9.2溶解度教学设计---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 溶解度 核心素养 在教学过程中，通过实验和分析并组织学生进行交流讨论，充分调动学生的积极性，启发他们的思维。通过实验得出的一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析问题的思维能力和区分不同概念的比较能力。 教学目标 ◆化学观念 1.理解饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2.正确区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念，了解它们之间的不同。 ◆科学思维 了解溶解度的含义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线，以此来培养学生识图、用图的能力。 ◆科学探究与实践 通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题-实验-分析-结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。 ◆科学态度与责任 培养学生通过实验解决问题的能力。 教学重难点及突破 ◆重点 1.建立饱和溶液与溶解度的概念。 2.掌握溶解度的基本计算。 ◆难点 1.分析溶液浓、稀跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。 2.正确理解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。 3.掌握有关溶解度的计算方法。 ◆教学突破 在本课题的教学中，教师应以学生亲身参与的两个“活动探究”和两个“讨论”为线索来组织教学。先以第一个活动来引出溶解度概念，再以另一个活动巩固和应用溶解度概念，最后通过讨论又引出气体溶解度的概念。 教学准备 ◆教师准备 1.实验用品。 2.多媒体课件。 ◆学生准备 1.预习课题2的内容。 教学过程 第一课时教学流程设计 一、饱和溶液 教师活动 学生活动 1．讲述：同学们知道，糖或食盐很容易溶解在水里，但是在一杯水里是不是可以无限制地溶解呢？生活经验告诉我们，在一杯水里，如果糖或食盐放得太多，在杯底就会剩下溶解不了的糖或食盐。下面请同学们亲手来做两种物质的溶解实验。在实验过程中，思考实验说明了什么问题？（板书：溶解度） 2．指导学生完成教材上的活动与探究。 【学生实验1】在常温下，向装有20mL水的烧杯加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加入5g搅拌，观察现象，之后再加入5mL水，搅拌，观察现象。 指导学生填写表格，得出结论。（板书：饱和溶液 不饱和溶液） 【学生实验2】用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验，每次加入5g，直至烧杯中硝酸钾固体有剩余，然后加热烧杯，观察现象，之后再加入硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，再观察现象。 指导学生填写表格，得出结论。 结论：只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。以上过程可以表示为： 3．讲述：从海水中提取食盐的过程也是利用 以上原理。（播放多媒体课件，加深学生对饱和溶液和不饱和溶液的理解） 4．提问：那我们应该如何来判断溶液是否饱和呢？ 补充：另外，必须明确是哪种溶质的饱和或不饱和溶液。比如在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗糖来说就是不饱和溶液。 5．小结：通过以上的实验和分析，请大家归纳形成饱和溶液的因素。 1．好奇，兴趣提升。 品汽工 2．分组进行实验，认真观察实验现象，并填写表格： 操作 加入5g氯化钠，搅拌 再加入5g氯化钠，搅拌 加5ml水，搅拌 现象 氯化钠固体全部溶解 有部分氯化钠固体没有溶解 氯化钠固体又全部溶解 结论 不饱和 饱和 不饱和 在教师的指导下得出结论： （1）饱和溶液：一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 （2）不饱和溶液：一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 分组进行实验，认真观察现象，并填写表格： 操作 现象 结论 加入5g硝酸钾，搅拌 全部溶解 当温度升高时，在室温下的硝酸钾饱和溶液变成了不饱和溶液 再加入5g硝酸钾，搅拌 全部溶解 ··· 有部分固体剩余 加热 全部溶解 再加5g硝酸钾，搅拌 全部溶解 冷却 有晶体析出 在教师的指导下得出结论： （1）在增加溶剂或升高温度的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。 （2）热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的 溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。 3．观看多媒体课件。 4．思考并回答：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有剩余溶质存在，如有溶质存在，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。 5．在教师的指导下小结归纳： （1）溶质和溶剂的性质。 （2）温度。 （3）溶质和溶剂的相对量（到不再继续溶解为止）。 二、浓溶液、稀溶液 教师活动 学生活动 1．讲述：为了粗略地表示溶液里溶质含量的 多少，人们还常常把溶液分成浓溶液和稀 溶液。在一定量的溶液里，含溶质的量较多的