2.3.1 化学反应的快慢同步练习 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修2

高中化学必修2 第2章 化学键 化学反应规律 第3节 化学反应的快慢和限度 第1课时 化学反应的快慢 基础过关 1.在温度不变的条件下,恒容容器中进行反应:N2O42NO2,若N2O4的浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1要用10 s,则N2O4的浓度从0.07 mol·L-1降到0.04 mol·L-1时,所用时间(　　) A.等于10 s B.等于5 s C.大于10 s D.小于10 s 2.下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　) A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加 B．化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应现象越明显，反应速率越大 3.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各项实验中最先出现浑浊的是(　　) 实验 反应温 度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL V/mL V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 4.已知Na2S2O3与H2SO4发生反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是(　　) A．10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液 B．5 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液 C．5 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液与5 mL 0.05 mol·L－1的H2SO4溶液 D．10 mL 0.5 mol·L－1的Na2S2O3溶液与10 mL 0.05 mol·L－1的H2SO4溶液 5.在2 L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)2C(g),若最初加入A和B的物质的量都是4 mol,前10秒A的平均反应速率为0.15 mol·L-1·s-1,则10秒钟后容器中B的物质的量为(　　) A.2.5 mol B.3.7 mol C.1 mol D.3 mol 6.在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速度最快的是(　　) A．vA＝0.5 mol·L－1·s－1 B．vB＝0.3 mol·L－1·s－1 C．vC＝0.8 mol·L－1·s－1 D．vD＝1.0 mol·L－1·s－1 7. 为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是(　　) A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同温度下等浓度的盐酸反应时，两者快慢相同 B．在相同条件下等质量的块状大理石和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的比块状的反应快 C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快 D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加点二氧化锰，同时加热，放出氧气的快慢不同 8.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定反应过程中产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得如图曲线,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能依次是(　　) 实验组别 c(HCl)/(mol·L-1) 温度/℃ 固体状态(Fe) 1 2.0 30 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 粉末状 4 2.5 50 块状 A.4、3、2、1 B.1、2、3、4 C.3、4、2、1 D.3、2、4、1 9.某同学对水样中溶质M的分解速率的影响因素进行研究,在相同温度下,M的物质的量浓度( mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表: 时间/min 0 5 10 15 20 25 Ⅰ(pH=2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 Ⅱ(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 Ⅳ(pH=4,含Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 下列说法不正