 2 3 4 5 6 7 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化合价 −4 9 8 非金属元素：最高正价＋|最低负价|＝8 主族元素：最高正价＝主族序数＝最外层电子数（O、F除外） 随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现由+1到+7、最低负价呈现由－4到－1的周期性变化 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ） 根据课本表4-5中信息，以原子序数为横坐标，原子半径为纵坐标，绘作成折线图。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 0.18 0.20 0.16 0.12 0.14 0.10 0.06 0.08 0.04 原子半径 nm 0.02 0 原子序数 1.3 原子半径 电子层数相同，核电荷数越大，原子核对核外电子吸引能力越强，原子半径越小。 随着元素核电荷数的递增，原子半径周期性变化 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ） 小结 粒子半径大小比较 （1）电子层数相同时，质子数（核电荷数）越多，吸引力越大， 原子半径越小。　　　　 Na ＞Mg＞Al＞Si （2）最外层电子数相同的原子（或离子），电子层越多，原子半径（离子半径） 越大。 （3）核外电子排布相同的单核微粒，核电荷数越多，半径越小。 O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋　 （4）核电荷数相同的单核微粒，价态越高半径越小。 Cl－＞Cl 比较 Na 、Mg、Al、Si的原子半径大小？ 比较Cs、Rb、K、Na、Li、H原子半径？ 比较O2－、F－、Na＋、Mg2＋原子半径？ 比较Cl－、Cl 原子半径？ Cs>Rb>K＞Na＞Li>H 　 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ） 随着原子序数的递增 核外电子排布呈周期性变化 元素性质呈周期性变化 决定了 最外层电子数 1→8 （K层电