2.3.1 化学反应的快慢同步练习2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修2

高中化学必修2 第2章 化学键 化学反应规律 第3节 化学反应的快慢和限度 第1课时 化学反应的快慢 基础过关 1.下列关于化学反应速率说法正确的是 (　　) A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加 B.化学反应速率0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1 C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显 2.如下反应条件的控制中,不恰当的是 (　　) A.为加快H2O2的分解速率增大H2O2的浓度 B.为防止火灾,在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C.为加快KClO3的分解速率而加入MnO2 D.为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却 3.化工生产中,为加快反应速率应优先考虑的措施是 (　　) A.选用适宜的催化剂　　　　 B.采用高压 C.采用高温 D.增大反应物浓度 4.下列四种溶液跟锌片反应,最初反应速率最快的是 (　　) A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的盐酸溶液 B.20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的盐酸溶液 C.20 ℃ 20 mL 2 mol·L-1的盐酸溶液 D.20 ℃ 10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液 5.已知某反应中各物质的浓度变化如下: 　　　　　　　 　a A(g)　+　b B(g)c C(g) 起始浓度/mol·L-1 3.0 1.0 0 2 s末浓度/mol·L-1 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述化学反应方程式为 (　　) A.3A(g)+B(g)2C(g) B.A(g)+2B(g)2C(g) C.A(g)+3B(g)2C(g) D.2A(g)+B(g)3C(g) 6.在2 L密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1,则10 s时,容器中B的物质的量是 (　　) A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol 7.将锌粒投入一定浓度的稀硫酸中,实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是 (　　) 8.在碘钟实验中,3I-+S2+2S的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间来度量。某探索性学习小组在20 ℃时,测定下表中不同浓度下淀粉溶液显蓝色的时间,则时间最短的是 (　　) 实验编号 ① ② ③ ④ 起始浓度 c(I-)/(mol·L-1) 0.040 0.080 0.080 0.080 起始浓度 c(S2)/(mol·L-1) 0.040 0.040 0.060 0.080 A.① B.② C.③ D.④ 9.为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验,不正确的是 (　　) A.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大 B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应,大理石粉反应快 C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D.向两支试管中分别加入等体积等浓度的H2O2溶液,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热两支试管,产生氧气的快慢不同 10.用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气,欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量,下列措施不可行的是 (　　) A.升高温度 B.滴加少量浓硫酸 C.滴加少量硫酸铜溶液 D.改用等质量的锌粉 11.改变下列条件能加快反应Fe+2FeCl33FeCl2的反应速率的是 (　　) A.增大压强　　　　 B.增多固体铁的用量 C.升高温度 D.减小FeCl3的浓度 12.一定温度下,对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 (　　) ①缩小体积使压强增大　②恒容,充入N2　③恒容充入氦气　④恒压充入氦气 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 13.某实验探究小组研究320 K时N2O5的分解反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是 (　　) t/min 0 1 2 3 4 c(N2O5)/mol·L-1 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040 c(O2)/mol·L-1 0 0.023 0.040 0.052 0.060 A.曲