2.3.1 化学反应的快慢同步练 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修2

高中化学必修2 第2章 化学键 化学反应规律 第3节 化学反应的快慢和限度 第1课时 化学反应的快慢 基础过关 1．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ） A．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 B．汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和，使用催化剂可以加快该化学反应速率 C．用铁片与硫酸制取氢气时，用的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 2．在10L容器中进行如下反应:A（g）+B（g）2C（g），2分钟后，B由2mol减少到1.2mol，则用单位内A的浓度变化表示的反应速率（vA）是 （ ） A．0.02mol/（L·min） B．0.04mol/（L·min） C．0.08mol/（L·min） D．0.8mol/（L·min） 3．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑥⑦⑧ 4．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是8 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L•s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ） A．5.6 mol B．6.8 mol C．2.4 mol D．3.2 mol 5．把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 mol·L-1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ） A．10 mL、2 mol·L-1 B．20 mL、2 mol·L-1 C．10 mL、4 mol·L-1 D．20 mL、3 mol·L-1 6．探究反应的速率影响因素，设计了以下实验。下列说法正确的是（ ） 锥形瓶标号 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液 蒸馏水 0.2mol·L-1 H2SO4溶液 反应温度 浑浊出现时间 备注 1 10mL 0 mL 10 mL 10s 2 10mL 5mL 5 mL 16 s 3 10mL 0mL 10 mL 5 s 第10s开始浑浊不再增多 4 10mL 6mL 4mL 8s A．该反应也可通过测的体积变化来表示化学反应速率的快慢 B．3号瓶用来表示速率为 C．由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快 D．由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快 7．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L－1，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1· min－1，生成的c(Z)为0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式是（ ） A．X2＋2Y22XY2 B．3X2＋Y22X3Y C．X2＋3Y22XY3 D．2X2＋Y22X2Y 8．下列说法正确的是（　　） A．化学反应速率只能加快不能减慢 B．增加反应物的用量一定能增大反应速率 C．同质量的镁和铝分别与同浓度盐酸反应剧烈程度相同 D．反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素 9．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（ ） A．υ（B）=0.045mol/（L·s） B．υ（B）=0.03mol/（L·s） C．υ（C）=0.03mol/（L·s） D．υ（C）=0.06mol/（L·s） 10．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示（6s时反应已达到平衡状态），对该反应的推断正确的是（ ） A．该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C B．反应进行到1s时，v（A）=v（C） C．反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4mol•L﹣1 D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s） 能力提升 11．用如图所示装置进行如下实验： （1）在检验装置气密性后，向试管a中加入的硝酸和铜片，立即用橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中反应的化学方程式____________________________ _________________